Лекция №1
по аналитической химииВведение в аналитическую химиюВведение в качественный анализКатионы 1, 2 аналитических группАналитическая химия- наука о методах и средствах определения химического состава вещества путем проведения аналитического анализаКачественный анализ – раздел аналитической химии по обнаружению, идентификации и определению составных частей анализируемого веществаКоличественный анализ – определение количественного содержания составных частей анализируемого объекта или их количественных соотношенийПри проведении аналитического анализа необходимо строгое соблюдение инструкций по технике безопасности и охране труда, а также методик проведения исследований

• 
  По природе анализируемого объекта органический и неорганический анализ
  
• 
  По характеру решаемых задач качественный, количественный, структурный анализ
  

Методы анализа

• 
  Химические:
  

в основе метода лежат химические реакции

• 
  Физико-химические:
  

основаны на изменениях физических показателей в результате химического воздействия на аналитический объект

• 
  Физические:
  

основаны на изменениях физических показателей в результате физического воздействия на аналитический объект

• 
  Биологические:
  

основаны на изменениях биохимических реакций живых организмовПо массе анализируемой пробы в г макроанализ 1,0 – 10,0полумикроанализ 0,05 – 0,5Быстро выполняемый анализ называется экспресс-анализомТипы химических реакций, применяемых в аналитической химии:

1. 
   Реакции нейтрализации
   
2. 
   Реакции замещения
   
3. 
   Реакции обмена
   
4. 
   Реакции соединения
   
5. 
   Реакции разложения
   
6. 
   Реакции комплексообразования
   
7. 
   Окислительно-восстановительные реакции
   

---

Качественный анализС помощью аналитических реакций отвечает на вопросы:

1. 
   Из каких ионов состоит данный аналитический образец?
   
2. 
   Из каких веществ состоит данный аналитический образец?
   

Аналитические реакции должны:

1. 
   Сопровождаться аналитическим эффектом
   
2. 
   Быть чувствительными, т.е. показывать аналитический эффект при очень малых количествах определяемого вещества
   
3. 
   Быть селективными, т.е. давать аналитический эффект с группой ионов
   
4. 
   Быть необратимыми
   
5. 
   Иметь достаточную скорость реакции
   

Систематический качественный анализ: пробу разделяют на несколько «аналитических групп», затем каждый ион открывают «своими реакциями». Реакции для разделения пробы называют групповыми, реакции для отдельных ионов – характерными.Дробный качественный анализ: компоненты пробы устанавливают в отдельных пробах с помощью характерных реакций.

Общие	Проводят на катионы и анионы, функциональные группы взаимодействием с общими реагентами
Групповые	Проводят с групповым реагентом, который дает одинаковый аналитический эффект с группой ионов
Характерные	Проводят на ограниченное количество ионов со специфическими реагентами
Аналитические	Проводят «сухим» и «мокрым» путем, пробирочным и капельным методом, микрокристаллоскопическим способом
Специфические	Проводятся на конкретные ионы, функциональные группы, вещества

Катионы 1, 2
аналитических групп

---

Цель : Сформировать знания о качественных реакциях катионов 1 и 2 аналитических групп. Задачи:

• 
  закрепить знания о методах качественного анализа.
  
• 
  сформировать знания о качественных реакциях катионов 1 и 2 аналитических групп.
  

Студент должен знать: групповые и частные реакции катионов 1 и 2 аналитических групп.Студент должен уметь:определять качественными реакциями катионы 1 и 2 аналитических групп.План:1. Катионы 1аналитической группы.2. Катионы 2 аналитической группы.3. Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине.4.Окрашивание пламени. В присутствии катионов натрия бесцветная часть пламени окрашивается в желтый цвет.Все реакции фармакопейны.5. Реакция «серебряного зеркала».Формальдегид с аммиачным раствором нитрата серебра образует осадок металлического серебра. Реакция ГФ.Частные реакции катиона Pb²⁺.1. Гидроксиды KOH и NaOH образуют с катионом Pb²⁺ белый осадок Pb(OH)₂, растворимый как в кислотах, так и в концентрированных растворах гидроксидов:

---

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂При действии избытка гидроксида образуется плюмбит натрия:Pb(OH)₂ + 2NaOH → Na₂PbO₂ + 2H₂O . Серная кислота и сульфаты осаждают катионы Pb²⁺ выпадает белый осадок PbSO₄.Pb(NO₃)₂ +Н₂SO₄= PbSO₄+2НNO₃При нагревании сульфатов свинца с растворами гидроксидов образуются плюмбиты:PbSO₄ + 4KOH → K₂PbO₂ + K₂SO₄ + 2H₂OСульфат свинца растворяется также в 30% растворе ацетата аммония:PbSO₄ + 2CH₃COO^- → [Pb(CH₃COO)₂] + SO₄^2-3. Хромат калия K₂CrO₄ и дихромат калия K₂Cr₂O₇ образуют с катионами Pb²⁺ малорастворимый хромат свинца жёлтого цвета:Pb²⁺ + CrO₄^2-→ PbCrO₄Хромат свинца растворим в гидроксидах, но нерастворим в уксусной кислоте. Реакция ГФУсловия проведения опыта.Реакцию проводят при рН 3-5.В избытке KI осадок PbI₂ растворяется, образуя комплексное соединение K₂[PbI₄].Эта реакция катионов Pb²⁺ позволяет открыть их в присутствии катионов всех аналитических групп.Частные реакции катиона [Hg₂]²⁺Растворы солей ртути (I) содержат группировку – Hg – Hg - , при диссоциации образуют сложные катионы [Hg₂]²⁺, в которых ртуть имеет степень окисления Hg⁺¹, так как два положительных заряда приходятся в этом ионе на два атома ртути.

---

Все соли ртутиядовиты.2. Хромат калия K₂CrO₄ даёт с катионами [Hg₂]²⁺красный осадок Hg₂CrO₄, нерастворимый в гидроксидах и в разбавленной уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте.Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄= Hg₂CrO₄+ 2KNO₃ 3. Иодид калия KI образует с растворами солей ртути (I) осадок Hg₂I₂ грязно-зеленого цвета.Hg₂²⁺ + 2I^- → Hg₂I₂↓Осадок растворяется в избытке реактива с образованием черного осадка металлической ртути. Реакция ГФ. Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине.  Натрий и калий. Ионы Nа⁺ и К⁺ распределены по всему организму, причем первые входят преимущественно в со­став межклеточных жидкостей, а вторые находятся глав­ным образом внутри клеток.

---

Смотрите также файлы

• АльфаИнвестиции.pdf

• Отчет по дисциплине Схемотехника цифровых устройств.docx

• Учебное пособие по частной фармакологии для студентов специальностей.pdf

• Содержание Введение Санитарногигиенические условия жизнедеятельности и работоспособности в системе человек машина среда Заключение Список литературы Введение.doc

• Презентуйте программу клиента акцентируя на преимущества для конкретного клиента.pdf