Файл: Решение При изобарном процессе работа рассчитывается по формуле Количество теплоты можем определить, зная энтальпию.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 64
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Домашняя работа по химиистудента НБ-21-1Окулова МаксимаВычислить количество теплоты и работу, совершаемую в изобарном процессе 5 м3 азота при давлении 0,943 атм., если объем газа увеличили до 8 м3Решение:При изобарном процессе работа рассчитывается по формуле:Количество теплоты можем определить, зная энтальпиюГде -кол-во вещества; -конечная температура; -начальная температураИли через изменение объемаОтсюда выражаем Начальный объем 5 тогда n=223 мольПодставим в формулу для энтальпииОтвет: 4.3.1 Вычислить тепловой эффект и энергию Гиббса при 298К в водном раствореK2CrO4 (aq) + KI (aq) + H2O (ж) = I2 (aq) + KCrO2 (aq) + KOH(aq)для CrO2- (aq): ΔfHo298 = -620,5 кДж/моль; ΔfGo298 = -612,1 кДж/моль
для I2 (aq): ΔfHo298 = 22,6 кДж/моль; ΔfGo298 = 16 кДж/мольРешение:Запишем в ионном виде:CrO4(aq)2- +6I- +4H2O-(Ж)=3I2(aq)+2CrO2- +8 OH –Составим таблицу Excel с исходными даннымиПримем, что энтальпия образования катиона водорода равна 0Применим закон Гесса:Учитывая стехиометрические коэффициентыРешение в Excel:Так как Энергия Гиббса меньше 0 значит реакция возможна4.3.2 Для заданной реакции получить зависимости теплового эффекта, изменения энтропии и энергии Гиббса для интервала температуры от 25 до указанного значенияFe2O3 (тв) + C(графит) = Fe (α) + CO2 (г)Решение:Составим таблицу со значениями в Excel:Применим закон Гесса:По уравнению Кирхгофа при заданной температуре рассчитываютРасскроем интегралДля энтропии:Составим таблицу с учетом, что c=0На основе таблицы сделаем графическое представление зависимостей:
Тепловой эффект от температурыЭнтропия от температурыЭнергия Гиббса от температурыТеплоемкость от температурыМожно сделать вывод о том, что повышение температуры сильно влияет на отклонение энергии Гиббса от точного значения
для I2 (aq): ΔfHo298 = 22,6 кДж/моль; ΔfGo298 = 16 кДж/мольРешение:Запишем в ионном виде:CrO4(aq)2- +6I- +4H2O-(Ж)=3I2(aq)+2CrO2- +8 OH –Составим таблицу Excel с исходными даннымиПримем, что энтальпия образования катиона водорода равна 0Применим закон Гесса:Учитывая стехиометрические коэффициентыРешение в Excel:Так как Энергия Гиббса меньше 0 значит реакция возможна4.3.2 Для заданной реакции получить зависимости теплового эффекта, изменения энтропии и энергии Гиббса для интервала температуры от 25 до указанного значенияFe2O3 (тв) + C(графит) = Fe (α) + CO2 (г)Решение:Составим таблицу со значениями в Excel:Применим закон Гесса:По уравнению Кирхгофа при заданной температуре рассчитываютРасскроем интегралДля энтропии:Составим таблицу с учетом, что c=0На основе таблицы сделаем графическое представление зависимостей:
Тепловой эффект от температурыЭнтропия от температурыЭнергия Гиббса от температурыТеплоемкость от температурыМожно сделать вывод о том, что повышение температуры сильно влияет на отклонение энергии Гиббса от точного значения