Файл: Алкадиены (диолефины). 10 класс.docx

Сделать презентацию

Скачать файл (0,04Мб)

Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 11.01.2024

Просмотров: 154

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Тема: Алкадиены (диолефины). 10 классЦели уроков:- расширить знания учащихся об углеводородах - дать понятие о непредельных углеводородах, их классификации;- познакомить учащихся с особенностями строения алкадиенов, способами образования δ- и π-связей;- знать общую формулу алкадиенов, физические и химические свойства, способы получения и области применения алкадиенов;- уметь записывать молекулярные, структурные и электронные формулы алкадиенов, обозначать распределение электронной плотности в молекуле; - уметь называть вещества класса алкадиенов по систематической номенклатуре и по названию записывать формулы;- знать четыре вида изомерии для алкадиенов, уметь составлять формулы различных изомеров, называть их; - уметь доказывать химические свойства алкадиенов, записывать уравнения реакций, уметь их сравнивать со свойствами алканов и алкенов; Ход урока:I. Изучение нового материала.Алкадиены – органические соединения, углеводороды алифатического (ациклического) непредельного характера, в молекуле которых между атомами углерода – две двойные связи, и которые соответствуют общей формуле: C_nH₂_n_-2, где n =3 или n >31 2 3 4

CH₂ == CH –– CH == CH₂ бутадиен - 1,3

Для алкенов характерна sp²-гибридизация. У бутадиена-1,3 у четырех негибридных p-электронов образуется общее π -электронное облако, в результате чего происходит делокализация двойных связей в молекуле, связи между молекулами C₁ и C₂, C₃ и C₄ удлиняются (по сравнению с двойной связью – 0,134 нм), а связь между C₂ и C₃ укорачивается (по сравнению с одинарной связью – 0,154 нм):1 2 3 4 CH₂= = = CH = = = CH = = = CH₂0,136нм 0,146 нм 0,136 нм Такая особенность строения называется эффектом сопряжения двойных связей и определяет реакционную способность алкадиенов. В названии алкенов содержится суффикс –диен («две» «двойные связи»), обозначающий принадлежность соединения к данному классу.

Классификация алкадиенов:

Тип диена	Взаимное расположение двойных связей в молекулах	Примеры
1. Диены с кумулированными связями	Две двойные связи находятся у одного атома углерода	CH₂ = C = CH₂ Пропадиен (аллен)
2. Диены с сопряженными связями	Двойные связи разделены одной одинарной связью	CH₂ = CH – CH = CH₂ Бутадиен-1,3 (дивинил)
3. Диены с изолированными связями	Двойные связи разделены двумя или более одинарными связями	CH₂ = CH – CH₂ – CH = CH₂ Пентадиен-1,4

В определении названия алкадиена (как и у всех непредельных углеводородов) положение кратной связи имеет при нумерации преимущество перед остальными.Для алкадиенов характерны следующие виды изомерии:

Структурная изомерия:

а) изомерия углеродного скелета1 2 3 4 5 1 2 3 4CH₂= CH – CH = CH – CH₃CH₂= C – CH = CH₂|CH₃пентадиен-1,3 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен) б) изомерия положения кратной связи1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 CH₂=CH – CH = CH – CH₃ CH₃–CH = C = CH – CH₃пентадиен-1,3 пентадиен-2,3 в) изомерия положения заместителей (Hal, - NO₂, SO₂-OH и др.) 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 CH₂=CH – C = CH – CH₃ CH₂=CH – CH = C – CH₃| | Cl Cl 3-хлорпентадиен-1,3 4-хлорпентадиен-1,3

Пространственная изомерия:

а) геометрическая изомерия5 4 3 2 1 CH₃ – CH = C – CH = CH₂|CH₃3-метилпентадиен-1,3CH₃ CH₃ H CH₃ \ / \ / C = C H C = C H / \ / / \ /H C = C CH₃ C = C / \ / \ H H H H цис-изомер транс-изомер

Межклассовая изомерия (с циклоалкенами и алкинами)

1 2 3 4 5 CH₂=CH – CH = CH – CH₃ CH = CH пентадиен-1,3 | | CH₂ CH₂ CH ≡ C – CH₂– CH₂ – CH₃ \ / CH₂пентин-1 циклопентен Физические свойства.Бутадиен-1,3 и пропадиен – газы; 2-метилбутадиен-1,3 - летучая жидкость; алкадиены с изолированными двойными связями – жидкости; высшие алкадиены – твердые вещества.Химические свойства.Химические свойства алкадиенов с изолированными связями протекают так же, как и у алкенов – только в два этапа, а у алкадиенов с сопряженными связями - с некоторыми особенностями: способность присоединять молекулы как в положения 1 и 2 (подобно алкадиенам с изолированными связями – 1,2-присоединение), так и в положении 1 и 4 (перераспределение двойной связи – 1,4-присоединение) – зависит от условий и способа проведения реакций.

