ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 08.10.2025
Просмотров: 403
Скачиваний: 0
При проведении реакции возможно выпадение осадка серы. Это связано с протеканием побочной реакции разложения тиосульфат-иона
в кислой среде, если тиосульфат-ион был взят в избытке.
Дисульфат-ион S2O72− - анион дисерной кислоты. Его геометрическая форма – это два одинаковых тетраэдра с центральными
атомами серы(+VI), соединенные посредством атома кислорода,
принадлежащего одновременно обоим тетраэдрам. Дисульфат-ион не
проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств. При нагревании выше температуры плавления дисульфаты металлов
разлагаются:
K2S2O7 = K2SO4 + SO3 (выше 440оС)
Благодаря выделению триоксида серы в этих условиях K2S2O7 является
сульфатирующим реагентом (может переводить оксиды металлов в сульфаты):
AI2O3 + 3K2S2O7 = AI2(SO4)3 + 3K2SO4 (выше 440оС)
Тетратионат-ион S4O62− - анион тетратионовой кислоты состава
H2(O3S─S─S─SO3). В тетратионовых кислотах общей формулы
H2(O3SSnSO3) имеются цепи из атомов серы; форма цепей похожа на
фрагменты кольца октасеры S8, концевые же группы ─S─SO3
приблизительно тетраэдрические. Строение тетратионат-иона можно представить как два связанных вершинами друг с другом тетраэдра
(─S─SO3). Окислительно-восстановительные свойства для тетратионат-
иона не характерны, но сильные окислители (CI2, концентрированная
HNO3) окисляют его до сульфат-иона.
|
Пероксодисульфат-ион S2O6(O2)2− - анион пероксодисерной |
|||||
кислоты |
H2S2O6(O2). |
Строение |
пероксодисульфат-иона |
|||
(O3S─O─O─SO3)2− сходно со строением тетратионат-иона; присутствие |
||||||
в |
пероксодисульфат-ионе пероксогруппы [─O─O─] обусловливает |
|||||
его |
исключительно |
высокую |
окислительную |
способность: |
||
φo(S2O6(O2)2−/SO42−) = 1,96В
44
www.mitht.ru/e-library
.ЛИТЕРАТУРА
1. Аликберова Л.Ю., Лидин Р.А., Молочко В.А., Логинова Г.П.
Практикум по общей и неорганической химии. Учебное пособие для студентов высших учебных заведений. М., Владос, 2004.– 320с.
2. Степин Б.Д, Цветков А.А. Неорганическая химия. Учебник для химических и химико-технологических специальностей вузов. М.,
Высшая школа, 1994.– 608с.
3. Общая и неорганическая химия. Учебник для студентов вузов.
В2 т. Под ред. А.Ф.Воробьева. М., Академкнига, 2004.
4.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 2006.– 742с.
5.Глинка Н.А. Общая химия. Под ред. Ермакова А.И. М.,
Интеграл-пресс, 2005.- 728с.
6.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М., Химия, 1994.– 588с.
7.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. Справочник. М., Дрофа, 2006.- 685с.
8.Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М., Химия, 2000.– 480с.
9.Лидин Р А. Справочник по общей и неорганической химии. М.,
Просвещение, 1997.– 256с.
10. Сорокина О.В., Михайлов В.А., Маргулис В.Б., Агапова О.И.
Общие свойства s- элементов. М., ИПЦ МИТХТ, 1989.– 70c.
11.Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. М., Высший химический .колледж РАН, 1999.- 140с.
12.Химическая энциклопедия. М., Российская энциклопедия.
1988 – 1999. В 5т.
45
www.mitht.ru/e-library
Издание учебное
Михайлов Владимир Андреевич
Покровская Лидия Ивановна Гаврилова Ирина Михайловна
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IА-, IIА-, VIА-, VIIA-ГРУПП. Комментарии к практикуму по общей и неорганической химии.
Учебное пособие
Подписано в печать Формат 60х84/16 Бумага писчая Отпечатано на ризографе. Уч. изд. Листов 1,9. Тираж 500 экз. Заказ №
Лицензия на издательскую деятельность ИД № 03507 (рег. № 003792) код 221
Московская государственная академия тонкой химической технологии им. М.В.Ломоносова.
Издательско-полиграфический центр
119571 Москва, пр. Вернадского 86.
46
www.mitht.ru/e-library
