Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

щения: Y ¾HNO¾¾3 ( разб¾.) ® A ¾KO¾¾Н ® B ¾¾®t С ¾М¾¾g, t ® D. Назвать вещества А, В, С, D.

387.Как относятся элементы подгруппы скандия к водороду? Как они окисляются кислородом и реагируют с водой? Написать уравнения соответствующих реакций.

388.Гидроксид скандия прокалили при температуре 360оС. Полученный продукт сплавили с гидроксидом натрия, а затем обработали концентрированным раствором соляной кислоты. Написать уравнения соответствующих реакций.

389.Написать уравнения реакций взаимодействия YCl3 с водой: а) при комнатной температуре; б) при нагревании. Как изменяется устойчивость галогенидов в ряду YF3 – YCl 3 – YBr 3 – YI 3?

390.Как изменяются значения металлических радиусов, энергии ионизации, температуры плавления и кипения, а также значения электродных потенциалов в ряду Sс – Y – La – Ac? Какой вывод о химической активности элементов можно сделать на основании характера изменения указанных характеристик?

391.Какие степени окисления характерны для элементов подгруппы титана? Как изменяется устойчивость соединений в этих степенях окисления в ряду Ti – Hf?

392.Написать уравнения реакций получения титана, циркония и гафния из их природных соединений. Где находят применение эти металлы?

393.Как относится Ti, Zr, Hf: а) к HF; б) к смеси HF и HNO3; в) к H2SO4(конц.); г) к «царской водке»? Показать на примере взаимодействия циркония с перечисленными веществами.

394.Закончить уравнения реакций, указать к какому типу они отно-

сятся: K2[ZrF6] + Na →; TiCl4 + H2O →; TiO2 + CaH2 →; TiO2 +

+ BaCO3 ¾¾®t .

395.Объяснить, почему тетрахлорид титана плавится при более низкой температуре, чем трихлорид титана. Написать уравнения реакций гидролиза этих соединений.

396.Титан можно получить из рутила TiO2 при нагревании с углеродом в атмосфере хлора и последующем восстановлением из хлорида натрием или магнием. Написать уравнения реакций. Какую массу титана можно получить из 1 т рутила, содержащего 12% посторонних примесей?

60

397.Порошок титана способен реагировать при нагревании с H2O, НCl, HNO3. Записать уравнения реакций титана с этими веществами.

398.Закончить уравнения реакций: TiO2 + H2SO4(конц.) →; TiO2 + HF →; TiO2 + NaOH ¾¾сплавл¾¾.®; TiO2 + H2 ¾¾®t .

399.При каких условиях элементы подгруппы титана реагируют с галогенами, кислородом, серой, углеродом, азотом? Написать уравнения соответствующих реакций.

400.Написать уравнения реакций получения гидроксидов элементов подгруппы титана (со степенью окисления +4). Присущи ли гидроксидам этих элементов амфотерные свойства? Взаимодействует ли гидроксид титана (IV) со щелочами?

401.Какие химические свойства лежат в основе получения в промышленности металлов подгруппы ванадия? Привести уравнения этих реакций. Где применяется ванадий, ниобий, тантал?

402.Какие степени окисления проявляют элементы подгруппы ванадия? Какие из них наиболее характерны для этих элементов? Привести примеры соединений, в которых проявляются эти степени окисления элементов.

403.Как относятся ванадий, ниобий, тантал к кислотам и щелочам? Написать уравнения возможных реакций.

404.Написать уравнения наиболее характерных реакций оксидов ванадия с кислотами и щелочами: V2O5 + KOH →; V2O3 + HCl →;

VO2 + KOH →; VO2 + HCl →; VO + HCl →.

405. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между раствором ванадата натрия и а) нитратом серебра; б) хлоридом аммония.

406. Закончить уравнения реакций: NaVO3 + FeSO4 + H2SO4 →; NaVO3 + KI + H2SO4 →; Ta2O5 + HF →; Nb2O5 + HF →.

407.Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения солей мета-, ди- и ортованадиевых кислот.

408.Как получить ниобат и танталат натрия? Написать уравнения соответствующих реакций.

409.Какие галогениды ниобия известны? Как они гидролизуются? Записать уравнения реакций гидролиза.

410.При нагревании VCl3 диспропорционирует с образованием других хлоридов. Рассчитать степень термического разложения, если из 31,5 г VCl3 получено 29,725 г твердого остатка.

