К оррозия металла.Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения металлов и сплавов под влиянием окружающей среды ( от лат.corrosio – разъедание )Ф акторы вызывающие коррозию.

• 
  Кислород и влага атмосферы
  
• 
  Углекислый и сернистый газы, содержащиеся в атмосфере
  
• 
  М орская вода
  
• 
  Грунтовые воды
  
• 
  Микроорганизмы.
  

Сущность коррозии.Переход металла в раствор в виде ионов.Ме⁰ - ne → Meⁿ⁺К оррозия металла бывает сплошной и местной (точечной). Виды коррозии Электрохимическая Химическая4

---

Fe⁰ + 3O₂ 2Fe⁺³₂O₃2Fe⁰ + 3SO₂ + 3O₂Fe⁺³₂(SO₄)₃2Zn⁰ + O₂2Zn⁺²OК ак правило, металлы и сплавы неоднородны, содержат включения различных примесей. При контакте их с электролитами одни участки поверхности начинают выполнять роль анода (отдают электроны ), а другие — роль катода (принимают электроны).Р ассмотрим разрушение железного образца в присутствии примеси меди. На железе, как более активном металле, при соприкосновении с электролитом происходят процессы окисления (растворения) металла и перехода его катионов в электролит. Таким образом, железо (его основная часть) служит анодом. На аноде Fe⁰ – 2e^- = Fe²⁺ - окислениеПоток электронов перемещается к меди — металлу с меньшей активностью, на ней накапливается избыточное количество электронов. Таким образом, медные участки могут поделиться электронами, поэтому на них возможны процессы восстановления. Примесь меди выполняет роль катода.На катоде:O₂⁰+2H₂O⁰ + 4e^- = 4HO^- - восстановление В зависимости от среды электролита на катоде могут идти разные процессы.Рассмотрим пример коррозии железа с примесями меди в кислой и щелочной (нейтральной) среде. На аноде (более активном металле) т.е. железе идет окисление атомов металла с образованием катионов (растворение). Fe⁰ -2e^-→Fe⁺²На катоде (менее активном проводнике) т.е меди в кислой среде идет восстановление ионов водорода 2H⁺+2e-→H₂↑ или молекул кислорода в щелочной (нейтральной) среде O₂⁰+2H₂O⁰ + 4e^-

---

= 4HO^-



Катионы водорода и растворенный кислород, важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию.

Способы защиты от коррозии

1 . Нанесение защитных покрытий.

2 . Электрохимические методы защиты

Катодная защита
Металлоконструкцию подсоединяют к катоду

внешнего источника тока, что исключает

возможность её анодного разрушения.
П ротекторная защита

К защищаемой металлической конструкции

присоединяют кусок более активного

металла (протектор), который служит

анодом и разрушается в присутствии

электролита.
3. Шлифование поверхностей изделия

Поверхности шлифуют, чтобы на них не задерживалась влага.

4. Применение легированных сплавов

Они содержат специальные добавки: хром, никель, которые

при высокой температуре на поверхности металла образуют

устойчивый оксидный слой. Известны легированные стали –

«нержавейки», из которых изготавливают предметы домашнего

обихода, детали машин, инструменты.




5. Специальная обработка электролита или другой среды

Введение веществ ингибиторов,

замедляющих коррозию.

---

Смотрите также файлы

• 1. Какое значение имела античная традиция для начального этапа формирования теории искусства в период Средних веков.docx

• Инструкция по сигнализации.docx

• Практическая работа 1 Составить два задания по формированию и развитию функциональной естественнонаучной грамотности в рамках раздела Физиология растений.docx

• Новые технологии в управлении интернетмаркетингом организаций.docx

• Влияние температуры воды и условий кормления белой планарии на способы ее размножения. Тескт.docx