ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1510
Скачиваний: 1
11
22.
Первая
зона
гидратации
катиона
водорода
включает
одну
молекулу
воды
.
Согласно
представлениям
о
строении
химических
соединений
,
можно
ли
указать
в
ионе
гидроксония
тот
атом
водорода
,
который
до
образования
этого
иона
был
свободным
катионом
H
+
?
Одинакова
или
различна
длина
трех
химических
связей
O
−
H
в
ионе
H
3
O
+
?
23.
В
чем
Вы
видите
особую
роль
воды
как
важнейшего
природного
соеди
-
нения
водорода
на
Земле
?
24.
В
чем
состоит
особая
роль
воды
в
химии
?
Приведите
как
можно
больше
аргументов
(
не
менее
7),
подтвердите
их
примерами
.
25.
Проследите
за
изменением
валентных
углов
в
ряду
CH
4
– NH
3
– H
2
O.
Как
можно
объяснить
наблюдающуюся
закономерность
?
Как
особенности
строения
молекулы
воды
сказываются
на
ее
свойствах
и
каких
именно
?
26.
Почему
свойства
оксида
водорода
резко
отличаются
от
таковых
для
его
аналогов
–
халькогенидов
?
27.
Что
такое
тяжелая
вода
и
где
ее
используют
в
промышленности
?
Какое
вещество
–
оксид
протия
или
оксид
дейтерия
имеет
более
низкую
тем
-
пературу
кипения
?
28.
Каковы
особенности
химического
строения
молекулы
пероксида
водоро
-
да
?
Как
они
влияют
на
свойства
этого
соединения
?
29.
К
какому
классу
реакций
относится
реакция
разложения
пероксида
во
-
дорода
?
Какие
выводы
можно
сделать
из
этого
?
30.
Как
по
химическим
свойствам
можно
отличить
пероксид
от
нормального
оксида
?
Являются
ли
,
например
, PbO
2
и
MnO
2
нормальными
оксидами
Э
+4
,
или
пероксидами
Э
+2
?
31.
Как
,
ориентируясь
на
формулу
соединения
и
используя
формальные
пра
-
вила
расчета
степеней
окисления
,
отличить
пероксосоединения
?
32.
К
каким
классам
соединений
следует
отнести
,
например
, BaO
2
и
NaOOH?
12
2.2.
Элементы
I
группы
2.2.1.
Элементы
IA -
подгруппы
1.
Сопоставьте
распространенность
элементов
I
А
-
группы
в
природе
.
В
виде
каких
соединений
в
основном
они
встречаются
?
2.
В
чем
заключаются
особенности
химии
лития
по
сравнению
со
свойствами
остальных
металлов
1
А
группы
таблицы
Д
.
И
.
Менделеева
?
3.
На
чем
основаны
способы
получения
щелочных
металлов
в
промышленности
?
4.
Какие
кислородные
соединения
образуют
щелочные
металлы
при
горении
на
воздухе
?
Как
получают
нормальные
оксиды
натрия
,
калия
,
рубидия
и
цезия
?
5.
Литий
реагирует
с
сухим
азотом
только
при
на
-
гревании
,
однако
в
присутствии
следов
влаги
ре
-
акция
протекает
при
комнатной
температуре
.
Предложите
возможный
вариант
участия
воды
в
этом
процессе
.
6.
Как
можно
получить
нитриды
щелочных
метал
-
лов
?
7.
Почему
при
сильном
прокаливании
сухих
кри
-
сталликов
поваренной
соли
они
с
хрустом
рассы
-
паются
?
8.
Известно
,
что
гидриды
щелочных
металлов
в
газообразном
состоянии
находятся
в
виде
молекул
МеН
,
в
твердом
состоянии
нерастворимы
в
не
-
полярных
органических
растворителях
,
но
активно
реагируют
с
водой
.
Как
ведут
себя
эти
вещества
в
расплавах
?
