Т, К



6. Вычислите значение константы равновесия (К) для температур: Т=Тр, F Tp -100, T=Tp – 100. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину К и на смещение равновесия.




Тема 4. Химическая кинетика
Кинетические измерения показали, что реакция имеет третий порядок.



В начальный момент концентрации исходных веществ равны . Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на NO и O₂ и становятся равными NO и O₂ вследствие чего скорость реакции уменьшается.

1) Запишите выражение для скорости данной реакции (закон действующих масс для химической кинетики);

2) на основании известных данных о концентрациях участников реакции вычислите, во сколько раз уменьшилась начальная скорость реакции спустя время t







Решение:

Запишем по закону действующих масс выражения для начальной и конечной скоростей реакции:





Уменьшение скорости составит


Для определения конечной концентрации вещества А составим систему уравнений:







Выполняем вычисления:

---

Получаем:


Задача 4.2 По значениям констант скоростей реакции



при двух температурах определите:

1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);

2) энергию активации Е;

3)константу скорости k₃ при температуре Т₃;

4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k₀ в уравнении Аррениуса) при Т₃;

5) долю активных столкновений при Т₃;

6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений/











1. температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа)


2. энергия активации

Запишем уравнение Аррениуса в логарифмическом виде для двух температур:





Вычитая из второго уравнения первое, получим



После небольших преобразований имеем



Определим k₀



Доля активных молекул



Задание 3.

Для реакции 2 2 получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

---

Может ли быть эта реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам

Кинетическое уравнение для скорости этой реакции в общем виде:



 Так, [Co³⁺] = 0,03 во втором, четвертом столбцах, при этом [Tl⁺] изменяется в 2 раза и скорость при этом тоже возрастает в 2 раза, т.е. порядок по Tl⁺ (b) = 1.

Данная реакция не может быть простой, так как стереохимические коэффициенты не являются коэффициентами кинетического уравнения



Порядки реакций по обоим компонентам равны 1.
Задание 4.

О реакции между веществами А и В известно, что она является простой. В эксперименте получены следующие данные:



Определить стехиометрические коэффициенты реагентов А и В в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.

Кинетическое уравнение для скорости этой реакции в общем виде:



Данные таблицы позволяют найти порядки реакции по В(b) и А (a) методом понижения порядка реакции, т.е. анализируя опыты, в которых один из реагентов имеет неизменную концентрацию.

В первом и третьем столбцах [B] одинакова, а [A] не изменяется, поэтому





Задание 5.

Реакция протекает по уравнению A + B 2C. Определить равновесные концентрации реагирующих веществ, если исходные концентрации А и B соответственно равны 0,5 и 0,7 моль/л, а константа равновесия реакции К_с

---

=50.

К моменту равновесия концентрации веществ А и В понизятся, а концентрация вещества С увеличится. На каждый моль веществ А и В образуется 2 моль вещества С; поэтому, если понижение концентрации веществ А и В обозначить через x моль, то увеличение концентрации вещества С будет равно 2x моль.

Равновесные концентрации реагирующих веществ будут: [A] = (0,5-х) моль/л; [B] = (0,7-х) моль/л; [С] = 2х моль/л.



Решая это уравнение, получаем: x₁ = 0,86; x₂ = 0,44. По условию задачи справедливо значение х₂. Отсюда равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [A] = (0,5-0,44) = 0,06 моль/л; [B] = (0,7-0,44) = 0,26 моль/л; [С] = 0,44 = 0,88 моль/л.

---

Смотрите также файлы

• Руководство по обслуживанию.doc

• Селекция и биотехнология.docx

• Проанализируйте хозяйственную службу базы практики и ее деятельность. Результаты анализа оформите в виде таблицы (образец в приложении).docx

• План урока физкультуры 10 3 класс Раздел.docx

• Введение Возникновение педагогической профессии имеет объективные основания.docx