1. 
   Металлы – вещества, образованные элементами-металлами. Обладают сходными физическими свойствами.
   
2. 
   Неметаллы – вещества, образованные элементами-неметаллами. Обладают различными физическими свойствами, для них характерно явление аллотропии.
   

Свойства металлов

Активные (Me*): Li , Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra.	Средней активности	Неактивные Cu, Hg, Ag, Au, Pt
1. +H2O→ Me*OH +H2 (н.у.) 2.+ неметаллы (но! 2Na+O2 →Na2O2 пероксид натрия) 3.+ кислоты	1.+ Н2О (t0) →MeO +H2 2.+ неметаллы (кроме N2) 3. +кислоты 4. + соль(раств.), если Ме более акт., чем в соли 5. Ме1+Ме2О (если Ме1=Мg, Al)	1. (только Cu,Hg) + О2 (при t0) 2. (только Cu,Hg) + Cl2 (при t0) 3. + соль(раств.), если Ме более акт., чем в соли

С кислотами взаимодействуют только металлы, которые находятся в ряду активности левее водорода. Т.е. неактивные металлы Cu, Hg, Ag, Au, Pt с кислотами не реагируют.

Исключение составляют HNO₃ (конц, разбавл.), H₂SO₄ (конц.)

• 
  HNO₃ (конц.), H₂SO₄ (конц.) пассивируют Fe, Al, Сr (при н.у.)
  
• 
  Cu,Hg, Ag восстанавливают кислоты до следующих продуктов:
  
• 
  

  Ме (Cu,Hg, Ag ) +	HNO3 конц,	→ МеNO3 + NO2 +H2O
  	HNO3 разбавл.	→ МеNO3 + NO +H2O
  	H2SO4конц.	→ МеSO4 + SO2 +H2O

  
  

Химические свойства неметаллов

Неметаллы реагируют с металлами и между собой.

1) H₂+Ca →CaH₂

2) N₂+ 3Ca → Ca₃N₂

3) N₂+ O₂ ↔ 2NO

4) S + O₂ → SO₂

5) N₂+ 3H₂ → 2NH₃

6) 2P + 3Cl₂ → 2PCl₃ или 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

Свойства галогенов можно объединить:

1) реагируют со щелочами:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H

---

₂O (в холодном растворе)

3Cl₂ + 6NaOH → NaCl + 5NaClO₃ + H₂O (в горячем растворе)

2) более активный галоген (вышестоящий в группе, кроме фтора, так как он реагирует с водой) вытесняет менее активные галогены из растворов галогенидов.

Cl₂ + 2KBr →Br₂ + 2KCl, но Br₂ + KCl ≠

3) 2F₂ + O₂ → 2O⁺²F₂ (фторид кислорода)

4) Запомнить: 2Fe + 3Cl₂ → 2Fe⁺³Cl₃ и Fe + 2HCl → Fe⁺²Cl₂ + H₂

Окислительные свойства галогенов усиливаются по группе снизу вверх.

№ 10, 19. Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных.

Обозначим активные металлы (Me*): щелочные и щелочно-земельные

Металлы, образующие амфотерные соединения, обозначим Ме^А (Zn²⁺, Be²⁺, Al³⁺, Fe³⁺)

Э – элементы-неметаллы и металлы в высокой степени окисления.

Основные		Амфотерные		Кислотные
Me*O	MeO		MeAO		ЭО
1.+ Н2О 2. + кислоты (НCI и др.) 3.+ЭО 4.+ MeAO 5.+ MeAOН	1. + кислоты (НCI и др.) 2. +восстановители: С, СО, Н2, Al 3. + ЭO		1.+ кислоты (НCI и др.) 2.+ Me*O 3.+ Me*OН 4. +восстановители: С, СО, Н2, Al 5. ZnO + ЭO		1.+ Н2О 2. + Me*O +MgO +ZnO 3.+ Me*OН 4. ЭОнелетуч + соль → ЭОлетуч.↑+ соль

№ 11, 19. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот.

