Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

322.Какие нуклиды водорода известны? Сколько молекул тяжелой воды содержится в 1 кг природной воды, если массовая доля тяжелой воды в природной воде составляет 0,02%?

323.При производстве водорода методом последовательной конверсии метана образуется смесь газообразных СО2 и Н2. Предложить способ очистки водорода от углекислого газа. При каких условиях проводят процесс конверсии метана?

324.В ракетных двигателях можно использовать реакции: (Н2) + (F2) =

=2(HF); 2(Н2) + (О2) = 2(Н2О). Определить тепловой эффект указанных процессов в расчете на 1 кг исходной смеси при стандартных условиях и сравнить энергетическую эффективность предложенных смесей.

325.Чем обусловлены низкие температуры плавления и кипения водорода? В чем причина уникальности свойств водорода?

326.Оценить термодинамическую возможность восстановления CuO и FeO водородом при стандартных условиях?

327.Определить температуру, выше которой термодинамически возможен процесс диссоциации молекулярного водорода на атомы.

328.При электролизе растворов каких из перечисленных солей может

выделиться водород: FeSO4; CaCl2; Zn(NO3)2; NaCl; СuСl2? Ответ дать исходя из правил последовательности разрядки ионов и молекул при электролизе.

329.Исходя из строения атома водорода: а) описать строение молекулы Н2 с позиций методов ВС и МО; б) указать возможные степени окисления водорода.

330.Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения соответствующих реакций.

331.Как получают гидриды металлов? Записать уравнения реакций получения гидрида кальция и его взаимодействия с водой.

332.Какие из перечисленных ионов и молекул могут существовать: H22+ ; H2+ ; H2 ; H2− ; H22− ? Ответ мотивировать используя метод МО.

Указать магнитные свойства существующих частиц.

333.Сколько теплоты выделится при сгорании 3 молей водорода в кислороде?

334.Привести сравнительный анализ химических свойств водорода и галогенов. В чем сходство и различие свойств?

335.Как изменяются свойства водородных соединений элементов в периодах и группах?

55

336.Газ, выделившийся при взаимодействии 4 г цинка с 37,4 мл 14,6%-й соляной кислоты (ρ = 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 8 г CuO. Чему равна масса полученной твердой смеси?

337.Рассчитать массу цинка и массу 36%-го раствора H2SO4, необходимые для получения 67,2 л H2.

338.Смесь 5,6 л азота и 5,6 л водорода пропущена над катализатором.

Для нейтрализации образовавшегося аммиака потребовалось 48 мл 9,125%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,04 г/мл). Найти процентный состав газовой смеси по объему после пропускания над катализатором (н.у.).

339.Какой объем хлора и водорода (н.у.) потребуется для получения 500 мл 20%-й соляной кислоты?

340.Константа равновесия в системе (Н2) + (I2) = 2(HI) при некоторой температуре равна 0,2. Равновесные концентрации водорода и иода равны между собой и составляют 0,1 моль/л. Определить равновесную концентрацию HI и исходные концентрации водорода и иода.

341.Какие степени окисления проявляют элементы подгруппы меди? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Как согласуются степени окисления этих элементов с особенностями строения их атомов?

342.Почему элементы I Б подгруппы резко отличаются по своим свойствам от элементов I А подгруппы? Проиллюстрировать указанное отличие на нескольких примерах (2–3).

343.Написать уравнения реакций, используемых в промышленности для получении меди, исходя из следующих веществ: а) оксид меди (II); б) сульфид меди; в) малахит.

344.Составить уравнения реакций, объясняющих появление зеленого налета на медных изделиях и почернение серебряных предметов при их хранении на воздухе.

345.Какие реакции лежат в основе цианидного способа извлечения золота и серебра из руд? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций.

346.Какие процессы происходят при электролизе раствора сульфата меди, если используются: а) угольные электроды; б) медные электроды? Написать уравнения катодных и анодных процессов.

347.Как получить перхлорат меди из набора следующих веществ:

а) Cu, Ba(OH)2, H2SO4 и HClO4; б) CuSO4, NaOH, HClO4.

56

348.Как объяснить, уменьшение растворимости в аммиаке соединений в ряду AgCl, AgBr, AgI. Можно ли растворить AgI в растворе тиосульфата натрия? Написать молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций.

349.Написать уравнения реакций получения металлического серебра, исходя из наличия: нитрата серебра, раствора аммиака, формалина

иглюкозы.

350.Составить уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений Ag → AgNO3 → Ag2S → Na[Ag(CN)2]

→ Ag.

351.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций растворения: а) меди в соляной кислоте, насыщенной хлором; б) серебра в разбавленной азотной кислоте; в) золота в горячей безводной селеновой кислоте.

352.Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,02 н. рас-

творов AgNO3 и H2SO4 ( ПРAg2SO4 = 7,0 ×10–5 )?

353.Какое из веществ имеет большую растворимость (г/л): Ag2SO4, CuS, Ag2СrO4?

