Константа химического равновесия, как и константа скорости реакции, зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентраций реагирующих веществ, давления и присутствия катализатора (катализатор ускоряет наступление равновесия, а не смещение).

2.23. Принцип Ле-Шателье.: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать воздействие путём изменения концентрации реагентов, давления или температуры, то равновесие всегда смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет это воздействие. Катализатором называют вещество, участвующее в реакции и увеличивающее её скорость, но остающееся химически неизменным в результате реакции. Катализатор меняет механизм реакции, направляя её с меньшими значениями энергии активации, способствует активной ориентации молекул в пространстве или возрастанию энтропии переходного комплекса.

2.24. Правило Вант-Гоффа (Вант-Гофф).: с увеличением температуры на каждые 10 К скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.γ (гамма)– температурный коэффициент Вант-Гоффа, показывающий во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на каждые 10 К. Для ферментативных реакций может достигать 9.

7

---

Смотрите также файлы

• gilmanovgemostaz.pdf

• fin_men-nt_otvet.docx

• EPF_Otchet_20112Q.pdf

• EPF_Otchet_20102Q.pdf

• English_ekzamen.doc