Файл: 1 Марганец MnO4Например Na2MnO4 hbr MnBr2 Br2 NaBr H2O 2.pdf

ОКИСЛИТЕЛИ
1) Марганец
MnO
4
-
Например:
Na
2
MnO
4
+ HBr = MnBr
2
+
Br
2
+ NaBr + H
2
O
2)
Хром
Cr
+6
Cr
+3
Например:
K
2
CrO
4
+ Al + KOH =
K
3
[Cr(OH)
6
]
+ K[Al(OH)
4
]
3) Железо
Fe
+6
Fe
+3
(раствор соли бурого цвета)
В ЕГЭ может встретиться только одно соединение железа +6 – это ферраты FeO
4 2-
Например: K
2
FeO
4
+ HCl =
FeCl
3
+ Cl
2
+ KCl + H
2
O
4) Пероксиды
O
-1
O
-2
Например: H
2
O
2
+ PbS = H
2
O + PbSO
4 или Na
2
O
2
+ CO = Na
2
CO
3
5) Азотная кислота
HNO
3(конц)
NO
2
(бурый газ) и HNO
3(разб)
NO (бесцветный газ)
P.S. Азотная кислота окисляет неметаллы в любых их соединениях (чистый, с водородом, соль и тд) до высшей С.О. (кислоты или соли)
Например: HNO
3(конц)
+ PH
3
=
NO
2
+ H
3
PO
4
+ H
2
O
HNO
3(разб)
+
S
= NO + H
2
SO
4
H
+
(кислая среда)
H
2
O (нейтральная)
OH
-
(щелочная)
Mn
2+
(бесцветная соль)
MnO
2
(бурый осадок)
MnO
4 2-
(зеленый раствор манганата)
MnO
4 2-
MnO
2
H
+
(кислая среда)
Mn
2+
(бесцветная соль)
H
+
(кислая среда)
H
2
O (нейтральная)
OH
-
(щелочная)
Cr
3+
(серо-зеленый раствор соли)
Cr(OH)
3
(серо-зеленый осадок)
[Cr(OH)
6
]
3-
(комплекс зеленого цвета)
СrO
4 2-
Сr
2
O
7 2-
СrO
3

ОКИСЛИТЕЛИ
6) Нитраты
MeNO
2
МeNO3 NO
NH
3
(резкий запах)
Например: NaNO
3
+ Cr
2
O
3
+ Na
2
CO
3
= NaNO
2
+ Na
2
CrO
4
+ CO
2
Но с металлами: NaNO
3
+ Zn + NaOH = NH
3
+ Na
2
[Zn(OH)
4
]
7) Концентрированная серная кислота
H
2
SO
4(конц)
SO
2
(резкий запах), но H
2
SO
4(конц)
H
2
S (запах тухлых яиц)
Например: H
2
SO
4(конц)
+ P = SO
2
+ H
3
PO
4
Но с йодом: H
2
SO
4(конц)
+ KI = H
2
S +
I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
8) Кислородосодержащие соединения галогенов
MeГО
х
MeГ (соли как NaClO
4
, KClO
3
, LiClO
2
аналогично с бромом и йодом)
HBrO
x
Br
2
(раствор желтого цвета)
HIO
x
I
2
, (раствор желто-бурого цвета) но HClO
x
HCl (где x – число от 1 до 4)
Например: KClO
3
+
Fe(OH)
3
+ KOH = KCl + K
2
FeO
4
+ H
2
O
HBrO
3
+ PH
3
=
Br
2
+ H
3
PO
4
+ H
2
O
Но с хлором: HClO
4
+
S
+ H
2
O = HCl + H
2
SO
4
9) Простые вещества
O
2
O
-2
Например: O
2
+
Fe(OH)
2
+ H
2
O =
Fe(OH)
3
Г
2
Г
-1
Например: Cl
2
+
K
2
MnO
4
= KCl +
KMnO
4
S S
-2
Например:
S
+ Fe = FeS
Fe
3+
Fe
2+
Например:
FeCl
3
+
Cu
=
FeCl
2
+
CuCl
2
Cu
2+
Cu
+1
Например:
CuCl
2
+ KI = CuI +
I
2
+ KCl
Me
HI / KI
Кислая среда