Реакции присоединения
1. Гидрирование

а) с изолированными связями1 2 3 4 5 5 4 3 2 1 CH₂=CH – CH₂ – CH = CH₂ + H – H à CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH = CH₂пентадиен-1,4 пентен-15 4 3 2 1 CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH = CH₂ + H – H à CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃пентен-1 пентан б) с сопряженными связями1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 CH₂ = CH – CH = CH – CH

₃ + H – H à CH₃ – CH = CH – CH₂ – CH₃пентадиен-1,3 пентен-21 2 3 4 5 CH₃ – CH = CH – CH₂ – CH₃ + H – H à CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃пентен-2 пентан

Галогенирование

а) с изолированными связями

1 2 3 4 5 5 4 3 2 1 CH₂=CH – CH₂ – CH = CH₂ + Br – Br à CH₂Br – CHBr – CH₂ – CH = CH₂пентадиен-1,4 4.5-дибромпентен-15 4 3 2 1 5 4 3 2 1 CH₂Br – CHBr – CH₂ – CH = CH₂ + Br – Br à CH₂Br – CHBr – CH₂ – CHBr – CH₂Br4,5-дибромпентен-1 1,2,4,5-тетрабромпентан б) с сопряженными связями1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 CH₂ = CH – CH = CH – CH₃ + Br – Br à CH₂Br – CH = CH – CHBr – CH₃пентадиен-1,3 1.4-дибромпентен-21 2 3 4 5 1 2 3 4 5 CH₂Br – CH = CH – CHBr – CH₃ + Br – Br à CH₂Br – CHBr – CHBr – CHBr – CH₃1,4-дибромпентен-2 1,2,3,4-тетрабромпентан 3. Гидрогалогенирование (по правилу Марковникова: при присоединении веществ с полярной ковалентной связью типа HX (где X – это -Hal, -OH и т.д.) к несимметричным непредельным углеводородам по месту разрыва П-связи атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода, а X – к наименее гидрированному атому углерода)а) с изолированными связями1 2 3 4 5 5 4 3 2 1 CH₂=CH – CH₂ – CH = CH₂ + H – Br à CH₃ – CHBr – CH₂ – CH = CH₂пентадиен-1,4 4-бромпентен-15 4 3 2 1 5 4 3 2 1 CH₃ – CHBr – CH₂ – CH = CH₂ + H – Br à CH₃ – CHBr – CH₂ – CHBr – CH₃4-бромпентен-1 2,4-дибромпентан б) с сопряженными связями1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 CH₂ = CH – CH = CH – CH₃ + H – Br à CH₃ – CH = CH – CHBr – CH₃пентадиен-1,3 4-бромпентен-21 2 3 4 5 5 4 3 2 1 CH₃ – CH = CH – CHBr – CH₃ + H – Br à CH₃ – CH₂ – CHBr – CHBr – CH₃4-бромпентен-2 2,3-дибромпентан 5 4 3 2 1 à CH₃ – CHBr – CH₂ – CHBr – CH₃2,4-дибромпентан 4. Гидратация (по правилу Марковникова).а) с изолированными связями 1 2 3 4 5 5 4 3 2 1 CH₂=CH – CH₂ – CH = CH₂ + H – OH à CH₃ – CH OH – CH₂ – CH = CH₂пентадиен-1,4 пентен-1ол-45 4 3 2 1 5 4 3 2 1 CH₃ – CH OH – CH₂ – CH = CH₂ + H – OH à CH₃ – CH OH – CH₂ – CH OH – CH₃пентен-1ол-4 пентандиол-2,4б) с сопряженными связями

1 2 3 4 5 1 2 3 4 5

CH₂ = CH – CH = CH – CH₃ + H – OH à CH₃ – CH = CH – CH OH – CH₃

пентадиен-1,3 пентен-2ол-4

1 2 3 4 5 5 4 3 2 1

CH₃ – CH = CH – CH OH – CH₃ + H – OH à CH₃ – CH₂ – CH OH – CH OH – CH₃

пентен-2ол-4 пентандиол-2,3

5 4 3 2 1

à CH₃ – CH OH – CH₂ – CH OH – CH₃

пентандиол-2,4

5. Сульфирование (по правилу Марковникова).

