ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 290
Скачиваний: 16
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИфедеральное государственное бюджетное образовательное учреждениевысшего образования«Тольяттинский государственный университет»(наименование института полностью)Кафедра /департамент /центр1__________________Машиностроение_______________________________(наименование кафедры/департамента/центра полностью)(код и наименование направления подготовки, специальности)Сварочное производство, инженерия поверхностей (направленность (профиль) / специализация)ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ №___по учебному курсу «Химия__________________________________»(наименование учебного курса)Вариант _14___ (при наличии)
Тольятти 2023_Проверяемое задание Тема 14. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Часть 2Задача 1
Дано :m=1,9 гV=380 млT=97+300 К.M-?
По закону Менделеева-Клапейрона: pV = mRT/M. ОтсюдаM = mRT/(pV)=1,9*8,31*397/98,66*0,38=169,4 г/моль.Задача 2
Cu → Cu(NO3)2 → CuO0,582 г меди эквивалентны 0,728 г оксида меди.ЭCuO = M(CuO)/(число атомов элемента*валентность элемента) = 80/(1*2) = 40 г/мольЭCu = 0,582*40/0,728 = 32 г/мольОтвет: 32 г/мольЗадача 3По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Задача 4
Теплота сгорания Этилена 1411 кДж/моль кол-во вещества этилена 6226/1411 = 4,41 моль кол-во вещества
кислорода по реакции 3 * 4,41 = 13,23моль Vm = 22,41 л/моль. Объем кислорода 13,23* 22,41 = 296,48л.Задача 5Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Задача 6
SО2(г) + СО2(г) ↔ SО3(г) + СО (г) Начальные концентрации SO2 и СО2 равны 2 моль/л, начальные концентрации SO3 и СО равны 0 моль/л. Пусть реагирует х моль/л SO2, тогда реагирует х моль/л CO2, SO3 и СО. Равновесные концентрации SO2 и СО2 равны (2-х) моль/л, равновесные концентрации SO3 и СО равны х моль/л. Запишем выражение для константы равновесия данного процесса и подставим в это выражение равновесные концентрации: К = ([SO3][CO])/([SO2][CO2]) = (х/(2-x))^2 = 2,45, отсюда х/(2-х) = 1,57. Находим х = 1,22. Тогда равновесные концентрации SO2 и СО2 равны (2-1,22) = 0,78 моль/л, равновесные концентрации SO3 и СО равны 1,22 моль/л.Задача 7
Решение `m_1("р-ра") = 700 г` `ω_1(H_2SO_4) = 60%` `m_"выпар."(H_2O) = 200 г` `m(H_2SO_4) = (ω_1(H_2SO_4)*m_1("р-ра"))/100 = (60*700)/100 = 420 г` `m_2("р-ра") = m_1("р-ра") - m_"выпар."(H_2O) = 700 - 200 = 500 г` `ω_2(H_2SO_4) = (100*m(H_2SO_4))/(m_2("р-ра")) = (100*420)/500 = 84%`Задача 8
С(НСl)=1,5/(36,5*3,5)=0,0117 МЗадача 9Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя
Задача 10
ECd2+/Cd=E0Cd2+/Cd+0.059n⋅lg[Cd2+]=−0.403+0.0592⋅lg(0.8)=−0.406ВECd2+/Cd=ECd2+/Cd0+0.059n⋅lg[Cd2+]=-0.403+0.0592⋅lg(0.8)=-0.406В ECu2+/Cu=E0Cu2+/Cu+0.059n⋅lg[Cu2+]=0.34+0.0592⋅lg(0.01)=0.281ВECu2+/Cu=ECu2+/Cu0+0.059n⋅lg[Cu2+]=0.34+0.0592⋅lg(0.01)=0.281В ЭДС=ECu2+/Cu−ECd2+/Cd=0.281−(−0.406)=0.687ВЭДС=ECu2+/Cu-ECd2+/Cd=0.281-(-0.406)=0.687В Схема гальванического элемента и электродные процессы: А(-) Cd|Cd2+ (0.8 моль/л) || (0.01 моль/л) Cu2+|Cu (+)К А: Cd0 ⟶ Cd2+ + 2e К: Cu2+ + 2e ⟶ Cu0 Суммарный процесс: Cd0 + Cu2+ ⟶ Cd2+ + Cu0Задача 10
Схема электролиза:Катод ¬ Fe2+, Н2О Анод ¬ SO42–, Н2ОНа катоде: Fe2+ + 2ē = Fe На аноде: 2Н2О – 4ē = 4Н+ + О2
| Студент | Перлухин Андрей Викторович | |
| | (И.О. Фамилия) | |
| Группа | МСБП-2105Б | |
| | | |
| Преподаватель | Одьякова Ольга Сергеевна | |
| | (И.О. Фамилия) | |
| 14 | Определить молярную массу вещества, если 380 мл его паров при 97 0С и давлении 98,66 кПа имеют массу 1,9 г |
| | |
