Propylene (propene), preparation, properties, chemical reactions (Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции)

Propylene (propene), C3H6 – organic matter class is alkenes. Propylene has a double carbon-carbon bond and therefore relates to unsaturated, or unsaturated hydrocarbon. (Пропилен (пропен), C3H6 – класс органических веществ - алкены. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и, следовательно, относится к ненасыщенным, или ненасыщенным углеводородам.)

 Propylene (propene), formula, gas, specifications, characteristics

Physical properties of propylene (propene)

Chemical properties of propylene (propene)

Obtaining a propylene (propene)

The chemical reaction equation for the production of propylene (propene)

The application and use of propylene (propene)

Пропилен (пропен), формула, газ, технические характеристики, характеристики

Физические свойства пропилена (пропена)

Химические свойства пропилена (пропена)

Получение пропилена (пропена)

Уравнение химической реакции для получения пропилена (пропена)

Применение и использование пропилена (пропена)

Propylene (propene), formula, gas, features:

Propylene (propene) – organic matter class alkenes, consisting of three atoms of carbon and six atoms of hydrogen. Propylene has a double carbon-carbon bond and therefore relates to unsaturated, or unsaturated hydrocarbon.

The chemical formula of propylene is C3H6, H2CCHCH3 rational formula, structural formula CH2=CH-CH3. Isomers has not. (Пропилен (пропен) – органические вещества класса алкенов, состоящие из трех атомов углерода и шести атомов водорода. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и, следовательно, относится к ненасыщенным, или ненасыщенным углеводородам.

Химическое формула пропилена Рациональная формула C3H6, H2CCHCH3, структурная формула CH2=CH-CH3. Изомеров не имеет.)

The structure of the molecule:

Propylene – a colorless gas, without taste, with a faint odor.

Flammable and explosive.

Poorly soluble in water. But it is well soluble in hydrocarbons.

Toxic, harmful to human – has a narcotic action is stronger than ethylene (Eten). The fourth class of danger. (Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом.

Легковоспламеняющийся и взрывоопасный.

Плохо растворим в вода. Но он хорошо растворим в углеводородах.

Токсичен, вреден для человека – оказывает наркотическое действие сильнее, чем этилен (Eten). Четвертый класс опасности.)

Physical properties of propylene (propene):

Parameter name:	Value:
Color	without color
The smell	with a faint odor
Taste	no taste
Aggregate state (at 20 °C and atmospheric pressure of 1 ATM.)	gas
Density (at 20 °C and atmospheric pressure of 1 ATM.) kg/m3	1,184
Density (at 0 °C and atmospheric pressure of 1 ATM.) kg/m3	1,9149
Melting point, °C	-185,25
Boiling point, °C	-47,6
Flash point, °C	107,8
The auto-ignition temperature, °C	410
Critical temperature*, °C	91,4
Critical pressure, MPa	4,6
Explosive concentration of the mixture of gas with air, % by volume	from 2.3 to 11.1
Specific heat of combustion, MJ/kg	45,694
Molar mass, g/mol	Accounting period by 42.08

---

* at temperatures above the critical temperature the gas cannot be condensed at any pressure. (при температурах выше критической газ не может конденсироваться при любом давлении.)

Chemical properties of propylene (propene):

Propylene — chemically active substance. Since the molecule between the atoms of carbon has a double bond, then one of them, less durable, easily broken, and in place of the connection fails accession, substitution, oxidation, polymerization of the molecules.

Chemical properties of propylene are similar to properties of other representatives of a number of alkenes. So it is characterized by the following chemical reactions:

1. catalytic hydrogenation (recovery) of propylene:

CH2=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, to).

As a result of this chemical reaction produces propane.

2. galogenirovannami propylene:

CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br -CHBr-CH3.

3. hydrohalogenation propylene:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3.

Hydrogen acid HBr joins the most gidrirovannoe the carbon atom at the double bond. Accordingly, the remainder of Br bound to a carbon atom, which is the smaller number of hydrogen atoms.

4. hydration of propylene:

CH2=CH-CH3 + H2O → CH3-of SNON-CH3 (H+, to).

The reaction occurs in the presence of mineral acids (sulphuric, phosphoric). As a result of this chemical reaction produces isopropanol (isopropyl alcohol).

5. burning of propylene:

2CH2=CH-CH3 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O.

