Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

432.Составить уравнения реакций получения марганца из природных руд и указать условия, при которых проводят эти реакции. Указать области промышленности, в которых используется марганец, рений.

433.Как влияет среда на характер восстановления перманганата калия? Составить молекулярные уравнения реакций KMnO4 с нитритом калия: а) при рН = 12; б) при рН = 3. Уравнять их ионноэлектронным методом.

434.Закончить уравнения реакций: а) MnO2 + KNO3 + Na2CO3 →; б) MnO2 + KI + H2SO4 →. Для реакции б) провести термодинамический анализ возможности ее протекания.

435.Закончить уравнения реакций и написать их в молекулярной

форме: MnO4− + Н2О2 + OH– →; MnO2 + PbO2 + H+ →; Mn2+ +

+ClO− + OH− →.

436.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций растворения марганца в соляной, серной и азотной кислотах.

437.Какая масса KMnO4 и какой объем раствора HCl с массовой долей

20% (ρ = 1,1 г/см3) потребуются для выделения количества хлора, необходимого для получения 72,7 г пентахлорида рения?

438.Какое количество теплоты следует затратить на разложение перманганата калия, чтобы получить 56 л кислорода (н.у.)?

439.Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов марганца и рения по мере возрастания степени окисления элементов? Привести уравнения соответствующих реакций.

440.Предложить способы получения оксидов MnO, MnO2, Mn3O4, Mn2O7, ReO2, Re2O7. Какие гидроксиды соответствуют данным оксидам?

441.Наиболее чистый марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II). Написать уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе. Составить молекулярные уравнения электролиза.

442.Какие процессы лежат в основе промышленного способа получения перманганата калия из MnO2? Где находит применение перманганат калия?

443.Написать уравнение реакции, которая протекает при хранении водного раствора перманганата калия, содержащего примесь манганата калия. Можно ли использовать свежеприготовленный раствор перманганата для аналитических определений? Написать

64

уравнение реакции качественного определения соединений марганца (II).

444.Может ли реагировать Mn2O3: а) с цинком; б) серебром; в) сернистым газом? Написать уравнения возможных реакций.

445.Составить уравнения реакций, протекающих при следующих пре-

вращениях: Mn → Mn(NO3)2 → Mn(OH)2 → MnO2 → K2MnO4 →

→KMnO4.

446.Марганцевый электрод имеет потенциал –1,23 В. Вычислить кон-

центрацию ионов Mn2+ в растворе.

447. При каком рН потенциал системы Mn2+ + 4Н2О – 5 е = MnO4− + 8Н+

равен 1,34 В? Отношение концентраций ионов Mn2+ и MnO4− в растворе принять равным единице.

448.Карбонат марганца (II) прокаливают на воздухе при температурах: а) 400°С; б) 800°С; в) 1100°С. Указать, какие продукты при этом получаются. Написать уравнения реакций.

449.Закончить уравнения реакций. Используя ионно-электронный ме-

тод, расставить коэффициенты: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →; MnO2 + NaNO3 + NaOH →; ReCl5 + H2O →; Re + H2O2 + NH4OH →.

450.Написать уравнения реакций, протекающих при нагревании следующих веществ: Mn(NO3)2, KMnO4, Mn2O7. Какие меры безопасности следует соблюдать при хранении перечисленных веществ.

451.Какие степени окисления проявляют железо, кобальт, никель? Какова максимальная и наиболее характерная степень окисления для этих элементов? Написать уравнение реакции взаимодействия феррата калия с соляной кислотой.

452.Какие химические реакции лежат в основе промышленного способа получения чугуна?

453.Составить уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Fe → FeCl2 → Fe(CN)2 → K4[Fe(CN)6] →

→K3[Fe(CN)6]. Для окислительно-восстановительных реакций записать полуреакции окисления-восстановления.

454.Составить уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Ni → Ni(NO3)2 → Ni(OH)2 → Ni(OH)3 →

→NiCl2.

455.Палладий легко растворяется в азотной и горячей концентриро-

ванной серной кислоте, платина – в царской водке, а рутений и осмий для перевода в растворимое состояние сплавляют со щелочами в присутствии окислителей. При этом образуются соеди-

65

нения со степенью окисления +6. Написать уравнения реакций. Pd + HNO3 →; Pd + H2SO4 ¾t ® ; Os + O2 + KOH →; Pt + HNO3 + HCl →; Ru + KNO3 + KOH →.