По закону Менделеева-Клапейрона: pV = mRT/M. ОтсюдаM = mRT/(pV)=1,9*8,31*397/98,66*0,38=169,4 г/моль.Задача 2
| 14 | 0,582 г меди растворено в азотной кислоте. Полученная соль разложена, в результате чего образовалось 0,7285 г оксида меди. Вычислить молярную массу эквивалента меди |
| 14 | 84, 44 |
| Название, символ, номер | Полоний / Polonium (Po), 84 |
| Атомная масса (молярная масса) | 208,9824 а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 |
| Радиус атома | 176 пм |
| Ковалентный радиус | 146 пм |
| Радиус иона | (+6e) 67 пм |
| Электроотрицательность | 2,3 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | Po ← Po3+ 0,56 В Po ← Po2+ 0,65 В |
| Степени окисления | –2, +2, +4, +6 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 813,1 (8,43) кДж/моль (эВ) |
| Плотность (при н. у.) | 9,196 г/см3 г/см³ |
| Температура плавления | 527 K (254 °C, 489 °F) |
| Температура кипения | 1235 K (962 °C, 1764 °F)] |
| Уд. теплота плавления | 10 кДж/моль |
| Уд. теплота испарения | 102,9 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 26,4 Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 22,7 см³/моль |
| Структура решётки | кубическая |
| Параметры решётки | 3.35 Å |
| Номер CAS | 7440-08-6 |
| Название, символ, номер | Рутений / Ruthenium (Ru), 44 |
| Атомная масса (молярная масса) | 101,07(2) а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d7 5s1 |
| Радиус атома | 134 пм |
| Ковалентный радиус | 125 пм |
| Радиус иона | (+4e) 67 пм |
| Электроотрицательность | 2,2 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | 0 |
| Степени окисления | +3, +4, +6, +8, 0 |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 710,3 (7,36) кДж/моль (эВ) |
| Плотность (при н. у.) | 12,41 г/см³ |
| Температура плавления | 2334 °C (2607 K, 4233 °F) |
| Температура кипения | 4077 °C (4350 K, 7371 °F) |
| Уд. теплота плавления | (25,5) кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 24,0 Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 8,3 см³/моль |
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | a=2,706 c=4,282 Å |
| Отношение c/a | 1,582 |
| Температура Дебая | 600 K |
| Теплопроводность | (300 K) 117,0 Вт/(м·К) |
| Номер CAS | 7440-18-8 |
| 14 | При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж тепла. Рассчитать объем вступившего в реакцию кислорода (н. у.) |
кислорода по реакции 3 * 4,41 = 13,23моль Vm = 22,41 л/моль. Объем кислорода 13,23* 22,41 = 296,48л.Задача 5Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
| 14 | СН4(г) + Сl2(г) ↔ ССl4(ж) + НСl(г); 35 0С |
| 14 | В газофазной системе SО2 + СО2 ↔ SО3 + СО при некоторой температуре константа равновесия равна 2,45. Рассчитать равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации диоксидов углерода и серы равны и составляют 2 моль/л |
| 14 | Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Вычислить процентную и моляльную концентрации оставшегося раствора |
| 14 | Рассчитать рН раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды |
, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
| № вар. | Восстановитель | Окислитель | Среда | V, мл | С, моль/л |
| 14 | NaNO2 | KMnO4 | H2SO4 | 350 | 0,35 |
| 14 | Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Сd + Сu2+ ↔ Сd2+ + Сu. Концентрации ионов кадмия и меди равны 0,0001 и 0,01 моль/л соответственно |
| 14 | Рассчитать молярность раствора FеSО4, если при электролитическом осаждении всего железа из 200 мл этого раствора на аноде выделилось 2,712 л газа, измеренного при 3 0С и 103,4 кПа. Написать уравнения электродных процессов |