Подвергаются
ли
они
электро
-
лизу
?
Какой
тип
химической
связи
в
этих
гидридах
?
9.
Известно
,
что
щелочные
металлы
обладают
способностью
растворяться
в
жидком
аммиаке
с
образованием
синих
растворов
,
обладающих
доста
-
точно
высокой
электропроводностью
(
жидкий
аммиак
–
диэлектрик
).
Объясните
это
явление
.
13
10.
Как
с
помощью
энергетической
диаграммы
образования
химической
свя
-
зи
в
рамках
метода
МО
можно
объяснить
тот
факт
,
что
значение
энергии
ионизации
первого
порядка
для
атома
натрия
или
калия
выше
,
чем
для
двухатомной
молекулы
Na
2
или
K
2
?
11.
На
чем
основан
промышленный
способ
получения
гидроксидов
щелоч
-
ных
металлов
?
12.
Через
водный
раствор
гидроксида
калия
пропускают
смесь
газообразного
иода
и
иодоводорода
.
Какие
реакции
протекают
при
этом
?
13.
На
чем
основан
промышленный
способ
получения
соды
?
Почему
Na
2
CO
3
называют
кальцинированной
содой
?
14.
Гидрокарбонаты
натрия
или
калия
используют
в
сухих
огнетушителях
.
Чем
это
обусловлено
?
Приведите
уравнения
реакций
,
которые
лежат
в
основе
противопожарного
действия
этих
веществ
.
15.
Сопоставьте
температуры
плавления
и
термическую
устойчивость
солей
кислородсодержащих
кислот
для
лития
и
щелочных
металлов
.
Какие
об
-
щие
выводы
при
этом
можно
сделать
?
16.
Какой
из
элементов
IA-
группы
является
лучшим
комплексообразовате
-
лем
и
почему
?
2.2.2.
Элементы
IB -
подгруппы
1.
Медь
сравнительно
мало
распространена
на
Земле
,
а
содержание
серебра
и
золота
еще
меньше
.
Почему
же
именно
эти
металлы
известны
челове
-
честву
с
глубокой
древности
?
2.
Каковы
основные
природные
минералы
меди
,
серебра
и
золота
?
3.
Каковы
общие
принципы
извлечения
меди
,
серебра
и
золота
из
природ
-
ных
соединений
и
их
рафинирования
?
4.
На
каком
характерном
для
d
-
элементов
свойстве
серебра
и
золота
осно
-
ван
цианидный
способ
их
извлечения
из
руд
в
промышленности
?
Приве
-
дите
уравнения
соответствующих
реакций
.
5.
Чем
объяснить
существование
так
называемых
«
экстравалентных
со
-
стояний
»
для
элементов
IB-
подгруппы
?
Почему
,
тем
не
менее
,
для
сереб
-
ра
наиболее
устойчива
степень
окисления
+1?
14
6.
Перечислите
,
по
возможности
,
максимально
возможное
число
реакти
-
вов
,
с
помощью
которых
можно
перевести
в
водный
раствор
:
а
)
медь
,
б
)
серебро
,
в
)
золото
.
7.
Какие
функции
выполняют
азотная
и
соляная
кислоты
при
химическом
растворении
золота
в
«
царской
водке
»?
8.
При
растворении
металлического
золота
в
«
царской
водке
»
невозможно
получить
AuCl
3
.
Объясните
–
почему
.
9.
Какие
продукты
получатся
на
катоде
и
аноде
при
электролизе
водных
растворов
следующих
веществ
:
а
)
сульфата
меди
(II),
б
)
нитрата
серебра
(I),
в
)
тетрахлороаурата
(III)
водорода
.
10.
Осадок
гидроксида
меди
(II)
химически
растворили
в
избытке
раство
-
ра
щелочи
и
добавили
пероксодисульфат
калия
.
При
этом
выпал
осадок
темно
-
красного
цвета
.
При
температуре
выше
400
о
С
он
быстро
чернеет
и
при
этом
выделяется
газ
.