456.Образуется ли осадок сульфида кобальта, при сливании равных объемов 0,004 н. CoCl2 и 0,005 н. K2S (ПРСоS = 4 ×10–21 )?

457.Объяснить строение комплексного иона [Ni(CN)6]4– (метод валент-

ных связей). Какой тип гибридизации атомных орбиталей имеет место при образовании этого иона? Каково пространственное строение иона? Какими магнитными свойствами обладает данный ион?

458.Какой из двух комплексных ионов [Fe(CN)6]4– или [Fe(CN)6]3– более устойчив? Рассчитать концентрацию ионов Fe3+ в 0,1 М растворе K3[Fe(CN)6], содержащем кроме того цианид калия, концентрация которого 0,01 моль/л.

459.Какая из приведенных солей в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2, FeCl3? Ответ мотивировать не используя значения констант гидролиза. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

460.Могут ли существовать совместно: а) Fe(OH)2 и H2O2; б) FeCl3 и

H2S; в) K4[Fe(CN)6] и H2S; г) Со(ОН)2 и H2O2; д) K4[Со(CN)6] и Cl2.

Ответ пояснить.

461.Как различить гидроксиды Со(ОН)2 и Со(ОН)3 по их химическим свойствам? Написать соответствующие уравнения реакций.

462.Написать уравнения реакций гидроксида никеля (II): а) с хлором; б) гипохлоритом натрия; в) оксидом водорода; г) соляной кислотой.

463.Составить уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: Со → Co(NO3)2 → Со(ОН)2 → Со(ОН)3 →

→СоCl2. Уравнения окислительно-восстановитель-ных реакций написать используя ионно-электронный метод.

464.Как получить комплексное соединение [Ni(NH3)6]SO4 из сульфата никеля (II)? Какие процессы будут происходить на катоде и аноде (электроды графитовые) при электролизе раствора [Ni(NH3)6]SO4? Написать уравнения реакций.

465.Написать уравнения реакций качественного определения ионов Fe2+ и Fe3+ в растворе.

466.Закончить уравнения реакций, написать их в молекулярной фор-

ме: Fe3+ + H2S →; Fe2+ + Br2 + H+ →; Fe2+ + NO 3− + H+ →; Fe3+ + SO 32− + H2O →.

66

467. Закончить уравнения реакций. Для окислительновосстановительных процессов составить уравнения полуреакций ионно-электронным методом. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →; K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 →; CoBr2 + O2 + KOH + H2O →; CoCl2 + NH4Cl + NH3 + H2O →.

468.Дописать молекулярные уравнения реакций, расставить коэффи-

циенты: Os + KNO3 + KOH → K2OsO4 + …; K 2OsO4 + H2SO4 → → OsO2 + …; IrCl 3 + KOH + Cl2 → K2[IrCl6] + …; RuO 4 + HBr → RuBr3 + … . Записать полуреакции окисления и восстановления ионно-электронным методом.

469.Написать уравнения реакций, отражающие процессы, происходящие при работе и зарядке кадмий-никелевого аккумулятора.

470.Предложить один из возможных способов получения раствора K2FeO4 из металлического железа.

67

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

По курсу «Неорганическая химия» студент должен выполнить две контрольные работы: контрольная работа № 3 включает 12 заданий и контрольная работа № 4 – 13 заданий (табл. 3).

При оформлении контрольной работы нужно помнить:

1.Номер варианта контрольной работы определяют две последние цифры номера зачетной книжки. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, не рассматривается.

2.Контрольную работу нужно выполнять в отдельной тетради,

вкоторой следует оставить широкие поля (4–5 см) для записи замечаний и пояснений преподавателем, рецензирующим работу.

3.Условия заданий должны быть переписаны полностью, при этом следует указывать номера заданий, приведенные в методических указаниях.

4.В конце контрольной работы привести список использованной литературы.

5.Контрольные работы следует высылать на проверку в соответствии с учебным графиком.

При невыполнении данных требований работа может быть возвращена на доработку студенту.

Если контрольная работа не зачтена, в нее необходимо внести исправления в соответствии с замечаниями рецензента.

Студент должен тщательно разобрать все замечания рецензента и быть готовым к собеседованию по материалу контрольных работ.

Таблица 3

68

Продолжение табл. 3

69