ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 16
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
+ 2NaOH=> 2NH4OH + Na2SO4
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH=> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4
2NH4+ + 2OH=> 2NH3 + 2H2O
е) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
№5. Запишите молекулярные и ионные уравнения, которые могут протекать в растворах между веществами. Какие из этих процессов протекают необратимо? Почему?
А) сульфат железа (П) и гидроксид калия
Б) фосфорная кислота и гидроксид лития
В) сульфат натрия и хлорид железа (Ш)
Г) карбонат натрия и фосфорная кислота
Д) гидроксид алюминия и соляная кислота
Е) оксид меди (П) и азотная кислота
№6 Приведите примеры двух реакций, которые можно выразить сокращенным уравнением Запишите для них молекулярные и полные ионные уравнения:
А) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Б) H+ + OH- = H2O
№7 Какие ионы могут одновременно существовать в растворе, а какие нет? Почему?
а) Н+ и CO32- б) Cu2+ и SO42- в) Fe2+ и ОН-
№8 Когда соединения называют амфотерными? Можно ли назвать НCO3- амфотерным и почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
№9. Раствор хлорида меди ядовит. С каким ионом, находящимся в растворе хлорида меди (П) связана токсичность этой соли? Ответ аргументируйте.
№10. Какая среда будет в растворах а) гидроксида лития, б) сероводорода, г) нитрата кальция, д) хлорида хрома (П), фторида натрия. Для ответа на вопрос воспользуйтесь правилами гидролиза, поясните ответ ионными уравнениями.
№11 Какие из перечисленных ниже солей нельзя хранить в виде растворов? Почему? Какие соли можно хранить в виде растворов, но только концентрированные и ограниченное время? Почему? Ответ поясните. А) хлорид серебра, б) карбонат калия, в) нитрат натрия, г) сульфид аммония.
№ 12. Пользуясь формулами [H+]· [OH-]
10-14моль/л и рН = -lg [H+], заполните свободные клетки в таблице
№ 13 Вычислите чему равен водородный показатель 0,001моль/л раствора НСl ?
№14 В растворе соды рН равно 9. Определите молярную концентрацию ионов водорода в этом растворе?
№15*. В результате проведенного лечения рН желудочного сока у больного изменилась от 4 до 3. Как изменилась при этом концентрация ионов водорода в желудочном соке? Можно ли считать этот результат успешным?
VI * Напишите реферативное сообщение на одну из тем: «Водно-солевой баланс в организме человека», «Буферные системы организма», «Кислотно-щелочное равновесие – основа гомеостаза», «Ацидоз и алкалоз», «рН-метрия в медицине».
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH=> 2NH3 + 2H2O + Na2SO4
2NH4+ + 2OH=> 2NH3 + 2H2O
е) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
№5. Запишите молекулярные и ионные уравнения, которые могут протекать в растворах между веществами. Какие из этих процессов протекают необратимо? Почему?
А) сульфат железа (П) и гидроксид калия
Б) фосфорная кислота и гидроксид лития
В) сульфат натрия и хлорид железа (Ш)
Г) карбонат натрия и фосфорная кислота
Д) гидроксид алюминия и соляная кислота
Е) оксид меди (П) и азотная кислота
№6 Приведите примеры двух реакций, которые можно выразить сокращенным уравнением Запишите для них молекулярные и полные ионные уравнения:
А) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Б) H+ + OH- = H2O
№7 Какие ионы могут одновременно существовать в растворе, а какие нет? Почему?
а) Н+ и CO32- б) Cu2+ и SO42- в) Fe2+ и ОН-
№8 Когда соединения называют амфотерными? Можно ли назвать НCO3- амфотерным и почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
№9. Раствор хлорида меди ядовит. С каким ионом, находящимся в растворе хлорида меди (П) связана токсичность этой соли? Ответ аргументируйте.
№10. Какая среда будет в растворах а) гидроксида лития, б) сероводорода, г) нитрата кальция, д) хлорида хрома (П), фторида натрия. Для ответа на вопрос воспользуйтесь правилами гидролиза, поясните ответ ионными уравнениями.
№11 Какие из перечисленных ниже солей нельзя хранить в виде растворов? Почему? Какие соли можно хранить в виде растворов, но только концентрированные и ограниченное время? Почему? Ответ поясните. А) хлорид серебра, б) карбонат калия, в) нитрат натрия, г) сульфид аммония.
№ 12. Пользуясь формулами [H+]· [OH-]
10-14моль/л и рН = -lg [H+], заполните свободные клетки в таблице| [H+] | [OH-] | рН | рОН | кислотность среды |
| 10-3 | | | | |
| | 10-5 | | | |
| | | 11 | | |
| | | | 8 | |
| | | | | нейтральная |
№ 13 Вычислите чему равен водородный показатель 0,001моль/л раствора НСl ?
№14 В растворе соды рН равно 9. Определите молярную концентрацию ионов водорода в этом растворе?
№15*. В результате проведенного лечения рН желудочного сока у больного изменилась от 4 до 3. Как изменилась при этом концентрация ионов водорода в желудочном соке? Можно ли считать этот результат успешным?
VI * Напишите реферативное сообщение на одну из тем: «Водно-солевой баланс в организме человека», «Буферные системы организма», «Кислотно-щелочное равновесие – основа гомеостаза», «Ацидоз и алкалоз», «рН-метрия в медицине».