ВУЗ: Украинский Государственный химико-технологический Университет
Категория: Методичка
Дисциплина: Химия
Добавлен: 06.02.2019
Просмотров: 2136
Скачиваний: 4
41
Хід роботи
1. Чисті речовини та їх сплави поміщають у скляні пробірки, закриті корками з
термометром.
2. Пробірки поміщають на водяну баню та нагрівають до температури, котра
на 5-10 градусів більше температури повного розплавлення чистих речовин
або сплавів.
3. Пробірку з розплавом закріплюють у штативі та охолоджують на повітряній
бані, реєструючи температуру розплаву кожні 30–60 секунд за вказівкою
викладача з точністю до 0,5°С. Температуру, при якій починається
кристалізація (візуально спостерігається початок помутніння розплаву),
треба підкреслити у таблиці.
4. Результати дослідів заносять до таблиці 3.4.
Таблиця 3.4
Час,
хв
Температура системи,°С
100
мас. %
нафталіну
20 мас. %
нафталіну
40 мас. %
нафталіну
60 мас. %
нафталіну
80 мас. %
нафталіну
100 мас.%
дифеніламіну
5. Охолодження проводять до повної кристалізації розплаву (за вказівкою
викладача).
6. Будують криві охолодження в координатах температура – час.
7. За кривими охолодження будують діаграму плавкості.
Контрольні запитання до лабораторної роботи № 8
1. В чому полягає фізико-хімічний аналіз?
2. В чому полягає термічний аналіз?
3. Криві охолодження, їх характер у залежності від складу сплаву. Як
побудувати діаграму плавкості за кривими охолодження?
4. Навести діаграми плавкості та побудувати криві охолодження для систем:
а) ізоморфних речовин; б) неізоморфних з простою евтектикою; в) з двома
хімічними сполуками, котрі конгруентно плавляться; г) з двома хімічними
сполуками, котрі інконгруентно плавляться.
5. На діаграмах плавкості з п. 4 нанесіть фігуративні точки, які відповідають:
а) рівновазі двох твердих фаз; б) рівновазі трьох фаз; в) одній твердій фазі;
г) рівновазі двох фаз однакового складу; д) рівновазі трьох фаз. Розрахуйте в
цих точках число ступенів свободи.
6. В чому полягає відмінність поняттів «евтектика», «евтектична точка» та
«евтектична температура»?
7. Що таке нода?
8. Наведіть правило важеля та приклад його застосування на діаграмі.
42
ЗАПИТАННЯ ДО ТЕМИ «ТЕРМОДИНАМІКА»
1. Сформулюйте перше начало термодинаміки.
2. Запишіть
математичний вираз перше начало термодинаміки для
ізотермічного процесу
3. Запишіть математичний вираз першого начала термодинаміки для
ізобарного процесу
4. Запишіть математичний вираз першого начала термодинаміки для
ізохорного процесу
5. Запишіть математичний вираз першого начала термодинаміки для
адіабатного процесу.
6. Які величини математичні у виразі першого начала термодинаміки є
функціями стану, а які – функціями процесу?
7. Сформулюйте закон Гесса.
8. Сформулюйте висновки з закону Гесса.
9. Як закон Гесса використовується для розрахунків теплових ефектів?
10. Як обчислити дійсну і середню теплоємність газів, рідин і твердих тіл за
будь-якої температури?
11. Як визначити тепловий ефект хімічної реакції на основі теплоти утворення
або теплоти згоряння.
12. Як обчислити кількість теплоти, необхідної для нагрівання одиниці маси
речовини від Т
1
до Т
2
?
13. Вивести формули для розрахунку роботи розширення різних процесів.
14. Що таке теплоємність? Види теплоємності .
15. Як залежить теплоємність від температури?
16. Що таке ентальпія? Чи можна визначити абсолютне значення ентальпії
речовини? Обґрунтуйте свою відповідь.
