ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 07.12.2023
Просмотров: 25
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Графическим отображением периодического закона является Периодическая система химических элементов. Известно более 700 форм периодической таблицы. Официальным по решению Международного союза химиков является её полудлинный вариант.
Каждому химическому элементу в таблице отведена одна клеточка, в которой указаны символ и название элемента, порядковый номер и относительная атомная масса.
Ломаная линия обозначает границу между металлами и неметаллами.
Последовательность расположения элементов не всегда совпадает с возрастанием атомной массы. Есть несколько исключений из правила. Так, относительная атомная масса аргона больше атомной массы калия, в теллура — больше, чем йода.
Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер, располагается в определённом периоде и определённой группе.
Период — горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающийся инертным (благородным) газом.
В таблице семь периодов. В каждом содержится определённое число элементов:
1-й период — 2 элемента,
2-й период — 8 элементов,
3-й период — 8 элементов,
4-й период — 18 элементов,
5-й период — 18 элементов,
6-й период — 32 элемента 18 + 14,
7-й период — 32 элемента 18 + 14.
Три первых периода называют малыми периодами, остальные — большими. И в малых, и в больших периодах происходит постепенное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических, только в больших периодах оно происходит более плавно.
Элементы с порядковыми номерами 58–71 (лантаноиды) и 90–103 (актиноиды) вынесены из таблицы и располагаются под ней. Это элементы IIIB группы. Лантаноиды относятся к шестому периоду, а актиноиды — к седьмому.
Восьмой период появится в Периодической таблице, когда будут открыты новые элементы.
Группа — вертикальный столбец химических элементов, имеющих сходные свойства.
В Периодической таблице 18 групп, пронумерованных арабскими цифрами. Часто используют нумерацию римскими цифрами с добавлением букв A или B. В таком случае групп 8.
Группы A начинаются элементами малых периодов
, включают также и элементы больших периодов; содержат и металлы, и неметаллы. В коротком варианте Периодической таблицы это главные подгруппы.
Группы B содержат элементы больших периодов, и это только металлы. В коротком варианте Периодической таблицы это побочные подгруппы.
Число элементов в группах:
IA, VIIIA — по 7 элементов;
IIA — VIIA — по 6 элементов;
IIIB — 32 элемента 4 + 14 лантаноидов + 14 актиноидов);
VIIIB — 12 элементов;
IB, IIB, IVB — VIIB — по 4 элемента.
Количественный состав групп будет изменяться по мере добавления в таблицу новых элементов.
Римский номер группы, как правило, показывает высшую валентность в оксидах. Но для некоторых элементов это правило не выполняется. Так, фтор не бывает семивалентным, а кислород — шестивалентным. Не проявляют валентность, равную номеру группы, гелий, неон и аргон — эти элементы не образуют соединений с кислородом. Медь бывает двухвалентной, а золото — трёхвалентным, хотя это элементы первой группы.
Некоторые группы A получили особые названия:
IA — щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr);
IIA (кроме бериллия и магния) — щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba, Ra);
VIIA — галогены (F, Cl, Br, I, At);
VIIIA — благородные, или инертные, газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).