61

411.Записать электронные конфигурации атомов хрома, молибдена, вольфрама. Чему равна высшая валентность этих элементов по кислороду, фтору? Привести примеры.

412.Металлический хром получают алюмотермическим восстановлением Cr2O3. Для получения Cr2O3 хромистый железняк Fe(CrO2)2 сплавляют с содой в присутствии кислорода. Далее получающийся хромат натрия переводят в дихромат, который затем восстанавливают углем до Cr2O3. Написать уравнения всех указанных реакций.

413.Составить уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: MoO3 → Mo → Na2MoO4 → H2MoO4 →

→(MoO2)SO4. Перевести молибден в молибдат можно сплавляя молибденовый порошок с NaNO3 и содой. О каких свойствах гидроксида молибдена (VI) свидетельствует такое превращение?

414.Составить уравнения реакций, протекающих при осуществлении

дить цинком в солянокислой среде.

415.Провести термодинамический анализ возможности окисления хлората калия в перхлорат в растворе дихромата калия, подкисленном серной кислотой.

416.Как получить из оксида хрома (III): а) хромат калия; б) дихромат калия; в) хромит калия; г) оксид хрома (II)? Написать уравнения соответствующих реакций.

417.Составить уравнения реакций разложения хромата и дихромата натрия при нагревании. Какой объем газа (н.у.) выделится при термическом разложении 30 г дихромата натрия?

418.Природное соединение MoS2 служит сырьем для получения молибдена и его соединений. Составить электронные уравнения и на их основании написать реакции взаимодействия. MoS2 + O2 →;

MoS2 + O2 + Na2CO3 →; W + H2O2 + NaOH →; MoS2 + (NH4)2S2 →. 419. Как относятся хром, молибден, вольфрам к кислотам? Написать

уравнения реакций хрома с HCl(разб.) и H2SO4(разб.); молибдена с HNO3 и смесью HCl и HNO3; вольфрама со смесью HF и HNO3.

420.Рассчитать массы дихромата калия и серы, которые необходимы

для получения 46 г Cr2O3. Учесть, что для реакции нужен трехкратный избыток серы.

421.Объяснить строение гексакарбонилов элементов подгруппы хро-

ма на примере Cr(CO)6. Какое применение находят карбонилы указанных элементов?

62

422.Оксид хрома (III) химически инертен. Чтобы доказать его амфотерную природу, Cr2O3 сплавляют с дисульфатом калия и со щелочью, например KOH. Написать уравнения происходящих при этом реакций.

423.Кристаллогидрат CrCl3 ×6Н2О имеет несколько изомерных форм. Привести формулы изомеров, указать их окраску. Дать определение данного вида изомерии. Какую пространственную конфигурацию будут иметь в изомерах комплексные ионы?

424.Хромовый ангидрид получают при взаимодействии дихроматов с концентрированной серной кислотой, МоО3 – разложением соединения (NH4)6Mo7O24 при нагревании, а WO3 – прокаливая некоторые вольфраматы, например: (NH4)2WO4. Написать уравнения соответствующих реакций.

425.Какой состав имеют темно-красные игольчатые кристаллы, выделяющиеся при отстаивании смеси раствора дихромата калия с концентрированной серной кислотой. Почему эту смесь (хромпик) используют в химических лабораториях для мытья посуды? Чем отличается взаимодействие выделившихся кристаллов с раствором концентрированной соляной кислоты от его взаимодействия с хлористым водородом? Составить уравнения соответствующих реакций.

426.Определить массу хромата серебра, содержащуюся в 10 л его насыщенного раствора. Привести уравнение реакции, по которой можно получить хромат серебра.

427.Какую массу Сr2(SO4)3 × 18H2O следует растворить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10% в пересчете на безводную соль.

428.Рассчитать электродвижущую силу процессов: а) K2Cr2O7 + KI +

+H2SO4 →; б) K2Cr2O7 + Н3РО3 + H2SO4 →.

429.Элементы подгруппы хрома способны к образованию пероксо-

соединений. Написать уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + Н2О2 →;

б) Na2MoO4 + Н2О2 ¾хол¾¾. ® .

430.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Cr2O3 → Cr → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → Cr2O3.

431.Привести электронные конфигурации атомов марганца, технеция, рения. Указать возможные степени окисления для этих элементов. Привести примеры соединений элементов подгруппы марганца в разных степенях окисления.

63