Химические свойства КИСЛОТ

Химические свойства ОСНОВАНИЙ

1. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 2. Взаимодействуют с основаниями и амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 3. Взаимодействуют с солями А) если выпадает осадок или выделяется газ: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CuS+ H2SO4 = CuSO4 + H2S↑ Б) сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей (если в реакционной системе мало воды): 2KNO3(тв.)+ H2SO4(конц.) = K2SO4+ 2HNO3 4. С металлами: А) металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4) Б) с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе (см. свойства металлов)

1. Все основания взаимодействуют с кислотами (см. свойства кислот). 2. Щелочи взаимодействуют А) с солями если выделяется газ или образуется осадок: NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O Ni(NO3)3 + 3NaOH = Ni(OH)3↓ + 3NaNO3 Б) С амфотерными и кислотными оксидами: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 +3H2O= 2Na[Al(OH)4] 3. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

---

№ 12, 19. Химические свойства солей (средних).

Химические свойства СОЛЕЙ:

1. Соль _раств. + Соль _раств.→ если образуется ↓

2. Соль _раств. + основание _раств.→ если образуется ↓или ↑(NH₃)

3. Соль_. + кислота_.→ если образуется ↓или ↑

4. Соль _раств. + Ме → если Ме более активен, чем в соли, но не Ме*

5. Карбонаты, сульфиты образуют кислые соли

CаCO₃ + CO₂ +Н₂О → Cа(НCO₃)₂

6. Некоторые соли разлагаются при нагревании:

А) Карбонаты, сульфиты и силикаты (кроме щелочных металлов) CuCO₃=CuO+CO₂↑

Б) Нитраты (разных металлов разлагаются по-разному)

активные (кроме Li): Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra и Mg	to MeNO3→MeNO2 + O2
Li + металлы средней акт. + Cu	MeNO3 → MeO + NO2 + O2
металлы неактивные, кроме Cu	MeNO3 → Me + NO2 + O2

В) Соли аммония разлагаются с образованием газообразных продуктов:

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2H₂O NH₄NO₂ → N₂↑ + 2H₂O

№ 13. Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Чистые вещества и смеси.

• 
  Чистое вещество имеет определенный постоянный состав или структуру, физические свойства (соль, сахар).
  
• 
  Смесь – это система, состоящая из двух и более компонентов (чистых веществ).
  
• 
  Вещества в смесях сохраняют свои свойства, поэтому смеси можно разделить, используя различия в этих свойствах.
  
• 
  Смеси могут быть однородными (нельзя обнаружить частицы веществ даже вооруженным глазом) и неоднородными.
  

Разделить смеси можно, используя их физические свойства:

• 
  Железо, сталь притягиваются магнитом, остальные вещества – нет.
  
• 
  Песок и др. нерастворим в воде.
  
• 
  Измельченная сера, опилки всплывают на поверхность воды.
  
• 
  Несмешивающиеся жидкости можно разделить с помощью делительной воронки.
  
• 
  Однородную смесь жидкостей разделяют дистилляцией.
  

---

Некоторые правила безопасной работы в лаборатории:

• 
  Работать с едкими веществами надо в перчатках.
  
• 
  Получение таких газов, как SO₂, Cl₂, NO₂, NH₃ надо проводить только под тягой.
  
• 
  Нельзя нагревать легковоспламеняющиеся вещества на открытом огне.
  
• 
  При нагревании жидкости в пробирке, надо сначала прогреть всю пробирку и держать ее под углом 30-45⁰ C.
  

Правила безопасности при работе с бытовой химией:

• 
  Применять химические товары нужно, используя индивидуальные средства защиты - повязку и перчатки.
  
• 
  «Химию» необходимо применять только по назначению.
  
• 
  Химическую продукцию нельзя подвергать воздействию прямых солнечных лучей или открытого пламени.
  
• 
  При использовании бытовой химии рекомендации по дозировке и периодичности применения являются обязательными к соблюдению.
  
• 
  Химические средства с просроченным сроком годности категорически запрещено использовать.
  
• 
  Не оставляйте бытовую химию без присмотра или в доступном для детей месте.
  
