Пояснительная запискаРабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с требованиями следующих нормативных документов:

• 
  Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012 года
  
• 
  Основной образовательной программы ООО МБОУ Чыргакинской СОШ;
  
• 
  Положение о порядке разработки и утверждения рабочих программ в МБОУ Чыргакинской СОШ;
  
• 
  Рабочая программа учителя составлена с учетом:
  

• 
  Примерной основной образовательной программы общеобразовательных учреждений. Химия. Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2011.
  
• 
  Программы к завершенной предметной линии учебников по химии Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. .- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.
  

Пример рабочей программы разработан на основе авторской программыН.Н.Гара, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -46с.).Основная цель изучения химии направлена:

• 
  на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  
• 
  на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
  
• 
  на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  
• 
  на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  
• 
  на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.
  

Задачи обучения.Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

---

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.Содержание программыТема 1. Первоначальные химические понятия (21ч.)     Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества  и  смеси. Физические  и  химические  явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная  атомная  масса. Знаки  химических элементов. Химические  формулы.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул  по  валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон  сохранения массы  вещества. Уравнения химических  реакций. Типы  химических  реакций. Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.Демонстрации:

1. 
   Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.
   
2. 
   Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
   
3. 
   Физические и химические явления (растирание сахара в ступке,  кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).
   
4. 
   Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.
   
5. 
   Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
   
6. 
   Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций
   

Лабораторная работа:

1. 
   «Рассмотрение  веществ с различными  физическими свойствами».  
   
2. 
   «Разделение смеси».
   
3. 
   «Примеры химических и физических  явлений».
   
4. 
   «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
   
5. 
   «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ ∙Cu(OH)₂».
   
6. 
   «Реакция замещения меди железом».
   

---

Практическая работа:

1. 
   «Отработка  правил  техники  безопасности. Приемы  обращения с химическим  оборудованием».
   
2. 
   «Очистка загрязненной  поваренной  соли».
   

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение  кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.Демонстрации:

1. 
   Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
   
2. 
   Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
   
3. 
   Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
   
4. 
   Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
   
5. 
   Опыты, выясняющие условия горения.
   
6. 
   Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).
   

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».Тема 3.Водород (4 ч)                                                                                                                                            Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.                                                                                                                                         Демонстрации. 

1. 
   Получение водорода в аппарате Киппа,
   
2. 
   Проверка водорода на чистоту.
   
3. 
   Горение водорода.
   
4. 
   Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
   

Лабораторная работа Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).Тема 4.Растворы. Вода (9 ч)Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.Демонстрации:

1. 
   Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
   
2. 
   Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..
   

---

Практическая работа: «Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей».Тема 5 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» (3ч.)Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газовпри химических реакциях.Тема 6 «Важнейшие классы неорганических соединений» (12 ч).     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями. Демонстрации:

1. 
   Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
   
2. 
   Плакат «Связь между классами неорганических веществ».
   

Лабораторная работа:

1. 
   «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
   
2. 
   «Взаимодействие щелочей с кислотами».
   
3. 
   «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
   
4. 
   «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
   

Практическая работа: «Решение экспериментальных  задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».Тема 7 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (7ч)     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и  деятельность  Д.И. Менделеева.Демонстрации:

1. 
   Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
   
2. 
   Плакат «Элементы и их свойства».
   
3. 
   Плакат «Строение атома».
   
4. 
   Плакат «Электронные оболочки атомов».
   

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».Тема 8 «Химическая связь» (7ч).     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

---

Демонстрации:Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).Лабораторная  работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».Место учебного предмета в учебном планеРабочая программа рассчитана на 68 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 5 часов.Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образователь­ного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме теста. Планируемые результаты освоения предмета «Химии»Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств;• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

---

Смотрите также файлы

• Назовите основные направления развития цифровой экономики.docx

• Тема Потребности и ресурсы.docx

• Основные проблемы философского освоения мира.docx

• Контрольная работа за 3 семестр По дисциплине.doc

• Управление качеством.docx