Файл: Лабораторная работа Гидролиз Выполнение работы Опыт 1.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 181
Скачиваний: 6
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты
Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты
Гидролизуются по катиону. Характер среды – кислый.
Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
Опыт 5. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
Министерство науки и высшего образования Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования
Иркутский НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ
технический университет
Институт энергетики
Кафедра электроснабжения и электротехники
Отчёт по лабораторной работе
Гидролиз солей
по дисциплине:
«Химия»
Выполнил студент гр.: ЭПбз – 22 – 1
/ А.Ю. Ларионов /
(подпись) / И.О. Фамилия
Принял _______________________
(должность)
/ /
(подпись ) / И.О. Фамилия
Иркутск 2023г.
Лабораторная работа
Гидролиз
Выполнение работы
Опыт 1. Гидролиз солей. Реакция среды в растворах различных солей
К растворам солей: силиката натрия, сульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата цинка, хлорида аммония, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
Na₂SiO₃ - Среда щелочная. Лакмус окрасился в синий цвет.
Na2SO4 - Среда нейтральная. Цвет лакмуса не изменился.
Na2CO3 - Среда щелочная. Лакмус окрасился в синий цвет.
NaCl - Среда нейтральная. Цвет лакмуса не изменился.
ZnSO₄ - Среда кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.
NH₄Cl - Среда кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.
Вывод: растворы солей не всегда бывают нейтральные они могут быть щелочными и кислыми, это зависит от соотношения сил кислоты и основания составляющих солей.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
Na₂SiO₃
Молекулярное уравнение
Na2SiO3+ HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH
Полный ионный вид
2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3- + 2Na+ + OH-
Сокращенный ионный вид
SiO32- + HOH ↔ HSiO3- + OH-
Диссоциация
Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-
Na2SO4
Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты
Диссоциация
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-Na2CO3
Молекулярное уравнение
Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH
Полный ионный вид
2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- + 2Na+
Сокращенный ионный вид
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
Диссоциация
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-
NaCl
Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты
Диссоциация
NaCl ↔ Na+ + Cl-
ZnSO4
Молекулярное уравнение
2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4
Полный ионный вид
Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+
Сокращенный ионный вид
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+
Диссоциация
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-NH4Cl
Молекулярное уравнение
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl
Полный ионный вид
NH4+ + Cl- + HOH ↔ NH4OH + Cl- +H+Сокращенный ионный вид
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Диссоциация
NH4Cl ↔NH4+ + Cl-2. Сделать вывод, какие типы солей подвергаются гидролизу.
Вывод: Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание, слабая кислота и сильное основание, слабая кислота и слабое основание. Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания реакция гидролиза не протекает.
Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
К растворам солей: сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, добавить раствор фенолфталеина. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
Na2SO3 - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.
Na2S - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.
Na2CO3 - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
Na2SO3
Молекулярное уравнение
Na2SO3 + H2O↔ NaOH + NaHSO3
Полный ионный вид
2Na+ + SO32- + H2O ↔ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-
Сокращенный ионный вид
SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH
Диссоциация
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32-
Na2S
Молекулярное уравнение
Na2S + HOH ↔ NaHS + NaOH
Полный ионный вид
2Na+ +S2-+ HOH ↔ HS- + 2Na+ + OH-
Сокращенный ионный вид
S2- + HOH ↔ HS- + OH-
Диссоциация
Na2S ↔ 2Na+ +S2-
Na2CO3
Молекулярное уравнение
Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3 + NaOHПолный ионный вид
2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- + 2Na+
Сокращенный ионный вид
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
Диссоциация
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-
2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной.
Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
К растворам солей: сульфата меди, сульфата цинка, хлорида алюминия, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
CuSO₄ - Среда – кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.
ZnSO₄ - Среда – кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.
AlCl₃ - Среда – кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
CuSO4
Молекулярное уравнение
CuSO4 + HOH ↔ [Cu(OH)]2SO4 + H2SO4Полный ионный вид
Cu2+ + SO42- + HOH ↔ CuOH+ + SO42- + H+
Сокращенный ионный вид
Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+
Диссоциация
CuSO4 ↔ Cu2++ SO42-
ZnSO4
Молекулярное уравнение
2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4
Полный ионный вид
Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+
Сокращенный ионный вид
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+
Диссоциация
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-
AlCl3
Молекулярное уравнение
AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl
Полный ионный вид
Al3+ + 3