ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.04.2021
Просмотров: 1508
Скачиваний: 1
16
9.
Сравните
комплексообразовательную
способность
бериллия
и
магния
,
магния
и
цинка
.
Чем
объясняются
различия
?
10.
Почему
для
бериллия
характерна
полимеризация
его
соединений
?
Чему
равно
в
таких
соединениях
его
координационное
число
?
Приведите
примеры
.
11.
Выясните
,
в
каком
структурном
типе
кристаллизуется
BeF
2
.
Какие
выво
-
ды
о
химии
бериллия
в
целом
можно
сделать
на
основании
этого
факта
?
12.
Укажите
тип
гибридизации
атомных
орбиталей
и
геометрическую
форму
следующих
ионов
:
[BeF
4
]
2
−
, [Be(H
2
O)
4
]
2+
, [Mg(NH
3
)
6
]
2+
, [Mg(H
2
O)
6
]
2+
.
13.
Для
получения
кальция
в
промышленности
CaCO
3
прокаливают
в
смеси
с
алюминием
.
Укажите
способ
разделения
образующихся
продуктов
.
14.
Почему
гидроксид
магния
реагирует
с
сульфатом
аммония
в
растворе
,
а
гидроксид
бериллия
–
нет
?
15.
Объясните
,
почему
при
пропускании
углекислого
газа
через
раствор
гидроксида
кальция
образуется
осадок
,
а
при
пропускании
через
раствор
хлорида
кальция
-
нет
?
16.
В
три
пробирки
,
содержащие
равные
объемы
растворов
хлоридов
каль
-
ция
,
стронция
и
бария
одинаковой
молярной
концентрации
,
добавляют
по
каплям
при
перемешивании
раствор
карбоната
натрия
.
В
какой
про
-
бирке
осадок
появится
при
наименьшем
(
наибольшем
)
объеме
введенно
-
го
раствора
карбоната
натрия
?
Образуются
ли
осадки
во
всех
пробир
-
ках
?
Дайте
аргументированный
ответ
.
17.
Укажите
,
какие
свойства
элементов
IIA
группы
можно
использовать
для
разделения
следующих
пар
катионов
:
а
) Be
2+
и
Mg
2+
,
б
) Ba
2+
и
Sr
2+
,
в
) Be
2+
и
Ca
2+
.
18.
Объясните
,
почему
хромат
стронция
реагирует
с
уксусной
кислотой
,
а
хромат
бария
не
реагирует
.
Почему
оба
хромата
реагируют
с
раствором
соляной
кислоты
?
Дайте
аргументированный
ответ
.
19.
Как
можно
отличить
известковую
воду
(
насыщенный
водный
раствор
гидроксида
кальция
)
от
баритовой
воды
?
20.
Какие
соединения
относятся
к
шенитам
?
Какова
их
общая
формула
?
Ка
-
кова
их
роль
в
химической
характеристике
элемента
?
17
2.3.2.
Элементы
IIB-
подгруппы
1.
Сопоставьте
распространенность
элементов
IIB-
и
IIA-
подгрупп
.
Какими
основными
минеральными
формами
представлены
в
природе
цинк
,
кад
-
мий
и
ртуть
?
2.
На
чем
основаны
общие
принципы
получения
цинка
,
кадмия
и
ртути
в
промышленности
?
3.
Как
сказываются
особенности
электронного
строения
металлов
подгруп
-
пы
цинка
на
их
химических
свойствах
?
4.
Какие
факты
указывают
на
более
близкую
аналогию
соединений
типиче
-
ского
элемента
магния
с
соединениями
элементов
IIB-
группы
,
чем
со
щелочноземельными
металлами
?
5.
Известно
,
что
сульфид
цинка
образует
две
полиморфных
модификации
–
кубическую
(
сфалерит
)
и
гексагональную
(
вюртцит
).
Какие
предположе
-
ния
можно
сделать
о
структурах
ZnO, ZnSe, ZnTe?
6.
Чем
можно
объяснить
существенно
меньшую
термическую
устойчивость
карбонатов
цинка
и
кадмия
по
сравнению
с
аналогичными
соединениями
элементов
IIA-
подгруппы
?
