Файл: Лабораторная работа Гидролиз Выполнение работы Опыт 1.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 188
Скачиваний: 6
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты
Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты
Гидролизуются по катиону. Характер среды – кислый.
Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
Опыт 5. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
Cl- + HOH ↔ AlOH2+ + 3Cl- + H+
Сокращенный ионный вид
Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+
Диссоциация
2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.
Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата висмута и постепенно разбавлять водой до выпадения осадка.
Bi(NO3)3 + 2H2O → BiNO3(OH)2↓ + 2HNO3
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени.
1 ступень
Bi(NO3)3 + H2O ↔ BiOH(NO3)2 + HNO3
Полный ионный вид
Bi3+ + 3NO3- + HOH ↔ BiOH2+ + H+ + 3NO3-
Сокращенный ионный вид
Bi3+ + HOH ↔ BiOH2+ + H+
Bi(NO3)2 + H2O ↔ Bi(OH)2NO3 + HNO3
Полный ионный вид
BiOH2+ + 2NO3- + HOH ↔ Bi(OH)2+ + H+ + 2NO3-
Сокращенный ионный вид
BiOH2+ + HOH ↔ Bi(OH)2+ + H+
2. Сделать вывод о смещении равновесия при разбавлении раствора.
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
В стакан налить раствор сульфита натрия и добавить раствор фенолфталеина. Содержимое стакан разбавить водой. Налить в пробирку 1-2 мл полученного раствора и нагреть до кипения. Сравнить окраску индикатора в пробирке и в стакане.
Na2SO3 - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в малиновый цвет.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза сульфита натрия по первой и второй ступени.
1 ступень
Na2SO3 + HOH ↔ NaHSO3 + NaOH
Полный ионный вид
2Na+ + SO32- + HOH ↔ Na+ + HSO- + Na+ + OH-
Сокращенный ионный вид
SO32- + HOH ↔ HSO- + OH-
NaHSO3 + HOH ↔ H2SO3 + NaOH
Полный ионный вид
Na+ + HSO3- + HOH ↔ H2SO3 + Na+ + OH-
Сокращенный ионный вид
HSO3- + HOH ↔ H2SO3 + OH-
2. Сделать вывод о смещении равновесия при изменении температуры.
При изменении температуры окраска становится интенсивней, т.е. увеличивается щелочная среда. Химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
К раствору хлорида железа (III) добавить раствор карбоната натрия. Отметить выделение углекислого газа и выпадение осадка.
Требования к результатам опыта
1. Закончить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:
FeCl3 + Na2CO3 + H2O = Fe(OH)3 + NaCl + CO2
2. Объяснить, почему не получился карбонат железа.
Реакции обмена не произойдет, так как эта соль не существует в водном растворе. Происходит гидролиз обеих солей в водных растворах.
Сокращенный ионный вид
Al3+ + HOH ↔ AlOH2+ + H+
Диссоциация
AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl-
2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.
Гидролизуются по катиону. Характер среды – кислый.
Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора
Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата висмута и постепенно разбавлять водой до выпадения осадка.
Bi(NO3)3 + 2H2O → BiNO3(OH)2↓ + 2HNO3
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени.
1 ступень
Молекулярное уравнение
Bi(NO3)3 + H2O ↔ BiOH(NO3)2 + HNO3
Полный ионный вид
Bi3+ + 3NO3- + HOH ↔ BiOH2+ + H+ + 3NO3-
Сокращенный ионный вид
Bi3+ + HOH ↔ BiOH2+ + H+
2 ступень
Молекулярное уравнение
Bi(NO3)2 + H2O ↔ Bi(OH)2NO3 + HNO3
Полный ионный вид
BiOH2+ + 2NO3- + HOH ↔ Bi(OH)2+ + H+ + 2NO3-
Сокращенный ионный вид
BiOH2+ + HOH ↔ Bi(OH)2+ + H+
2. Сделать вывод о смещении равновесия при разбавлении раствора.
Химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Опыт 5. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры
В стакан налить раствор сульфита натрия и добавить раствор фенолфталеина. Содержимое стакан разбавить водой. Налить в пробирку 1-2 мл полученного раствора и нагреть до кипения. Сравнить окраску индикатора в пробирке и в стакане.
Na2SO3 - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в малиновый цвет.
Требования к результатам опыта
1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза сульфита натрия по первой и второй ступени.
1 ступень
Молекулярное уравнение
Na2SO3 + HOH ↔ NaHSO3 + NaOH
Полный ионный вид
2Na+ + SO32- + HOH ↔ Na+ + HSO- + Na+ + OH-
Сокращенный ионный вид
SO32- + HOH ↔ HSO- + OH-
2 ступень
Молекулярное уравнение
NaHSO3 + HOH ↔ H2SO3 + NaOH
Полный ионный вид
Na+ + HSO3- + HOH ↔ H2SO3 + Na+ + OH-
Сокращенный ионный вид
HSO3- + HOH ↔ H2SO3 + OH-
2. Сделать вывод о смещении равновесия при изменении температуры.
При изменении температуры окраска становится интенсивней, т.е. увеличивается щелочная среда. Химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Опыт 6. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
К раствору хлорида железа (III) добавить раствор карбоната натрия. Отметить выделение углекислого газа и выпадение осадка.
Требования к результатам опыта
1. Закончить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:
FeCl3 + Na2CO3 + H2O = Fe(OH)3 + NaCl + CO2
2. Объяснить, почему не получился карбонат железа.
Реакции обмена не произойдет, так как эта соль не существует в водном растворе. Происходит гидролиз обеих солей в водных растворах.