Методические указания к выполнению

внеаудиторной самостоятельной работы №5

Тема: 1.5. Растворы. ТЭД.

Время контроля:занятие №23 (1 семестр)

Время на выполнение работы: 7 часов
Учебно-методическое и информационное обеспечение:

Основные источники:

1. Учебно-методическое пособие по химии для студентов 1 курса, глава 1.5.

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 11 кл. - М. Просвещение, 2017, гл.4

3. Химия. 11 класс. Углубленный уровень: учебник / Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Дроздов А.А., Лунин В.В., М., Дрофа, 2014., стр.310-318.
Интернет-ресурсы:

1. 
   Образовательный ресурс по химии «Алхимик» http://www.alhimik.ru/
   
2. 
   Видео уроки по химии URL http://www.videouroki. net/filecom.php? fileid=98665112
   

Требования к оформлению работы: (см. «Введение в курс химии или правила игры» и Методические указания к выполнению внеаудиторной самостоятельной работы №5»)
Студент должен знать:

- важнейшие понятия: растворы, истинные растворы, растворение, растворимость, насыщенный раствор, концентрация растворенного вещества, электролиты и неэлектролиты, процесс диссоциации, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации; кислота и основание согласно протонной теории, понятие ионного произведения воды, водородного показателя, кислотность среды, гидролиз соли, буферные растворы.

- механизм процесса растворения, понятие насыщенного раствора как состояния равновесия системы и меру растворимости вещества, влияние на растворимость веществ их природы, температуры и давления;

- способы выражения содержания растворенного вещества в растворе (массовая доля вещества, молярная концентрация) и алгоритм приготовления растворов с заданной концентрацией;

- основные положения ТЭД, алгоритм написания ионных уравнений, условия при которых реакции ионного обмена становятся практически необратимыми;

- основные положения протонной теории кислот и оснований: понятие о сопряженных кислотно-основных парах, понятие о воде как о слабом амфотерном электролите;

---

- кислотность среды, водородный показатель;

- понятие гидролиза солей, как процесса обратного реакции нейтрализации, признаки протекания гидролиза, правила гидролиза.

Студент должен уметь:

- объяснять влияние условий (температура, перемешивание) на скорость процесса растворения, определять влияние условий на величину растворимости вещества;

- рассчитывать содержание вещества в насыщенном растворе и готовить его;

- определять принадлежность вещества к электролитам, сдвиг равновесия в растворе слабого электролита при изменении концентрации одноименного иона;

- записывать уравнения диссоциации электролитов, пояснять их с помощью константы диссоциации и степени диссоциации;

- записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена ионами, делать выводы о полноте протекания реакции ионного обмена;

- объяснять проявления водой свойств слабого амфотерного электролита, записывать уравнения диссоциации воды, определять кислотность среды с помощью универсального индикатора и рН-метра и делать расчеты с помощью формул К_w=[H⁺]∙[OH^-] и pH = -lg [H⁺]

- определять кислотность среды с помощью универсального индикатора, объяснять полученные результаты;

- определять возможность протекания гидролиза в растворах солей и кислотность среды растворов солей, записывать ионные уравнения гидролиза.
Виды самостоятельной работы студентов:

1.Составление словаря

2.Составление алгоритмов

3.Решение задач и упражнений

4.Написание реферативного сообщения

5.Выполнение домашних лабораторных опытов
Вопросы и содержание материала для самостоятельного изучения,

алгоритм выполнения самостоятельной работы:
I. Составить словарь терминов и выучить их:

Растворы, истинные растворы, растворение, растворимость, насыщенный раствор, концентрация растворенного вещества, электролиты и неэлектролиты, процесс диссоциации, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации, понятие кислоты и основания согласно протонной теории, ионное произведение воды, водородный показатель, гидролиз, буферные растворы.

---

II. Ответьте на вопросы

№1 Что происходит при растворении твердого вещества в жидкости? Почему растворение называют сложным физико-химическим процессом?

