Файл: Соли, их классификация и свойства.ppt

Соли, их классификация и свойства

8 класс
Составитель: учитель химии Ибрагимова Патимат Омаровна
МБОУ «СОШ №42 им. Н. Гаджимагомедова
Махачкала 2023 г.

Цели урока

Сформировать понятие о солях как классе электролитов
Рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД
Изучить состав и номенклатуру солей
Узнать о значении соли в жизни человека

Давайте вспомним …

Что такое соли?
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков
Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков
Приведите примеры и названия солей
Каковы физические свойства солей?
Какая химическая связь в солях?

Составьте уравнения диссоциации солей

Сульфата калия
Карбоната натрия
Нитрата железа (III)
Хлорида меди (II)
Сульфата железа (III)


K2SO4 = 2 K+ + SO42-
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32-
Fe(NO3) 3 = Fe3+ + 3 NO3-
CuCl2 = Cu2+ + 2 Cl-
Fe2 (SO4) 3 = 2 Fe3+ + 3 SO42-

Актуализация знаний по темам кислоты,основания,оксиды.

Работа с интерактивной доски.
Открыть приложение на доске
LearningApps.org

Как можно получить соли?

Кислота + основание = соль + вода
реакция нейтрализации
КОН + H2SO4 =
Соли – получаются при замене атомов водорода в кислоте на атомы металла
Что получится, если не все атомы водорода в кислоте заместить на атомы калия?


К2SO4 + 2 H2O


2

Образование солей

Н + K+ K K
SO4 → SO4 → SO4
H H + K+ K
H2SO4 KHSO4 K2SO4
гидросульфат сульфат
калия калия
кислая соль средняя соль

Что такое кислая и средняя соль?

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

---

Может ли образовать кислую соль соляная кислота?
HCl + KOH = KCl + H2O
Одноосновные кислоты не могут образовывать кислые соли!

Как будут диссоциировать кислые соли?

KHSO4 = K+ + HSO4- (1 ступень)
HSO4- ↔ H+ + SO42- (2 ступень)
Но диссоциация кислых солей происходит в основном по 1 ступени, поэтому пишут:
KHSO4 = K+ + HSO4-
Но не так: KHSO4 = K+ + H+ + SO4-

Что получится при взаимодействии кислоты с многокислотным основанием?

Са(ОН)2 + HCl =
Ca(OH) 2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
1 моль 2 моль
А если соляной кислоты взять не 2 моль, а только 1 моль?
ОН + Cl- Cl Cl
Са → Ca → Ca
ОН OH + Cl- Cl
Ca(OH)2 CaOHCl CaCl2
гидроксохлорид хлорид
кальция кальция


основная соль


средняя соль

Что такое основные соли?

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
Могут ли образовывать такие соли однокислотные основания?
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Диссоциация основных солей:
СаОНСl = (CaOH)+ + Cl- (1 ступень)
(CaOH)+ ↔ Ca 2+ + OH- (2 ступень)


Не могут!

Что такое соль?

Сообщение «Поваренная соль NaCL».
Найдите межпреднетную связь в этом сообщении.
Значение поваренной соли в жизни человека. (биология).
Нахождение солевых рудников на территории России. (география)

Классификация солей

NaHSO4
гидросульфат натрия
Ca(HCO3) 2
гидрокарбонат кальция
NaH2PO4
дигидрофосфат натрия
Na2HPO4
гидрофосфат натрия


(AlOH)SO4
гидроксосульфат алюминия
CaOHNO 3
гидроксонитрат кальция
ВаОНСl
гидроксохлорид бария
(СuOH)2CO3
гидроксокарбонат меди (II)
малахит


Na2SO4
сульфат натрия
CaCO3
карбонат кальция
Na3PO4
фосфат натрия

Химические свойства солей

Соль + кислота = другая соль + другая кислота (↓ или ↑)
AgNO3 + HBr = Na2SO3 + HNO3 =
Соль + щелочь = другая соль + другое основание (↓ или ↑)
CuCl2 + KOH = NH4Br + NaOH =
Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4
NaCl + AgNO3 = BaCl2 + K2SO4 =
К какому типу реакций относятся все приведенные уравнения?


