Файл: Занятие 4 Студентка группа Преподаватель Пермь 2020 Задание 1.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 07.12.2023
Просмотров: 60
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Автономная некоммерческая профессиональная образовательная организация«Национальный социально – педагогический колледж»Программа среднего профессионального образования44.02.01 Дошкольное образованиеДисциплина: ЕстествознаниеПрактическое занятие №4Выполнила:Студентка группа Преподаватель:Пермь – 2020Задание 1. Рассмотрите таблицу «Факторы, влияющие на скорость реакции» и выполните задания:а) Из предложенного перечня выберите два способа увеличения скорости реакции между цинком и соляной кислотой: 1) добавить в кислоту воду2) добавить в кислоту щёлочь3) измельчить цинк4) охладить кислоту5) увеличить концентрацию хлороводородаОтвет. Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов – тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов – веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.Цинк – это твердое вещество, поэтому его измельчение приведет к увеличению скорости реакции.Соляная кислота – растворитель, и увеличение ее количества также приведет к увеличению скорости реакции.б) Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом: 1) понижение температуры2) повышение давления в системе3) уменьшение концентрации водорода4) увеличение концентрации азота5) использование ингибитораОтвет. Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов
– тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов – веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.Повышение давления ускоряет реакции, ведущие к уменьшению числа молекул газа в системе. Увеличение концентрации реагента (азота) в системе также увеличивают скорость реакции.в) Из предложенного перечня выберите два способа увеличения скорости реакции горения серы в кислороде: 1) нагреть серу2) разбавить кислород азотом3) добавить сернистый газ4) измельчить серу5) облучить колбу с веществами синим светом Ответ. Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов – тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов – веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.Сера – это твердое вещество, поэтому ее измельчение приведет к увеличению скорости реакции, как и увеличение температуры.г) Из предложенного перечня выберите два способа увеличения скорости растворения мела в уксусной кислоте: 1) измельчить мел2) нагреть кислоту3) увеличить давление над кислотой4) разбавить кислоту водой5) добавить щёлочь Ответ. Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов – тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов – веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Мел – это твердое вещество, поэтому его измельчение приведет к увеличению скорости реакции.д) Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой: 1) каталитическая2) гомогенная3) необратимая4) окислительно-восстановительная5) реакция нейтрализацииОтвет. В этой реакции образуется щелочь и водород, поэтому она необратимая. Также при этом меняются степени окисления атомов металла и водорода – она окислительно – восстановительная.Задание 2. Решите задачи:а) Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.Дано: Решение:
Ответ: Средняя скорость реакции .б) Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ºС, если температурный коэффициент скорости равен 2.Дано: Решение:
Ответ: Скорость реакции увеличится в 16 раз.в) Как изменится скорость реакции: S (тв) + O2 (г) = SO2 (г) при увеличении давления в системе в 4 раза?Дано: Решение:
Ответ: Скорость реакции увеличится в 4 раза.г) При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.Дано: Решение:
Ответ: Температурный коэффициент скорости реакции равен 5.
– тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов – веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.Повышение давления ускоряет реакции, ведущие к уменьшению числа молекул газа в системе. Увеличение концентрации реагента (азота) в системе также увеличивают скорость реакции.в) Из предложенного перечня выберите два способа увеличения скорости реакции горения серы в кислороде: 1) нагреть серу2) разбавить кислород азотом3) добавить сернистый газ4) измельчить серу5) облучить колбу с веществами синим светом Ответ. Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов – тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов – веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.Сера – это твердое вещество, поэтому ее измельчение приведет к увеличению скорости реакции, как и увеличение температуры.г) Из предложенного перечня выберите два способа увеличения скорости растворения мела в уксусной кислоте: 1) измельчить мел2) нагреть кислоту3) увеличить давление над кислотой4) разбавить кислоту водой5) добавить щёлочь Ответ. Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов – тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов – веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.
Мел – это твердое вещество, поэтому его измельчение приведет к увеличению скорости реакции.д) Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой: 1) каталитическая2) гомогенная3) необратимая4) окислительно-восстановительная5) реакция нейтрализацииОтвет. В этой реакции образуется щелочь и водород, поэтому она необратимая. Также при этом меняются степени окисления атомов металла и водорода – она окислительно – восстановительная.Задание 2. Решите задачи:а) Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.Дано: Решение:
| C1 – 0,22 моль/л С2 – 0,215 моль/л  |   |
| Найти: Среднюю скорость реакции. |
| t1 = 30 ºС t2 = 70 ºС  | По правилу Вант – Гоффа   |
| Найти:  |
 |  – гетерогенная реакцияОбозначим концентрацию кислорода: 
|
| Найти:  |
Ответ: Скорость реакции увеличится в 4 раза.г) При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.Дано: Решение:
| t1 = 10 ºС t2 = 20 ºС  = 300с = 60с | 1) При условии, что концентрация вещества (С), вступившего в реакцию, постоянна: При температуре 10 ºС скорость реакции равна  ,  ,  .При температуре 30 ºС скорость реакции равна  ,  ,  . Следовательно,  , а  .2) По правилу Вант Гоффа:  ,  .3) Согласно рассуждениям (1) и (2), получим  . |
| Найти:  |