№2 Что такое «насыщенный раствор»? Как получить насыщенный раствор? Как из насыщенного раствора получить ненасыщенный (не изменяя его состава)?

№3 Что такое растворимость вещества? Перечислите факторы, от которых зависит растворимость.

№4 В чем суть «золотого правила растворимости»? Приведите примеры.

№5 Как зависит растворимость от температуры? Как растворимость зависит от давления?

№6 Пользуясь графиком (см. лекцию) определите растворимость нитрата калия при 40^оС. Сколько г этой соли можно растворить в 1 л воды при 40^оС? Что произойдет, если 1 л такого раствора охладить до 20^оС? Почему?

№7 Пользуясь графиком (см. лекцию) определите растворимость в воде кислорода при 20^оС. Какой объем кислорода может растворится в 0,5 л воды? Что произойдет, если нагреть эту воду до 40^оС?

№8 Что такое осмос? Что такое осмотическое давление? От чего зависит величина осмотического давления?

№9 В каком растворе осмотическое давление больше: А) в 0,1М растворе сахара или 0,1М растворе поваренной соли? Б) в 1% растворе белка или в 1% растворе глюкозы?

№10 Что такое изотонические растворы? Почему для внутривенного введения используют только изотонические растворы?
Ш. Выполните опыты.

1. Приготовление насыщенного раствора сахара.

Оборудование: стеклянные банки 2 шт на 500 мл, пластиковая ложка

Реактивы: сахар.

Правила безопасной работы: Нельзя нагревать стеклянные банки с раствором на открытом огне.

Инструкция: Налейте в стакан 100 мл горячей воды (примерно 60 ̊С). Возьмите кристаллы сахара на кончик чайной ложки, опустите их в воду и перемешайте. Что наблюдаете? Почему? Можно ли назвать полученный раствор – насыщенным? Насыпьте в стакан еще немного сахара и опять перемешайте. Изменится ли от этого концентрация сахара в растворе? Повторяйте свои действия до тех пор, пока на дне не останется сахар, который не будет растворяться даже после перемешивания. Можно ли назвать полученный раствор – насыщенным? Насыпьте еще немного сахара и перемешайте. Изменится ли от этого концентрация сахара в растворе? Слейте аккуратно раствор с осадка во второй стакан и оставьте его на 2 часа в холодном месте. Что наблюдаете? Почему?

---

Оформление: Кратко опишите свои действия и наблюдения, ответьте на вопросы (см. инструкцию), сделайте вывод, что такое насыщенный раствор и как можно его приготовить.

2*. Выращивание кристалла из насыщенного раствора.

Оборудование: стеклянные банки 2 шт на 500 мл, пластиковая ложка

Реактивы: медный купорос.

Правила безопасной работы: Нельзя нагревать стеклянные банки с раствором на открытом огне. После работы с раствором сульфата меди обязательно помойте руки.

Инструкция: Приготовьте насыщенный раствор медного купороса (см. предыдущий опыт). Растворимость сульфата меди при 60⁰С составляет примерно 50 грамм на 100 грамм воды. Рассчитайте сколько грамм соли может раствориться во взятой вами воде и взвесьте немного больше. Отделите полученный раствор от кристаллов соли методом декантации (дайте отстояться и аккуратно слейте прозрачную часть). Охладите слитый вами раствор, внесите в раствор затравку для кристаллизации (крупный кристалл медного купороса). Оставьте банку с раствором в спокойном холодном месте на сутки.

Оформление: Сфотографируйте полученный кристалл, распечатайте фото и на этом же листе опишите свои действия и наблюдения. Вместо медного купороса можно взять квасцы или калийную селитру.
IV Ответьте на вопросы:

1) Что такое молярная концентрация раствора и по какой формуле она вычисляется?

2) Что такое «процентная концентрация» раствора, и как ее вычислить?

