ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 111
Скачиваний: 7
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Продукты электролиза – Fe и О2,
Суммарная реакция:
| 14 | Написать уравнения электродных процессов контакта магний-никель в нейтральной среде с водородной и кислородной деполяризацией |
Магний имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-2,36 В), чем никель (-0,24 В), поэтому он является анодом, никель – катодом.
Анодный процесс – окисление металла: Mе0 - 2
= Mеn+ и катодный процесс – восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или молекул кислорода (кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары Mg — Ni с водородной деполяризацией происходит следующие процессы:
Анодный процесс: Mg0 - 2
= Mg2+ Катодный процесс: в кислой среде: 2Н+ + 2
= Н
2↑
Продуктом коррозии будет газообразный водород соединение магния с кислотным остатком (соль).
При коррозии пары Mg — Ni в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление магния:
Анодный процесс: Mg0 - 2
= Mg2+ Катодный процесс: в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2
= 2OH-в нейтральной или в щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2
= 2OH-Так как ионы Mg2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Mg(OH)2.
\
1 Оставить нужное