Вещество
химически
растворяется
в
хлороводородной
кислоте
с
образованием
зеленого
раствора
и
газа
с
резким
запахом
,
растворяется
в
концентрированных
щелочах
,
окра
-
шивая
раствор
в
красный
цвет
.
Приведите
уравнения
описанных
про
-
цессов
.
Какие
свойства
присущи
соединениям
меди
в
высоких
степе
-
нях
окисления
?
11.
В
чем
заключаются
химические
причины
наличия
окраски
у
твердых
со
-
лей
AgBr
и
AgI,
хотя
AgCl
и
CuI –
бесцветны
?
12.
Сформулируйте
общие
закономерности
существования
галогенидов
ЭГ
,
ЭГ
2
и
ЭГ
3
для
элементов
IB-
группы
и
всех
галогенов
?
Чем
можно
объяс
-
нить
эти
закономерности
?
13.
Если
кристаллы
хлорида
и
сульфата
меди
(II)
не
имеют
окраски
(
бес
-
цветны
),
то
водные
растворы
тех
же
соединений
окрашены
в
голубой
цвет
,
а
водно
-
аммиачные
растворы
–
в
синий
цвет
.
Объясните
химиче
-
ские
причины
этого
явления
.
14.
Используя
теорию
кристаллического
поля
,
объясните
,
почему
комплекс
-
ный
ион
[CuCl
2
]
−
в
водном
растворе
бесцветный
,
а
[CuCl
4
]
2
−
окрашен
в
зеленый
цвет
.
15.
Почему
соединения
серебра
нужно
хранить
в
темных
склянках
?
16.
Малорастворимые
в
воде
галогениды
серебра
хорошо
растворяются
в
водном
растворе
тиосульфата
натрия
.
Но
при
пропускании
через
полу
-
ченный
раствор
сероводорода
,
или
при
добавлении
сульфида
натрия
об
-
15
разуется
черный
осадок
.
Как
объяснить
наблюдаемые
явления
?
Чем
они
обусловлены
?
17.
Какие
исходные
вещества
образуют
золотохлороводородную
кислоту
H[AuCl
4
]?
Какая
соль
этой
кислоты
имеет
техническое
название
«
золо
-
тая
соль
»?
18.
В
водном
растворе
или
при
нагревании
хлорид
золота
(I)
распадается
с
выделением
металлического
золота
.
Напишите
уравнение
реакции
и
укажите
,
к
какому
типу
она
относится
.
2.3.
Элементы
II
группы
2.3.1.
Элементы
II
А
подгруппы
1.
Чем
определяются
специфические
особенности
химии
бе
-
риллия
в
сравнении
с
остальными
элементами
IIA-
подгруппы
и
в
чем
они
проявляются
?
2.
Какие
элементы
IIA-
подгруппы
относятся
к
щелочнозе
-
мельным
металлам
и
чем
обусловлено
это
название
?
3.
В
чем
заключаются
особенности
химии
магния
как
2-
го
типического
элемента
IIA-
подгруппы
?
4.
Сравните
распространенность
в
природе
и
основные
ми
-
неральные
формы
для
элементов
IIA-
подгруппы
.
Какие
выводы
общехимического
плана
при
этом
можно
сделать
?
5.
Чем
обусловлена
наибольшая
способность
бериллия
к
комплексообразованию
по
сравнению
с
другими
элемен
-
тами
II
А
-
подгруппы
?
6.
Чем
объясняется
важность
Mg
для
бионеорганической
химии
?
7.
Какие
виды
аналогий
наблюдаются
для
элементов
под
-
группы
кальция
?
8.
На
основании
положения
металлов
в
Периодической
таб
-
лице
установите
,
от
какого
из
атомов
–
натрия
или
магния
–
труднее
отрывается
первый
электрон
,
а
от
какого
-
вто
-
рой
?
Дайте
аргументированный
ответ
.