Сделайте расчеты для приготовления растворов (подготовка к лабораторному опыту). Выучите алгоритм приготовления растворов.

№1 Как приготовить 200 мл 0,2М раствора гидроксида калия?

№2 Как приготовить 200 г 3% раствора соды?

№3 Как приготовить 1% раствор марганцовки из 500 г 5% раствора?
V Выполните упражнения.

№1 Выпишите из списка веществ электролиты. Напишите уравнения диссоциации для каждого из них. На какие три группы по составу можно разделить эти вещества? Назовите эти электролиты.

Al₂(SO₄)_3, C₂H₅OH, HCl, MgCl_2, H₂SO_4, C₆H₁₂O₆ , NaOH, Na₃PO_4, Ba(OH)_2.

№2. Пользуясь таблицей растворимости запишите уравнение диссоциации для: а) хлорида кальция, б) сульфат натрия, в) гидроксид калия_, г) фосфорная кислота

---

_, д) нитрат магния. Для кого из них можно записать несколько уравнений процесса диссоциации? Почему?

№3 Напишите формулы веществ, которые при диссоциации дают ионы: а) Ba²⁺и OH^-, б) Ca²⁺и NO₃^-, в) H⁺ и NO₃^-. Назовите эти вещества.

№4* Пользуясь алгоритмом (см. лекцию) напишите молекулярное, полное ионное и сокращенное уравнение. Выполните вариант 1, сверьте результаты с ответами. Если все верно, или допущены 1-2 незначительные ошибки, переходите ко 2 варианту. Если ошибок много – еще раз решите 1 вариант. После выполнения 2 варианта снова проверьте работу. Если все правильно, переходите к следующему номеру, если нет – еще раз попробуйте самостоятельно написать ионные уравнения из 2 варианта

Вариант 1.

а) CaCl₂ + Na₂CO₃ => CaCO₃ + NaCl

б) HNO₃ + Ba(OH)₂ => Ba(NO₃)₂ + H₂O

в) KOH + CuSO₄ => Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Вариант ІІ.

а) FeCl₂ + NaOH =>

б) Na₂SO₄ + BaCl₂ =>

в) H₃PO₄ + KOH =>

г ) NaCl + AgNO₃ = >

д) (NH₄)₂SO₄ + NaOH=>

е) Mg(OH)₂ + HCl =>

Ответык 1 варианту.

а) CaCl₂ + Na₂CO₃ => CaCO₃ + NaCl

Ca²⁺ + 2Cl^- + 2 Na ⁺ + CO₃^2- => CaCO₃ +2 Na ⁺ + 2Cl^-

Ca²⁺ + CO₃^2- => CaCO₃

б) 2HNO₃ + Ba(OH)₂ =>Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

2H⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ +2OH^- => Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O

H⁺+ OH^- => H₂O

в) KOH + CuSO₄ => Cu(OH)₂ + K₂SO₄

2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- => Cu(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄^2-

2OH^- + Cu²⁺ => Cu(OH)₂

Ответы ко 2 варианту

а) FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaCl

Fe²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₃ + 2Na⁺+ 2Cl^-

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

б) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄ +2Na⁺ +2Cl^-

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

в) H₃PO₄ + KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄^3- + 3K⁺ + 3OH^- = 3K⁺ + PO₄^3- + 3H₂O

H⁺ + OH^- = H₂O

г) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl + Na⁺ + NO₃^--

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

д) (NH₄)₂SO₄

---

Смотрите также файлы

• Задание к л1.docx

• 1 Выбор материала для изготовления напильника.docx

• Волева Наталья Александровна Место работы мбоу шисоо с. Самбург общая информация по уроку класс укажите класс, к которому относится урок.docx

• Одно поколение воспитывает другое (И. Кант).docx

• Отраслевая рамка квалификаций по направлению Эксплуатация зданий и объектов социальной инфраструктуры.docx