Файл: Отчет по лабораторной работе 6 Вариант 4 по дисциплине.docx

Министерство образования и науки Российской ФедерацииФедеральное государственное бюджетное образовательноеучреждениевысшегообразованияИРКУТСКИЙНАЦИОНАЛЬНЫЙИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙТЕХНИЧЕСКИЙУНИВЕРСИТЕТИнститут/Факультет- Вечерне-заочного обучения Кафедра- Недропользования Реакции в растворах электролитовОтчетполабораторнойработе№ 6 Вариант №4подисциплине Химия

Выполнил Студент, номер группы	ОПз-22-1 (подпись)	М.Е. Баргуев И. О. Фамилия
Принял Должность	(подпись)	О.В. Кузнецова И. О. Фамилия

Иркутск-2023Лабораторная работаРеакции в растворах электролитовВыполнение работы

Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований

В три пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора.В три другие пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора гидроксида натрия. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора.Требование к результатам опытаСделать вывод, как с помощью индикаторов можно определить присутствие в растворах ионов водорода и гидроксид-ионов.Вывод: По изменению окраски фенолфталеина можно определить, является ли среда щелочной. Метилоранж используют для доказательства кислотности среды. Лакмус

---

является универсальным индикатором, и с его помощью можно определить как кислую среду (красный цвет), так и щелочную (синий цвет).

Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газа

В один стакан налить раствор карбоната натрия, в другой насыпать кристаллический карбонат натрия. Добавить в каждый стакан раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа.Требование к результатам опытаСоставить молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Объяснить выделение газа.Молекулярная форма уравнениеNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OПолный ионный вид2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2OСокращенный ионный видCO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2OВыделение газа идет, так как реакция ионного обмена необратима.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадка

Налить в одну пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), в другую пробирку – 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и прибавить в каждую пробирку по такому же количеству щелочи. Наблюдать образование осадков, отметить цвет. Осадки сохранить для следующего опыта.Требование к результатам опытаСоставить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов железа (III) и меди (II).FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH)-)=Fe(OH)3+3Na(+)+3Cl(-)Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Сu(2+) + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)Сu(2+) + 2OH- = Cu(OH)2

Опыт 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролита

К полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа и меди прилить раствор серной кислоты до полного их растворения. Требования к результатам опыта

1. 
   Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов железа (III) и меди (II).
   

3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O6H(+) + 3SO4(2−) + 2Fe(OH)3 = 2Fe3(+) + 3SO4(2−) + 6H2O6H(+) + 2Fe(OH)3 = 2Fe(3+) + 6H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2OCu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O2. Объяснить растворение осадков в кислоте.Следовательно, растворение осадка начинается тогда, когда по какой-либо причине ионное произведение малорастворимого электролита станет меньше величины ПР. 

---

Опыт 5. Амфотерные электролиты

В две пробирки налить 2-3 мл раствора сульфата цинка, в каждую пробирку добавить разбавленный раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка. Налить в пробирку 2-3 мл хлорида алюминия, добавить разбавленный раствор гидроксида аммония до выпадения осадка гидроксида. Полученный осадок разделить на две пробирки. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка.Требования к результатам опытаСоставить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов цинка и алюминия.2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2(↓)Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓AlCl3 + 3NaOH(разб. ) = Al(OH)3↓ + 3NaClПолная форма: Al3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl− Краткая форма: Al3+ + 3OH− = Al(OH)3↓Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов цинка и алюминия в кислоте и щелочи.Zn(OH)2 + 2HCl → 2H2O + ZnCl2Zn(OH)2 + 2H + 2Cl => Zn + 2Cl + 2H2O Zn(OH)2 + 2H = Zn + 2H2OAl (OH) 3+HCl=AlCl3+H2OAl (OH) 3+3H+3Cl=Al+3Cl+H2OAl (OH) 3+3H=Al+H2OЗапишем уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований.Al(OH)3 + NaOH(конц.) → Na[Al(OH)4]Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

---