7.
Как
изменяется
устойчивость
однотипных
соединений
цинка
,
кадмия
и
ртути
с
увеличением
порядкового
номера
элемента
и
почему
это
измене
-
ние
особенно
заметно
при
переходе
от
кадмия
к
ртути
?
8.
В
каких
свойствах
ртути
проявляется
ее
отличие
от
цинка
и
кадмия
,
обу
-
словленное
высокой
устойчивостью
электронной
конфигурации
6
s
2
?
9.
Дают
ли
элементы
IIB-
подгруппы
внутриорбитальные
комплексы
?
Квад
-
ратную
или
тетраэдрическую
конфигурацию
имеют
ионы
,
в
которых
координационное
число
цинка
равно
4,
например
, [Zn(OH)
4
]
2
−
?
10.
Чем
будут
отличаться
процессы
растворения
ртути
:
а
)
в
избытке
азотной
кислоты
,
б
)
в
присутствии
избытка
самой
ртути
?
Напишите
уравнения
этих
реакций
и
объясните
с
электронной
точки
зрения
причину
образова
-
ния
двухатомной
группы
– Hg – Hg – ?
11.
Какие
экспериментальные
факты
указывают
на
то
,
что
во
всех
соедине
-
ниях
«
ртути
(+1)»
в
действительности
существуют
па
´
ры
ковалентно
свя
-
занных
атомов
Hg?
18
12.
Как
,
пользуясь
только
индикатором
(
каким
?),
различить
растворы
хлори
-
дов
бария
и
цинка
?
Какие
еще
реагенты
можно
использовать
для
этой
же
цели
?
13.
Как
можно
отличить
латунь
(
сплав
цинка
с
медью
)
от
чистой
меди
?
14.
Какие
свойства
гидроксидов
цинка
и
кадмия
позволяют
сделать
вывод
об
относительной
величине
степени
гидролиза
их
солей
?
15.
Как
и
почему
меняется
характер
гидроксидов
элементов
IIB-
подгруппы
с
увеличением
порядкового
номера
элемента
?
16.
Какими
способами
можно
разделить
одновременно
находящиеся
в
рас
-
творе
ионы
Cd
2+
и
Zn
2+
?
17.
Что
такое
амальгамы
?
Изменяются
ли
химические
свойства
металлов
в
амальгамированном
состоянии
?
Как
взаимодействует
с
водой
амальга
-
ма
натрия
,
почему
ее
применяют
в
качестве
восстановителя
вместо
ме
-
таллического
натрия
?
18.
Почему
случайно
пролитая
ртуть
должна
быть
тщательно
собрана
,
а
те
места
,
где
она
могла
задержаться
,
рекомендуется
засыпать
«
серным
цве
-
том
» (
что
это
такое
?)?
19.
Почему
ион
Cu
2+
в
растворе
имеет
интенсивную
голубую
окраску
,
а
ион
Zn
2+
-
бесцветен
?
20.
Ион
ртути
Hg
2+
в
растворе
бесцветен
,
как
и
большинство
ее
соединений
в
твердом
состоянии
.
Почему
сульфид
ртути
имеет
интенсивную
красную
окраску
(
киноварь
)?
21.
Как
можно
объяснить
изменение
окраски
в
ряду
ZnS – CdS – HgS?
Какие
выводы
о
природе
химической
связи
в
этих
соединениях
можно
при
этом
сделать
?
19
2.4.
Элементы
III
группы
2.4.1.
Общая
характеристика
1.
Охарактеризуйте
особенности
III
группы
,
которые
выделяют
ее
из
ос
-
тальных
групп
периодической
системы
.
2.
Почему
некоторые
авторы
относят
элементы
подгруппы
скандия
к
III
А
-
подгруппе
,
а
элементы
подгруппы
галлия
–
к
III
В
-
подгруппе
?
2.4.2.
Элементы
IIIA-
подгруппы
2.4.2.1.
Бор
3.
В
чем
заключаются
особенности
бора
как
элемента
третьей
группы
Периодической
таблицы
?