As a result of combustion of propylene is break all ties in the molecule, and the reaction products are carbon dioxide and water.

6. polymerization of propylene:

CH2=CH-CH3 → (-CH2-CH(CH3)-)n (kat, to).

The result is a polypropylene.

 

Obtaining a propylene (propene). The chemical reaction equation for the production of propylene (propene):

Propylene are produced in the laboratory and in industrial scale.

Usually propylene are produced by pyrolysis of hydrocarbons and catalytic cracking of petroleum fractions.

Industrially propylene are produced, for example, the following chemical reactions:

1. catalytic dehydrogenation of propane:

CH3-CH2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).

Propylene in the laboratory is the result of the following chemical reactions:

1. dehydration of isopropyl alcohol:

CH3-SNO-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2О3).

2. negalogenizirovanny dehalogenation propane:

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2.

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2=CH-CH3 + MgCl2.

3. partial hydrogenation of propyne:

CH≡CH-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3 (Pd, to).

4. dehydrohalogenating halogen derivatives of alkanes under the influence of alcohol solutions of alkalis:

CH3-CH2-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O;

 

The application and use of propylene (propene):

– as a raw material in chemical industries for the organic synthesis of various organic compounds: propylene oxide, isopropyl alcohol, acetone, aldehydes, acrylic acid, Acrylonitrile, polypropylene,

– in the manufacture of polymers, plastics, rubbers, detergents, components of motor fuels, solvents.

(Химические свойства пропилена (пропена):

Пропилен — химически активное вещество. Поскольку в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и на месте соединения происходит присоединение, замещение, окисление, полимеризация молекул.

Химические свойства пропилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкенов. Таким образом, он характеризуется следующими химическими реакциями:

1. каталитическое гидрирование (восстановление) пропилена

---

:

СН2=СН-СН3 + Н2 → СН3-СН2-СН3 (kat = Ni, Pd, Pt, to).

В результате этой химической реакции образуется пропан.

2. галогенированный пропилен:

CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br -CHBr-CH3.

3. гидрогалогенирование пропилена:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3.

Водородная кислота HBr присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода по двойной связи. Соответственно, остаток Br связан с атомом углерода, который является меньшим числом атомов водорода.

4. гидратация пропилена:

CH2=CH-CH3 + H2O → CH3-из SNON-CH3 (H+, to).

Реакция протекает в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной). В результате этой химической реакции образуется изопропанол (изопропиловый спирт).

5. сжигание пропилена:

2CH2=CH-CH3 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O.

В результате сгорания пропилена происходит разрыв всех связей в молекуле, и продуктами реакции становятся углекислый газ и вода.

6. полимеризация пропилена:

CH2=CH-CH3 → (-CH2-CH(CH3)-)n (kat, to).

В результате получается полипропилен.

 

Получение пропилена (пропена). Уравнение химической реакции для получения пропилена (пропена):

Пропилен производится в лабораторных и промышленных масштабах.

Обычно пропилен получают путем пиролиза углеводородов и каталитического крекинга нефти фракции.

Промышленно пропилен получают, например, следующими химическими реакциями:

1. каталитическое дегидрирование из пропана:

CH3-CH2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).

Пропилен в лаборатории является результатом следующих химических реакций:

1. Дегидратация изопропилового спирта:

CH3-SNO-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2O3).

2. негалогенизированный дегалогенированный пропан:

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2.

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2=CH-CH3 + MgCl2.

3. Частичное гидрирование пропина:

CH≡CH-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3 (Pd, to).

4. дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под воздействием спиртовых растворов щелочей:

CH3-CH2-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O;

 

Применение и использование пропилена (пропена):

– в качестве сырья в химической промышленности для органического синтез из различных органических соединений: оксида пропилена, изопропилового спирта, ацетона, альдегидов, акриловой кислоты, акрилонитрила, полипропилена,

– в производстве из полимеров, пластмассы, каучуки, моющие сре

---

Смотрите также файлы

• Использование веселых стартов в техникуме.docx

• Трбиелеубілім беру процесіні циклограммасы педагогті атыжні.docx

• Выбор типа и мощности силовых трансформаторов на тэс.doc

• Курсовая работа тема.docx

• 1. общие положения настоящее Положение утверждает порядок выдачи, награждения и учета нагрудных знаков Юнармейская доблесть.pdf