Файл: Теоретические основы процессов горения и тушения курсовая работа исследование пожаровзрывоопасности горючих жидкостей на примере пропилбензола.docx

Определим расчет объема воздуха для сгорания 6,4 кг пропилбензола при t = 20 °С и нормальном давлении, если α = 2,8.1.Уравнениереакциигоренияпропилбензолаввоздухе:C₉H₁₂ +12(О₂ + 3,76 N₂) = 9СО₂ +6Н₂О + 12· 3,76 N₂2.Молярнаямассапропилбензола:Мr ( = 9*12+1*12=120 3.Объемкмольгазапризаданныхусловиях:4.Практическийобъемвоздуха,необходимыйдлясгорания6,4кгпропилбензола:5.Практическийрасходвоздуха:

3.3. Объем и состав продуктов полного сгорания

Вычисление количества продуктов горения базируется на уравнении материальногобалансапроцессагорения следующего вида:Гор+β*(О₂ + 3,76 N₂) = СО₂ + Н₂О + + +β· 3,76 N₂+ΔАлгоритмрасчетазависитотсоставаиагрегатногосостояниягорючеговещества.

3.3.1 Горючее – индивидуальное химическое соединение

Теоретический выход продуктов горения Vпг° при нормальных условиях определяется непосредственно из уравнения реакции горения.Для твердых и жидких веществ:Длягазов:Приα>1 общийпрактическийобъемпродуктовгоренияравен:Составпродуктовгорения:Теоретический:Практический:Определим объем и состав (в объемных %) продуктов горения50 кг пропилбензола при температуре 1100°С и давлении 101,3 кПа, если горение протекаетскоэффициентомизбыткавоздухаα=

1,4.1.Уравнениереакциигоренияпропилбензолаввоздухе:C₉H₁₂ +12(О₂ + 3,76 N₂) = 9СО₂ +6Н₂О + 12· 3,76 N₂2.Молярнаямассапропилбензола:Мr ( = 9*12+1*12=120 3.Молярный объёмпризаданныхусловиях:4.Числокмольизбыточногокислородаиазота:5.Общеечислокмольпродуктовгорения:5.Объемпродуктовгорения:6.Процентныйсоставпродуктовгорения:

3.4 Низшая теплота горения

Низшей теплотой горения Q_г^низ (∆Н_г^низ) называют количество теплоты, выделяемоеприполномсгорании1кгили1м³горючеговеществаприусловии,чтоводавыделяетсяввидепара.Низшую теплоту горения твердых и жидких горючих веществ с известнымэлементнымсоставомможнорассчитатьпоформулеД.И.Менделеева:где:ω(С),ω(Н),ω(О),ω(N),ω(S),W-содержаниевгорючемвеществеуглерода,водорода,кислорода,азота,серыи влагисоответственно,масс.

%.Определимнизшуютеплотугоренияпропилбензолапо формуле Д.И.Менделеева:1.Молярнаямассапропилбензола:Мr ( = 9*12+1*12=120 2.Содержаниеэлементов:Проверка: 90+10=100% масс.3.Низшаятеплотагоренияпропилбензола:

3.5 Стехиометрическая концентрация в паровоздушной смеси

Стехиометрическая концентрация горючего в смеси -такая концентрациягорючихпаровилигорючегогазавгорючейсмеси(горючее + окислитель), при которой количественное соотношение горючего и окислителя соответствует коэффициентам в уравнении химической реакции. объемнаястехиометрическаяконцентрация(в%):ϕ стех. объём.= , %;массоваястехиометрическаяконцентрация(вкг/м³):ϕ стех. объём.= Дляпересчетамассовойконцентрациивобъемную,илинаоборот,применяютсяформулы:Определимобъемнуюимассовуюстехиометрическуюконцентрациюпропилбензолапри нормальных условиях.1.Запишем уравнение реакции горения пропилбензола:C₉H₁₂ +12(О₂ + 3,76 N₂) = 9СО₂ +6Н₂О + 12· 3,76 N₂β=122. Определим объемную стехиометрическую концентрацию:ϕ стех. объём.= =1,72 %;3.Молярная масса Мr ( = 9*12+1*12=120 4. Определим массовую стехиометрическую концентрацию:ϕ стех. масс.= =92,17 %

3.6 Расчет температуры горения

За адиабатическую температуру горения принимается температура, при которой численное значение энтальпии продуктов сгорания совпадает с тепловым эффектом реакции. Таблица 3. Энтальпия (теплосодержание) газов при постоянном давлении.

Смотрите также файлы

атысандар.docx

Инструкция по охране труда при работе на персональном компьютере (утв. Приказом Минсвязи рф от 02. 07. 2001 n 162) Утверждена.docx

Образовательное учреждение ростовской области.docx

Отчет по преддипломной практикЕ (вид практики) Преддипломная практика (тип практики) 7 семестр.docx

Государственное (областное) бюджетное учреждение Центр развития семейных форм устройства, социализации детей, оставшихся без попечения родителей.pdf