а) с изолированными связями

1 2 3 4 5 5 4 3 2 1

CH₂=CH – CH₂ – CH = CH₂ + H – O-SO₂-OH à CH₃ – CH – CH₂ – CH = CH₂

|

O-SO₂-OH

5 4 3 2 1 5 4 3 2 1

CH₃ – CH – CH₂ – CH = CH₂ + H – O-SO₂-OH à CH₃ – CH – CH₂ – CH – CH₃

I | |

O-SO₂-OH O-SO₂-OH O-SO₂-OH

б) с сопряженными связями

1 2 3 4 5 1 2 3 4 5

CH₂ = CH – CH = CH – CH₃ + H – O-SO₂-OH à CH₃ – CH = CH – CH – CH₃

|

O-SO₂-OH

1 2 3 4 5 5 4 3 2 1

C H₃ – CH = CH – CH – CH₃ + H – O-SO₂-OH à CH₃ – CH₂ – CH – CH – CH₃

| | |

O-SO₂-OH HO-₂OS-O O-SO₂-OH

5 4 3 2 1

CH₃ – CH – CH₂ – CH – CH₃

| |

O-SO₂-OH O-SO₂-OH

6. Алкилирование (смесь различных продуктов):

1 2 3 4 6 5 4 3 2 1

CH₃ – CH₃ + CH₂=C – CH = CH₂ à CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH – CH = CH₂

| |

CH₃ CH₃

этан 3-метилбутадиен-1,3 2 - метилгексен-1
6 5 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6 7 8

CH₃ –CH₂ –CH₂ –CH –CH=CH₂ + CH₃–CH₃ à CH₃ –CH₂ –CH₂ –CH –CH₂ –CH₂ –CH₂ –CH₃

| |

CH₃ CH₃

3-метилгексен-1 этан 4-метилоктан

7. Взаимное алкилирование, при разных температурах образуются разные соединения, например:
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 6 7 8

CH₂=CH–CH=CH₂ + CH₂=CH–CH=CH₂ à CH₂=CH–CH=CH – CH₂–CH₂–CH=CH₂

бутадиен-1,3 октатриен-1,3,7

Реакции окисления.
1. Горение.

t⁰2C₄H₆ + 11 O₂ (избыток) à 8 CO₂ + 6 H₂Ot⁰2C₄H₆ + 7 O₂ (недостаток) à 8 CO + 6 H₂Ot⁰2C₄H₆ + 3 O₂ (сильный недостаток) à 8 C + 6 H₂O

Частичное окисление кислородом воздуха с образованием эпоксидов и диэпоксидов.

t⁰, Kt2 CH₂=CH – CH = CH₂ + O₂ ––à CH₂ – CH – CH = CH₂ \ / O эпоксибутен-1 (или окись бутена-1)t⁰, Kt2 CH₂– CH – CH = CH₂ + O₂ ––à CH₂ – CH – CH – CH₂ \ / \ / \ / O O O диэпоксибутан (или диокись бутана)

Окисление кислородом окислителя в щелочной среде.

из KMnO₄ 4 3 2 1 CH₂=CH – CH = CH₂ + [O] + H – OH ––––––––à CH₂– CH – CH = CH₂ | | OH OH (бутен-1диол-1,2)из KMnO₄ 4 3 2 1 CH₂ –CH – CH = CH₂ + [O] + H – OH ––––––––à CH₂– CH – CH – CH₂ | | | | | | OH OH OH OH OH OH (бутантетраол-1,2,3,4)Обесцвечивание щелочного раствора KMnO₄ – это качественная реакция на непредельные углеводороды.

Реакции полимеризации.

t⁰, ktn CH₂ = CH – CH=CH₂ ––––––– à (– CH₂ – CH = CH – CH₂ –)_n бутадиен-1,3 бутадиеновый каучукH H H CH₂ –\ / \ / C = C C = C / \ / \ – H₂C CH₂ – – H₂C H цис-конфигурация транс-конфигурацияVI. Получение.1. Метод Лебедева (1932г.) – дегидратация и дегидрирование450^oC, Al₂O₃, ZnO2 CH₃ – CH₂ – OH ––––––––––––––––à CH₂=CH – CH = CH₂ + H₂O + H₂этанол бутадиен-1,32. Способ дегидрирования.500-600⁰C, KtCH₃– CH₂ – CH₂ – CH₃ –––––––––––à CH₂=CH – CH = CH₂ + H₂н-бутан бутадиен-1,3(проходит в две стадии)500-600⁰C, KtCH₃– CH – CH₂ – CH₃ –––––––––––à CH₂=CH – CH = CH₂ + H₂| |CH₃ CH₃2-метилбутан 2-метилбутадиен-1,3(изопрен)500-600⁰C, MgO, ZnOCH₂ = CH – CH₂ – CH₃ ––––––––––––––––à CH₂=CH – CH = CH₂ + H₂бутен-1 бутадиен-1,33. Способ дегидрогалогенирования дигалогенпроизводного алкана.Br Br| | спирт, t^oCH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₂ + 2 KOH –––––––à CH₃ = CH – CH = CH₃ + 2 KBr + 2 H₂O1,4-дибромбутан бутадиен-1,3Br Br| | спирт, t^oCH₂ – CH₂ – CH – CH₃ + 2 KOH –––––––à CH₃ = CH – CH = CH₃ + 2 KBr + 2 H₂O1,3-дибромбутан бутадиен-1,3(При использовании 2,3-дибромбутана или 2,2-дибромпропана – образуются соответствующие алкины)