Р О
Е Б
А М
К Е
Ц Н
И А
И

Химические свойства солей

Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)

---

CuSO4 + Zn = HgCl2 + Cu =
Fe(NO3)2 + Cu = Fe + AgNO3 =


Н. Н. Бекетов (1827-1911)
русский физико-химик,
создатель вытеснительного
ряда металлов 


Немецкий химик
Герман Вальтер Нернст
в 1892 г. доказал, что вытеснительный
ряд Бекетова совпадает с рядом металлов
по уменьшению их восстановительной
способности


Правила ряда напряжений (активности) металлов:
Ме, расположенные правее водорода, не вытесняют Н2 из кислот
Каждый Ме вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений


Восстановительная способность металлов (св-во отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (св-во присоединять электроны) увеличивается в ряду слева направо

Исключение!

В расплавах солей (т.е. без воды) щелочные металлы (IA-группа) вытесняют все следующие за ними металлы
Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании
СаСО3 = СаО + СО2

Составьте уравнения реакций и укажите их тип

Хлорид цинка + гидроксид натрия →
Хлорид железа (II) + кобальт →
Оксид лития + вода →
Серная кислота + нитрат бария →
Сульфид натрия + бромид магния →


Разложение нитратов

Составьте возможные уравнения реакций

Fe2(SO4)3 + KOH → К
KNO3 + NaOH → С
(NH4)2SO4 + LiOH → А
Fe(NO3)2 + HCl → Е
CaCl2 + H2SO4 → Л
K2CO3 + HNO3 → И
BaCl2 + HNO3 → А
Na2SiO3 + HCl → Й


Составьте из букв, соответствующих правильным ответам, название металла
Для любых двух уравнений реакций составьте ионные уравнения

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций в растворах, запишите соответствующие им ионные уравнения

1 вариант
K2CO3 + HCl →
NaOH + CuSO4 →
KNO3 + CaCl2 →
Al2(SO4)3 + BaCl2 →
Mg + AgNO3 →
Составьте уравнение реакции между растворами фосфата калия и нитрата серебра в молекулярном и ионном видах


2 вариант
Na2SO3 + H2SO4 →
KOH + MgCl2 →
CuSO4 + HCl →
Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Cu + Hg(NO3)2 →
Составьте уравнение реакции между растворами карбоната магния и соляной кислотой в молекулярном и ионном видах

Установите соответствие между названием соли и ее типом (Творческое задание)

---

Соль		Тип соли
Название	Формула	кислая	средняя	основная
	KHCO3	М	С	О
	(CuOH)2CO3	К	Ж	А
	BaSO4	Ю	Л	Е
	AlOHCl2	Р	Д	А
	Ca(HPO4)2	Х	О	Н
	Ba(HSO4)2	И	П	У
	Na3PO4	С	Т	Ы

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название природного соединения – основной соли: …

Вычеркните «лишние» формулы

Кислоты, которые не образуют кислых солей – это H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, т.к. …
Основания, которые не образуют основных солей – это Са(ОН) 2, NaOH, Cu(OH)2, KOH, Fe(OH)3, т.к. …

Закрепление урока с помощью иновационных технологий.

Откройте в ваших телефонах приложение
PLIKERS.COM
Приложение само выводит оценки за урок.

Синквейн

1 строка 1 существительное (тема урока)
2 строка 2 прилогательных (расскрывающих тему)
3 строка 3 глагола ( расскрывающие действия по теме)
4 строка предложение (отношение к теме)
5 строка 1-слово-резюме ( синоним темы)

Синквейн

Выберите смайлики,которые у вас на столах.

Домашнее задание

Параграф 41
Упражнения 1 – 5

Литература

О.С.Габриелян. Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2011
М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 8 класс, М., «ВАКО», 2005
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь по химии 8 класс, М., «Дрофа», 2010
Электронное приложение plikers.com
Электронная программа LearningApps.org

---