• 
  Не храните бытовую химию в открытом виде.
  
• 
  Не используйте и не храните бытовую химию в непосредственной близости с пищевыми продуктами.
  

Проблемы химического загрязнения планеты. Некоторые из этих проблем:

• 
  Кислотные осадки (SO₂, NO₂, CO₂)
  
• 
  Парниковый эффект (CH₄, CO₂)
  
• 
  Общее загрязнение атмосферы, воды, почвы (соли Pb²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺ и чистая ртуть)
  
• 
  Озоновая дыра (фреоны)
  
• 
  Радиоактивное загрязнение.
  

№ 15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Массовая доля химического элемента в общей массе соединений равна отношению массы данного элемента к массе всего соединения (выражают в долях единицы или в процентах).
ω = n Ar(элемента) / Mr(вещества)(×100%); где n – число атомов элемента (индекс)

Для бинарных соединений вычисляют по формуле долю одного из элементов, доля второго элемента рассчитывается путем вычитания из 100% массовой доли первого элемента.

Если вещество состоит из трех элементов, то по формуле рассчитывают значения массовых долей двух элементов, а массовую долю третьего – вычитанием из 100% известных двух.

№ 17. Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

---

1. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – химия, изучающая соединения С, кроме оксидов, угольной кислоты и ее солей.

2. ОСОБЕННОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:

• 
  Содержат углерод.
  
• 
  Горят и (или) разлагаются с образованием углеродсодержащих продуктов.
  
• 
  Связи в молекулах органических веществ ковалентные.
  
• 
  Миллионное количество.
  
• 
  Многообразие благодаря явлению изомерии органических соединений.
  

3. ИЗОМЕРЫ - вещества, имеющие качественный и количественный состав, но обладающие различными свойствами.

4. ГОМОЛОГИ – вещества сходные по строению и химическим свойствам и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп – СН₂ –.

5. РАДИКАЛ – частица, образованная в результате гомолитического разрыва связи С – Н в молекуле углеводорода.

6. УГЛЕВОДОРОДЫ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ - в молекулах атомы углерода связаны между собой простой связью.	НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ - строение отличается наличием в их молекулах кратных связей между углеродными атомами.
АЛКАНЫ	АЛКЕНЫ	АЛКИНЫ
общая формула CnH2n+2	общая формула CnH2n	общая формула CnH2n-2
1. Метан — простейший углеводород, бесцветный газ без запаха. Его химическая формула — CH4. Мало растворим в воде, легче воздуха. Является парниковым газом. Основной компонент природного газа. Метан горит в воздухе голубоватым пламенем, образуется СО2 и Н2О, при этом выделяется энергия. Взаимодействует с галогенами.	1. Этилен (этен) – углеводород состава С2Н4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Этилен взаимодействует: С водородом = этан С галогенами – обесцвечивание бромной воды (и обесцвечивание р-ра КMnO4) = кач. реакции С водой =этиловый спирт Полимеризация = полиэтилен Горит = СО2 и Н2О	1. Ацетилен (этин) С2Н2 – газ без цвета и почти без запаха, технический ацетилен обладает неприятным запахом, легче воздуха, мало растворим в воде. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АНАЛОГИЧНЫ ЭТИЛЕНУ.
2. Этан – бесцветный газ, без запаха, мало растворим в воде. Не имеет вкуса. Не растворим в воде. Проявляет слабое наркотическое действие. Формула С2Н6. Горит на воздухе. Этан используется как сырье в химической промышленности в основном для получения этилена.

---

Смотрите также файлы

• Разработка модели налоговой оптимизации на малых предприятиях.pdf

• Античное наследие в философии Возрождения Философия Сократа.docx

• Цель занятия закреплениезнаний о назначении и видах программ распознавания текста, функциональных возможностях программ распознания текстов, сканировании текстовых документов, формирование умения применять полученные знания..docx

• Тема исходные основы макроэкономики.pdf

• Кабимолдина Айгуль Кайрбековна Трбие принциптері жне задылытары таырыбы бойынша тест сРАтары.docx