Файл: Отчет по лабораторной работе 6 Реакции в растворах электролитов Выполнил студент группы нгдсз222 Соколов Г. В.docx

  Министерство науки и высшего образования Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего образования

Иркутский национальный исследовательский
технический университет

Институт заочно-вечернего обучения

наименование института

Отчет
по лабораторной работе №6
Реакции в растворах электролитов

Выполнил студент группы: НГДСз-22-2 Соколов Г.В.

Проверил преподаватель: Бочкаревой С.С.

Номер зачетной книжки 22150480

Иркутск – 2023

Лабораторная работа

Реакции в растворах электролитов

Выполнение работы

Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований

В три пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолфталеина. Отметить изменение окраски раствора.

Наблюдения:

Индикаторы:__H'>Индикаторы:	H2SO4
Лакмус	Красный
Метилоранж	Светло-красный
Фенолфталеин	Без изменений

В три другие пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора гидроксида натрия. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолфталеина. Отметить изменение окраски раствора.

Наблюдения:

Индикаторы:	NaOH
Лакмус	Синий
Метилоранж	Жёлтый
Фенолфталеин	Малиновый

---

Вывод:

Таким образом, по изменению окраски фенолфталеина можно определить, является ли среда щелочной. Метилоранж используют для доказательства кислотности среды. Лакмус является универсальным индикатором, и с его помощью можно определить как кислую среду (красный цвет), так и щелочную (синий цвет).

Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газа

В один стакан налить раствор карбоната натрия, в другой насыпать кристаллический карбонат натрия. Добавить в каждый стакан раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа.

Наблюдения и выводы:

И в первом и во втором случае наблюдается обильное выделение углекислого газа.

Составим молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия кристаллического карбоната натрия с раствором соляной кислоты и раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Полный ионный вид

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

Сокращенный ионный вид

CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O

Выделение газа идет, так как реакция ионного обмена необратима.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадка

Налить в одну пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), в другую пробирку – 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и прибавить в каждую пробирку по такому же количеству щелочи. Наблюдать образование осадков, отметить цвет. Осадки сохранить для следующего опыта.

Наблюдения:

Образовались осадки гидроксида железа и гидроксида меди соответственно.

Составим молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов железа (III) и меди (II).

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Fe(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH)-)=Fe(OH)3+3Na(+)+3Cl(-)

Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Сu(2+) + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)

Сu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2

Опыт 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролита

К полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа и меди прилить раствор серной кислоты до полного их растворения.

1. 
   Составим молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов железа (III) и меди (II).
   

3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

6H(+) + 3SO4(2−) + 2Fe(OH)3 = 2Fe3(+) + 3SO4(2−) + 6H2O

6H(+) + 2Fe(OH)3 = 2Fe(3+) + 6H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O

2. 
   Растворение осадка начинается тогда, когда по какой-либо причине ионное произведение малорастворимого электролита станет меньше величины ПР.
   

---

Опыт 5. Амфотерные электролиты

В две пробирки налить 2-3 мл раствора сульфата цинка, в каждую пробирку добавить разбавленный раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка. Налить в пробирку 2-3 мл хлорида алюминия, добавить разбавленный раствор гидроксида аммония до выпадения осадка гидроксида алюминия. Полученный осадок разделить на две пробирки. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка.
1. Составим молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов цинка и алюминия.

2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2(↓)

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al3+ + 3OH− = Al(OH)3↓
2. Составим молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов цинка и алюминия в кислоте и щелочи.

Zn(OH)2 + 2HCl → 2H2O + ZnCl2

Zn(OH)2 + 2H + 2Cl = Zn + 2Cl + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H = Zn + 2H2O
Al (OH) 3+HCl=AlCl3+H2O

Al (OH) 3+3H+3Cl=Al+3Cl+H2O

Al (OH) 3+3H=Al+H2O
3. Запишем уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований.

Al(OH)3 + NaOH(конц.) → Na[Al(OH)4]

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

---