354.Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и составить

для них возможные молекулярные уравнения: Ag+ + S2– →; Cu2+ +

+I– →; Cu2+ + NH4OH + OH– → N2O + … .

355.Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:

Au2O3 + H2O2 →; Au + H2S + H2O → Au2S + H2SO4 + …; Au + KCN

+O2 + H2O →.

356.Какой объем газа (н.у.) выделится при растворении 2 г золота в

«царской водке»?

357.Какие реакции будут протекать при действии на соли K[Ag(CN)2]

и[Ag(NH3)2]Cl растворов: а) NaOH; б) KI; в) Na2S? Объяснить воз-

можность протекания реакций и написать их уравнения.

358.Как выделить индивидуальные вещества из смеси, содержащей хлорид и фторид серебра?

359.Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции:

а) FeCl3 + Cu →; б) Cu2O + HNO3 (разб.) →?

360. Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из медного электрода в 10–3 М растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор сульфида серебра.

57

361.Почему ртуть в электрохимическом ряду напряжений стоит значительно правее кадмия и цинка? С какими простыми веществами может реагировать ртуть при комнатной температуре? Написать уравнения реакций.

362.Какие вещества можно получить при действии избытка гидроксида натрия на растворы нитрата цинка, кадмия и ртути (II)? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

363.Цинк находится в контакте с металлами: железом и медью. В каком случае атмосферная коррозия цинка будет протекать интенсивнее? Почему? Написать уравнения электродных процессов.

364.Как относятся цинк, кадмий и ртуть к воде, щелочам, разбавленной и концентрированной серной кислоте? Составить уравнения возможных реакций.

365.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реак-

ций, протекающих при следующих превращениях: Zn →

→Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4.

366.Определить степень термического разложения карбоната цинка, если из 2 кг ZnCO3 получено 1,84 кг твердого остатка.

367.Имеется смесь оксидов ZnO, CdO, HgO. Предложить способы выделения из этой смеси индивидуальных оксидов и соответствующих им металлов.

368.Рассчитать рН, константу и степень гидролиза 0,1 М раствора

ZnCl2.

369. Как взаимодействует ртуть с азотной кислотой, если использовать избыток: а) азотной кислоты; б) ртути? Написать уравнения реакций и уравнять их методом полуреакций.

370. В растворе, содержащем 0,01 моль/л ионов [Zn(NH3)4]2+ и 0,1 моль/л избыточного аммиака, создали концентрацию сульфид ионов S2– , равную концентрации этих ионов в насыщенном растворе CdS. Будет ли разрушаться комплексный ион?

371. Какой объем газа выделится при взаимодействии цинка с 200 г раствора, массовая доля NaOH в котором 10%?

372. Закончить уравнения реакций: Zn(NO3)2 + Na2CO3 + H2O →;

CdS + HNO3(конц.) →; Hg2(NO3)2 + HNO3 →; HgO + Cl2 →.

373. Как получить из сулемы HgCl2 оксид ртути (II)? Почему каломель Hg2Cl2 хранят в склянках, на дне которых находится немного металлический ртути?

58

374.Почему гидроксид цинка растворяется и в щелочах, и в растворе NH4ОН, тогда как гидроксид кадмия растворяется только в последнем? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

375.Предложить способ получения металлического цинка из карбоната цинка. Написать соответствующие уравнения реакций.

376.Что такое амальгамы? Как их можно получить? Как используют амальгамы в технике?

377.Чем объясняется способность соединений ртути (+1) к реакциям диспропорционирования? Составить электронные и молекулярные уравнения реакций каломели (Hg2Cl2): а) с хлором; б) с раствором

SnCl2.

378.Рассчитать концентрацию ионов Cd2+ в 0,01 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 0,1 моля KCN в литре раствора.

379.Предложить способы получения: а) цинка из цианида цинка;

б) цинка из сульфата цинка; в) ртути из каломели (Hg2Cl2); г) ртути из сулемы (HgCl2). Написать уравнения реакций.

380.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-

ствить следующие превращения: Hg ¾HNO¾¾3(иизб¾.)® A ¾KO¾¾Н ® В ¾¾®t С ¾HNO¾¾3 ( разб¾.) ® D. Назвать вещества А, В, С, D.

381. Как изменяется химическая активность металлов подгруппы скандия? Привести примеры применения металлов подгруппы скандия и их соединений. Какие степени окисления характерны для этих элементов?

382. Закончить уравнения реакций: Sс + H2SO4 →; Y + HCl →; La + Cl2 →; La + N2 →.

383.Предложить три способа получения гидроксида иттрия (III). Написать соответствующие уравнения реакций.

384.Разбавленная азотная кислота при взаимодействии со скандием максимально восстанавливается. Вычислить объем 0,5 М раствора HNO3, который потребуется для растворения 9,18 г металлического скандия, содержащего 2% посторонних примесей.

385.Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов Sс(OH)3 – Y(OH) 3 – La(OH) 3? Записать уравнения реакций взаимодействия гидроксида лантана (III) с хлорной кислотой, оксидом углерода (IV) и хлоридом аммония.

386.Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превра-

59