Файл: Отчет по лабораторной работе 7 Гидролиз солей Наименование темы по дисциплине.docx

Задание:1. Закончить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:

FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O = … .

2. Объяснить, почему не получился карбонат железа.

Ход работы:

Молекулярное уравнение

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O =2Fe(OH)₃+6NaCl+3CO₂

Ионное уравнение

2Fe3⁺ +6Cl^- +6Na⁺ + 3CO₃^2- +3H₂O=2Fe(OH)₃+6Na⁺ +6Cl^- +3CO₂

2Fe3⁺ + 3CO₃^2- +3H₂O=2Fe(OH)₃ + 3CO₂

2. 
   Объяснить, почему не получился карбонат железа.
   

При смешивании растворов ионы H+ и OH- нейтрализуют друг друга, образуя молекулы воды, и равновесие реакций гидролиза смещается вправо. В результате происходит nолный гидролиз с образованием осадка гидроксида железа (III) и слабой угольной кислоты.
Вывод: При выполнении работы мной было изучен гидролиз солей. Реакция среды в растворах различных солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры. образованных слабым основанием и слабой кислотой. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом

---