ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 19.03.2024
Просмотров: 197
Скачиваний: 0
Класифікація аніонів
Систематична класифікація аніонів зазвичай використовується не для їх розділення, а для виявлення наявності або відсутності певної групи аніонів.
Аніони поділяють на три аналітичні групи відповідно до різної розчинності їх солей з катіонами Барію і Аргентуму.
Систематична класифікація аніонів
№ |
Йони, що |
Груповий |
Характеристика |
|
відносяться |
||||
групи |
реагент |
групи |
||
до групи |
||||
ІSO42-, SO32-, Розчин BaCl2 Солі з катіонами
CO 2-, PO 3-, |
або Ba(NO ) |
Ba2+ та Ag+ |
мало- |
|||
3 |
4 |
3 2 |
||||
BO |
- (B O 2-) |
в нейтральрозчинні у |
воді, |
|||
2 |
4 |
7 |
||||
та ін. |
ному |
або |
але розчиняють- |
|||
слаболуж- |
ся у розбавлених |
|||||
ному |
мінеральних |
|||||
середовищі |
кислотах |
(за |
||||
винятком BaSO4) |
||||||
ІІ |
Cl-, Br-, I-, |
Розчин |
Солі з катіоном |
||
S2- та ін. |
AgNO , |
Ba2+ добре |
|||
3 |
|||||
підкислений |
розчиняються у |
||||
HNO3 |
воді, солі з |
||||
катіоном Ag+ |
|||||
погано |
|||||
розчиняються у |
|||||
воді та 2н. HNO3 |
|||||
ІІІ |
NO |
-, NO |
-, |
Немає |
Солі з катіонами |
3 |
2 |
||||
CH COO- |
та |
Ba2+ та Ag+ добре |
|||
3 |
|||||
ін. |
розчиняються у |
||||
воді |
|||||
Класифікації катіонів
а) сульфідна
Ґрунтується на різній розчинності карбонатів, сульфідів та хлоридів різних катіонів у воді та мінеральних кислотах.
Всі катіони поділяють на 5 аналітичних груп.
При виконанні аналізу послідовно осаджують катіони V, IV, ІІІ та ІІ аналітичних груп. У розчині залишаються катіони І аналітичної групи. Осади, що містять катіони тої чи іншої аналітичної групи, розчиняють у відповідних розчинниках, після чого індивідуальними реакціями визначають у розчинах їх вміст.
Сульфідна класифікація катіонів
№ |
Йони, що |
Груповий |
Характеристика |
групи |
відносяться |
реагент |
групи |
||
до групи |
|||||
І |
K+, Na+, NH +, |
немає |
Карбонати, суль- |
||
4 |
|||||
(Mg2+) |
фіди та хлориди |
||||
цих |
катіонів |
||||
добре розчинні у |
|||||
воді (карбонат та |
|||||
гідроксид магнію |
|||||
розчиняються у |
|||||
присутності йону |
|||||
NH |
+) |
||||
4 |
|||||
ІІ |
Ca2+, Ba2+, |
(NH ) CO |
та |
Сульфіди та |
Sr2+ (Mg2+) |
4 2 |
3 |
||
аміачний |
хлориди добре |
|||
буфер |
розчинні у |
|||
(NH3∙H2O |
воді, |
|||
+NH4Cl) |
карбонати |
|||
(рН=9,25) |
нерозчинні у |
|||
воді (карбонат |
||||
магнію |
||||
розчиняється у |
||||
присутності |
||||
солей амонію) |
||||
IIІ |
Fe2+, Fe3+, |
(NH ) S та |
Хлориди добре |
Zn2+, Ni2+, |
4 2 |
||
аміачний буфер |
розчиняються у |
Co2+, Mn2+, |
(NH ∙H O+NH Cl) |
воді, |
||
Cr3+, Al3+ та |
3 |
2 |
4 |
|
(рН=9,25) |
карбонати і |
|||
ін. |
сульфіди (для |
|||
Cr3+ і Al3+ - |
||||
гідроксиди) не |
||||
розчиняються у |
||||
воді, але |
||||
розчиняються у |
||||
розбавлених |
||||
мінеральних |
||||
кислотах |
||||
IV |
a) Cu2+, Cd2+, |
H2S, рН=0,5 |
Хлориди добре |
Bi3+, Hg2+ |
розчиняються у |
||
б) Sn2+, Sn4+, |
воді, карбонати |
||
As3+, As5+, |
нерозчинні у |
||
воді, сульфіди не |
|||
Sb3+, Sb5+ |
|||
розчиняються у |
|||
воді і у розбавле- |
|||
них мінеральних |
|||
кислотах. |
|||
Сульфіди катіонів |
|||
підгрупи (б) |
|||
розчиняються у |
|||
полісульфіді |
|||
амонію (NH4)2Sn |
|||
та сульфіді |
|||
натрію Na2S |