В
чем
уникальность
это
-
го
элемента
(
и
простого
вещества
)
в
Периодической
систе
-
ме
:?
4.
Почему
для
бора
не
характерны
соединения
,
в
которых
он
был
бы
одновалентным
?
5.
Чем
можно
объяснить
неустойчивость
гомоатомных
цепей
–
В
−
В
−
и
,
наоборот
,
большую
устойчивость
гетероатом
-
ных
цепей
: –
В
−
О
−
В
−
О
−
В
– ?
6.
Оксид
бора
–
полимерное
соединение
,
образованное
за
счет
связей
В
−
О
−
В
.
При
действии
воды
эти
свя
-
зи
разрушаются
в
результате
гидратации
.
Какой
про
-
дукт
является
конечным
,
и
при
каких
условиях
возможен
обратный
процесс
?
7.
Чему
равна
основность
ортоборной
кислоты
в
водных
рас
-
творах
?
8.
Что
является
причиной
увеличения
кислотности
борной
кислоты
с
увеличением
ее
концентрации
?
9.
Приведите
примеры
соединений
,
образованных
атомами
бора
за
счет
:
а
)
только
валентных
электронов
;
б
)
всех
ва
-
лентных
орбиталей
.
Какие
из
них
будут
координационно
-
насыщенными
?
Укажите
для
того
и
другого
случая
коор
-
динационное
число
атома
бора
,
тип
гибридизации
его
орбиталей
и
со
-
ответствующую
пространственно
-
геометрическую
форму
молекул
или
ионов
.
20
10.
За
счет
чего
молекула
BF
3
может
присоединять
к
себе
другие
молеку
-
лы
или
ионы
,
например
молекулы
воды
и
аммиака
,
фторид
-
анионы
?
По
-
чему
невозможно
присоединение
таких
молекул
,
как
CH
4
?
11.
Чем
обусловлена
высокая
склонность
галогенидов
бора
к
гидролизу
?
В
чем
заключается
различие
между
гидролизом
фторида
бора
и
остальных
галогенидов
?
12.
Какую
функцию
выполняют
галогениды
бора
с
точки
зрения
теории
ки
-
слот
и
оснований
Льюиса
?
13.
Почему
в
обычных
условиях
не
существует
простое
соединение
ВН
3
,
а
образуется
димер
В
2
Н
6
?
На
примере
этого
соединения
покажите
,
что
гидриды
бора
(
бораны
)
отличаются
дефицитом
электронов
.
Как
взаимодействуют
бораны
с
водой
?
Какие
свойства
этих
соединений
да
-
ют
возможность
использовать
их
в
качестве
ракетного
топлива
?
14.
Какие
полиморфные
модификации
известны
для
нитрида
бора
?
Чем
объ
-
ясняется
их
большее
разнообразие
по
сравнению
с
изоэлектронным
ана
-
логом
–
углеродом
?
15.
Как
получается
боразол
,
каково
его
строение
и
на
основании
каких
об
-
щих
принципов
его
можно
объяснить
?
2.4.2.2.
Алюминий
16.
Сопоставьте
распространенность
в
природе
элементов
IIIA-
подгруппы
.
Что
отличает
в
этом
отношении
алюминий
?
17.
Каковы
основные
формы
природных
соединений
алюминия
?
Как
Вы
ду
-
маете
,
почему
алюминий
не
образует
сульфидных
минералов
,
хотя
для
элементов
подгруппы
галлия
они
известны
и
наиболее
типичны
?
Какие
выводы
можно
сделать
из
этого
факта
?
18.
Какие
общие
выводы
о
химии
алюминия
можно
сделать
из
факта
суще
-
ствования
в
природе
минерала
криолита
?
19.
Какие
соединения
называются
шпинелями
?
Что
такое
собственно
шпи
-
нель
?
Что
можно
сказать
о
свойствах
компонентов
,
из
которых
могут
об
-
разовываться
шпинели
?
Можно
ли
их
рассматривать
как
соли
?
20.
Что
такое
алюмотермия
?
На
чем
основан
этот
процесс
с
термодинамиче
-
ской
точки
зрения
?