17. Як впливає температура на тепловий ефект хімічної реакції?
18. Застосовується чи ні закон Гесса до процесів фазових і агрегатних
перетворень, процесів розчинення і розведення?
19. Як визначити абсолютну ентропію речовини? Які дані для цього потрібні?
20. Як обчислити зміну ентропії в різних процесах зміни параметрів стану,
агрегатних і фазових перетвореннях, утворенні розчинів, змішуванні газів та
хімічних реакціях?
ПИТАННЯ ДО ТЕМИ «ХІМІЧНА РІВНОВАГА. РІВНОВАЖНІ
ПРОЦЕСИ»
1. Які існують критерії для визначення спрямованості довільного перебігу та
рівноваги фізико-хімічних процесів?
2. Як визначити зміну енергії Гіббса ΔG хімічної реакції за будь-якої
температури її перебігу?
3. Дати оцінку впливу температури і тиску на зміну енергії Гіббса і
Гельмгольца речовини в газоподібному, рідкому і твердому станах.
4. Що таке хімічний потенціал? Від яких чинників і як він залежить? Напишіть
належні рівняння.
43
5. Що таке хімічна рівновага? Що таке константа рівноваги? Сформулюйте
закон діючих мас.
6. Що є критерієм напрямку хімічної реакції? Яка термодинамічна умова
досягнення рівноважного стану?
7. Запишіть і проаналізуйте рівняння ізотерми хімічної реакції Вант-Гоффа.
8. Поясніть і проаналізуйте рівняння ізотерми хімічної рівноваги і
рівноважного виходу продукту реакції з використанням таблиць стандартних
термодинамічних величин.
9. Поясніть, як і чому впливає підвищення температури на величину константи
рівноваги? (Аналіз рівняння ізобари-ізохори Вант-Гоффа).
10. Чому при значному підвищенні тиску К
р
змінює своє значення?
11. Які чинники і як впливають на рівноважний вихід продукту реакції?
12. Які чинники і як впливають на зсув хімічної рівноваги?
ЗАПИТАННЯ ДО ТЕМИ «ФАЗОВІ РІВНОВАГИ»
1. Що таке фаза, компонент та ступінь свободи?
2. Яка загальна термодинамічна умова фазової рівноваги?
3. Правило фаз Гіббса та його застосування до різних систем.
4. Наведіть та проаналізуйте рівняння Клапейрона-Клаузіуса.
5. Що таке потрійна точка на діаграмі стану однокомпонентної системи?
6. Що називають насиченою парою?
7. Наведіть та проаналізуйте типову діаграму стану однокомпонентної
системи.
8. Як залежить тиск насиченої пари над конденсованою фазою від
температури? Поясніть цю залежність за допомогою рівняння Клапейрона-
Клаузіуса.
9. Поясніть за допомогою рівняння Клапейрона-Клаузіуса, як залежить
температура плавлення від тиску.
10. Якими точками починається та скінчується крива залежності тиску
насиченої пари рідини від температури?
11. Яким має бути тиск насиченої пари рідини при її кипінні?
12. * Поясніть, чому при нагріванні на повітрі лід плавиться, а йод сублімує?
13. Що називається розчином?
14. Які способи вираження концентрації розчинів Вам відомі? Який зв’язок
між різними одиницями концентрації?
15. Сформулюйте закон Рауля та наслідки з нього.
16. Схематично накресліть на діаграмі стану чистого розчинника криві
залежності насиченої пари розчинів нелеткої речовини різних концентрацій від
температури. Чи можливо на цих діаграмах показати, як змінюються
температури кипіння та замерзання розчинів у залежності від їх концентрації?
17. Способи зображення діаграм стану дво- та трикомпонентних систем.
44
СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ
1. Стромберг А.Г., Сѐмченко Д.П. Физическая химия – М.: Высш. шк., 1988. –
496 с.