ВОССТАНОВИТЕЛИ
1) Галогеноводородные кислоты
HГ Г
2
(искл. HF не проявляет восстановительных свойств)
Например: HCl +
K
2
Cr
2
O
7
= Cl
2
+
CrCl
3
+ KCl + H
2
O
2) Пероксид водорода
H
2
O
2
O
2 0
(газ поддерживающий горение)
Например: H
2
O
2
+
KMnO
4
+ H
2
SO
4
= O
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
3) Сера
H
2
S, MeS
S
0
(нерастворимый в воде желтый порошок)
Но MeS, H
2
S,
S
, SO
2
H
2
SO
4
Например: Na
2
S + Br
2
=
S
+ NaBr,
но Ag
2
S + HNO
3(конц)
= H
2
SO
4
+ AgNO
3
+
NO
2
+ H
2
O
4) Фосфор
MeP, PH
3
, P, P
2
O
3
H
3
PO
4
Например: AlP + HNO
3(конц)
= H
3
PO
4
+
NO
2
+ Al(NO
3
)
3
+ H
2
O
5) Азот
NH
3
N
2
и KNO
2
KNO
3
Например: NH
3
+
KMnO
4
= N
2
+
MnO
2
+ H
2
O
KNO
2
+
MnO
2
+ H
2
SO
4
= KNO
3
+ MnSO
4
+ H
2
O
6) Хром
Cr
+3
Например:
Cr
2
O
3
+ KBrO
3
+ KOH =
K
2
CrO
4
+ KBr + H
2
O
7) Марганец
MnO
2
K
2
MnO
4
(в перманганат окисляет только хлор)
Например:
MnO
2
+ KNO
3
+ KOH =
K
2
MnO
4
+ KNO
2
+ H
2
O
8) Железо
Fe
+2
Fe
+3
и
Fe
+3
Fe
+6
Например:
FeCl
2
+ O
2
+ HCl =
FeCl
3
+ H
2
O
FeCl
3
+ Br
2
+ KOH = K
2
FeO
4
+ KBr + KCl + H
2
O
HNO3
CrO
4 2-
(раствор соли желтого цвета)
Но в кислой среде хроматы переходят в дихроматы
Cr
2
O
7 2-
(раствор соли оранжевого цвета)
OH
-
(щелочная среда)

Практика ОВР. 29 задание
1.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно- восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, бромат калия, иодид натрия, сульфид свинца(II), оксид кремния, разбавленная серная кислота.
Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакции.
2.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно- восстановительная реакция, приводящая к образованию газа, и запишите уравнение этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид цинка, гидроксид калия, нитрат магния, соляная кислота, медь, оксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
3.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно- восстановительная реакция протекает с выделением газа и выпадением осадка.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ.

Практика ОВР. 29 задание
4.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно- восстановительная реакция, сопровождающаяся выделением газа, и запишите уравнение этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид цинка, бромат калия, сульфат алюминия, соляная кислота, бром, сульфид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
5.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно- восстановительная реакция с выделением газа и образованием двух солей.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, оксид магния, карбонат натрия, хлорид меди(I), аммиачная вода, ацетат свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций.
6.
Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми атом-восстановитель приобретает ту же степень окисления, в которой изначально находился атом окислитель.
Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: карбонат цинка, гидроксид натрия, нитрит аммония, уксусная кислота, перманганат калия, алюминий.
Допустимо использование водных растворов веществ.

Практика ОВР. 29 задание
7.
Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми образуются два продукта: средняя соль и оксид.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), гидроксид натрия, тетрагидроксоалюминат натрия, серная кислота, перманганат калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.
8.
Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми формульная единица окислителя принимает то же число электронов, которое отдает формульная единица восстановителя.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, нитрат марганца (II), гидросульфат аммония, хлорид железа(II), манганат натрия, ацетат бария.
Допустимо использование водных растворов веществ.
9.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В результате этой реакции образуются две кислоты и два оксида.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид меди(II), азотная кислота, сульфид мышьяка(III), гидроксид бария, сера, аммиак. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Практика ОВР. 29 задание
10.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
11.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно- восстановительная реакция без выделения газа.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, фосфат кальция, раствор аммиака, соляная кислота, дихромат калия, основный карбонат цинка. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
12.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно- восстановительная реакция протекает без выделения газа.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, гидроксид калия, оксид магния, дихромат калия, гидрокарбонат кальция, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Практика ОВР. 29 задание
13.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно- восстановительная реакция с образованием осадка.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, карбонат бария, пероксид водорода, гидроксид натрия, кремний, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций.
14.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает в водном растворе, сопровождается образованием одной соли и выделением бесцветного газа с резким запахом.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, дигидрофосфат калия, нитрат натрия, гидроксид натрия, гидроксид кальция, цинк. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
15.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно- восстановительная реакция, в ходе которой образуется три бинарных соединения.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: манганат калия, сульфид натрия, ацетат алюминия, нитрит натрия, иодоводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Практика ОВР. 29 задание
16.Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно- восстановительная реакция, в которой цвет раствора изменяется, а в продуктах было обнаружено только две соли.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидрокарбонат натрия, перманганат калия, гидроксид калия, алюминий, оксид цинка.
Допустимо использование водных растворов этих веществ.
17. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно- восстановительная реакция, в которой цвет раствора изменяется, а в продуктах было обнаружено только две соли.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидрокарбонат натрия, перманганат калия, гидроксид калия, алюминий, оксид цинка.
Допустимо использование водных растворов этих веществ.
18. Известно, что в результате реакции образуется бесцветный раствор, выделяется газ без цвета и запаха, но осадок при этом не образуется.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, соляная кислота, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.