Файл: Международный Казахскотурецкий университет Им. Ходжа Ахмеда Яссави Проверила Эльмира Жанбырбаевна.pptx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 24.10.2023
Просмотров: 81
Скачиваний: 2
СОДЕРЖАНИЕ
Международный Казахско-турецкий университет Им.Ходжа Ахмеда Яссави
Проверила:Эльмира Жанбырбаевна
Выполнил:Каримов Каман стр-210
Дисперсность D – основная характеристика дисперсных систем и мера раздробленности вещества
Удельная поверхность Sуд – характеристика степени раздробленности
Классификация систем по степени дисперсности
В коллоидных системах размер частиц дисперсной фазы составляет 10–7–10–9 м.
раздел физической химии, занимающийся изучением коллоидных систем и их поверхностных явлений.
Метеорология в изучении атмосферных осадков опирается на учение об аэродисперсных системах.
ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
Древний Египет - коллоидные процессы - крашение и склеивание
1862 Т.Грэм - «коллоид» (от греческого «клей»).
1871 Дж.Рэлей - теория рассеяния света – продолжили Г.Май (1908) и П.Дебай (1909)
1827 Р.Броун – движение частиц цветочной пыльцы - броуновское движение
Ультрамикроскоп позволяет считать количество коллоидных частиц и изучать их движение
1905 А.Эйнштейн - основные положения теории броуновского движения и диффузии
1908 Ж.Перрен экспериментально подтвердил ТБД
1923 Т.Сведберг - ультрацентрифуга - разделение коллоидных частиц и определение их массы.
1916 И.Ленгмюр - мономолекулярная адсорбция на границе раздела фаз в коллоидных системах
1809 Ф.Ройс - электрофорез (движение заряженных частиц в электрическом поле)
1937 А.Тизелиус - применил электрофорез для анализа биополимеров
1931 Г.Шульце и В.Харди - процесс коагуляции простых лиофобных золей при добавлении электролита
1937 X.Хамейкер - рассчитал вандерваальсово притяжение между коллоидными частицами
Свойства коллоидной дисперсной системы зависят от:
Классификация дисперсных систем по агрегатным состояниям фаз
Методы получения лиофобных коллоидов
могут быть получены путем конденсации молекул и ионов истинных растворов
либо раздроблением частиц дисперсной фазы грубодисперсных систем.
Необходимые условия получения золей
Для получения мицеллы лиофобных коллоидов необходимы условия:
Коллоидная мицелла золя иодида серебра образована микрокристаллом иодида серебра – агрегатом
Ядро имеет очень высокий заряд, который нейтрализуется слоем противоионов.
В целом мицелла - электронейтральна
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
Теория светорассеяния была разработана Д. Рэлеем (1871).
Уравнение Рэлея для интенсивности рассеянного света имеет вид:
где I0 — интенсивность падающего света;
n и n0 — показатели преломления соответственно дисперсной фазы и дисперсионной среды;
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
Лиофобные коллоиды и растворы ВМС различаются также и структурой частиц, составляющих дисперсную фазу.
Для лиофобных коллоидов единицей структуры является сложный многокомпонентный агрегат переменного состава – мицелла, для растворов ВМС – макромолекула.
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
Строение мицеллы
Для получения мицеллы лиофобных коллоидов необходимы условия:
- разбавленные растворы
- избыток стабилизатора
AgNO3 + KI ––> AgI + KNO3
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
Коллоидная мицелла золя иодида серебра образована микрокристаллом иодида серебра – агрегатом
m[AgI]
агрегат
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
Агрегат способен к избирательной адсорбции из окружающей среды ионов Ag+ или I-, что определяется избытком реактива
избыток
m[AgI] nAg+
агрегат
ПОИ
ядро
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
Ядро имеет очень высокий заряд, который нейтрализуется слоем противоионов.
Образовавшаяся стабильная система называется гранулой, имеет заряд и перемещается в электрическом поле.
{m[AgI] nAg+ (n-x)NO3-}+x
агрегат
ПОИ
ядро
противоионы
адсорбционный слой
гранула
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
В целом мицелла - электронейтральна
{m[AgI] nAg+ (n-x)NO3-}+x xNO3-
агрегат
ПОИ
ядро
противоионы
адсорбционный слой
гранула
противоионы
диффузный слой
мицелла
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
{m[AgI]
агрегат
избыток
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
{m[AgI] nI-
агрегат
ПОИ
ядро
избыток
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
{m[AgI] nI- (n-x)K+}-x
агрегат
ПОИ
ядро
противоионы
адсорбционный слой
гранула
мицелла
избыток
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
{m[AgI] nI- (n-x)K+}-x xK+
агрегат
ПОИ
ядро
противоионы
адсорбционный слой
гранула
противоионы
диффузный слой
мицелла
избыток
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
избыток
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
{m[BaSO4] nBa2+ 2(n-x)Cl-}+2x 2xCl-
агрегат
ПОИ
ядро
противоионы
адсорбционный слой
гранула
противоионы
диффузный слой
мицелла
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
избыток
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
избыток
КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ
{m[BaSO4] nSO42- 2(n-x)K+}-2x 2xK+
агрегат
ПОИ
ядро
противоионы
адсорбционный слой
гранула
противоионы
диффузный слой
мицелла
BaCl2 + K2SO4 ––> BaSO4 + 2KCl
избыток
СВОЙСТВА КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ
Обусловлены:
- гетерогенностью (наличием поверхности раздела фаз);
- размерами частиц дисперсной фазы (1-100 нм).
- молекулярно-кинетические свойства;
- оптические свойства;
- электрокинетические явления;
- устойчивость коллоидных систем.
Выделяют:
- Броуновское движение - тепловое движение частиц (экспериментальное определение размера, массы и концентрации частиц дисперсной фазы).
Проявляется в хаотическом и непрерывном движении частиц дисперсной фазы под действием ударов молекул растворителя (дисперсионной среды), находящихся в состоянии интенсивного молекулярно-теплового движения.
Движение - поступательное в разнообразных направлениях.
Количественная мера перемещения частицы - величина среднего смещения (или сдвига) частицы за некоторый промежуток времени. Смещением или сдвигом частицы - расстояние между проекциями начальной 1 и конечной 2 точек траектории на ось смещений.
Траектория движения - ломаная линия неопределенной конфигурации.