2. Физическая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. К.С. Краснова –
М.: Высш. шк., 1982. – 687 с.
3. Кондратьев С.Н. Краткий курс физической химии – М.: Высшая школа,
1978. – 268 с.
4. Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. – Т. 1. – 580 с.
5. Практикум по физической химии / Под ред. В.В. Буданова и Н.К. Воробьева.
– М.: Химия, 1986. – 352 с.
6. Практикум по физической химии / Под ред. И.В. Кудряшова. – М.: Высш.
шк., 1974. – 396 с.
7. Практикум по физической химии / Под ред. С.В. Горбачева. – М.: Высш.
шк., 1974. – 510 с.
8. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. – М.: Высш. шк., 1988. –
382 с.
9. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров й задач по физической
химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 526 с.
10. Киселѐва Е.В., Каретникова Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач
по физической химии. – М.: Высш. шк., 1983. – 456 с.
11. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля / Под
ред. Белевского С.Ф. – М.: Высш. шк., 1979 – 119 с.
12. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. Мищенко
К.С., Равделя А.А. – Л.: Химия, 1983. – 231 с.
13. Методичні вказівки для виконання індивідуальних завдань з фізичної хімії
(довідкові дані). Частина І / Укл.: О.В. Кравцов, Д.А. Сухомлин. –
Дніпропетровськ: УДХТУ, 2007. – 56 с. (МВ № 1395)
14. Методичні вказівки для математичної та статистичної обробки
експериментальних даних при вивченні курсу «Фізична хімія» студентами-
технологами денної форми навчання / Укл.: Ф.Й. Данилов, Д.В. Гіренко,
О.А. Бєляновська, Д.А. Головко. – Дніпропетровськ: УДХТУ, 2006. – 30 с. (МВ
№ 1321)
45
Додаток 1. Приклад оформлення лабораторної роботи
Лабораторна робота № ___
ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ ПАРОУТВОРЕННЯ РІДИНИ
Мета роботи: визначити молярну і питому теплоти пароутворення
рідини та зміну ентропії при випаровуванні 1 моль речовини.
ТЕОРІЯ
Молярна теплота пароутворення рідини – це кількість тепла необхідна
для перетворення 1 моль рідини у пару.
Молярну теплоту пароутворення рідини знаходять шляхом математичної
обробки експериментальної залежності температури кипіння досліджуваної
рідини від тиску.
Залежність температури фазового переходу від тиску, а також залежність
тиску насиченої пари від температури виражається рівнянням Клапейрона-
Клаузіуса:
M
V
T
H
dT
dP
,
(1)
де ∆H – теплота фазового переходу, котра не залежить від тиску, а
залежить від природи речовини й виду фазового переходу;
T – температура фазового переходу;
∆V
M
– зміна об'єму системи в процесі фазового переходу.
Для процесів пароутворення–конденсації й сублімації–десублімації
∆V
M
= V
M, г.
– V
M, ж(т)
V
M, м,
тому що V
M, г.
>> V
M, ж(т)
. Якщо пара підкоряється
рівнянню Менделєєва-Клапейрона, то рівняння Клапейрона-Клаузіуса можна
записати в наступному вигляді:
2
T
R
H
dT
P
ln
d
.
(2)
Однак,
для
визначення
теплоти
паротворення
рівняння
(2)
використовують в інтегральному лінійному вигляді (3) або в інтегральному
виді для двох температур (4):
const
T
1
R
H
P
ln
Вип
;
(3)
1
2
1
2
Вип
1
2
T
T
T
T
R
H
P
P
ln
.
(4)
Рівняння (4) може використовуватися для наближеного розрахунку
теплоти фазового перетворення за значеннями температури фазового переходу
при двох тисках.
Рівняння (3) лежить в основі визначення теплоти фазових переходів
графічним методом.
ХІД РОБОТИ
1. Ознайомимось з установкою та роботою триходового крана.