Файл: Лабораторная работа Гидролиз Выполнение работы Опыт 1.docx

Министерство науки и высшего образования Российской ФедерацииФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образованияИркутский НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ технический университетИнститут энергетикиКафедра электроснабжения и электротехникиОтчёт по лабораторной работеГидролиз солейпо дисциплине:«Химия»Выполнил студент гр.: ЭПбз – 22 – 1 / А.Ю. Ларионов / (подпись) / И.О. ФамилияПринял _______________________(должность) / / (подпись ) / И.О. ФамилияИркутск 2023г.

Лабораторная работа

ГидролизВыполнение работыОпыт 1. Гидролиз солей. Реакция среды в растворах различных солейК растворам солей: силиката натрия, сульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата цинка, хлорида аммония, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.Na₂SiO₃ - Среда щелочная. Лакмус окрасился в синий цвет.Na₂SO₄ - Среда нейтральная. Цвет лакмуса не изменился.Na₂CO₃ - Среда щелочная. Лакмус окрасился в синий цвет.NaCl - Среда нейтральная. Цвет лакмуса не изменился.ZnSO₄ - Среда кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.NH₄Cl - Среда кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.Вывод: растворы солей не всегда бывают нейтральные они могут быть щелочными и кислыми, это зависит от соотношения сил кислоты и основания составляющих солей.Требования к результатам опыта1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.Na₂SiO₃Молекулярное уравнениеNa₂SiO₃+ HOH ↔ NaHSiO₃ + NaOHПолный ионный вид

---

2Na⁺ + SiO₃^2- + HOH ↔ HSiO₃^- + 2Na⁺ + OH^-Сокращенный ионный видSiO₃^2- + HOH ↔ HSiO₃^- + OH^-ДиссоциацияNa₂SiO₃ ↔ 2Na⁺ + SiO₃^2-

Na₂SO₄

Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты

Диссоциация

Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2- Na₂CO₃Молекулярное уравнениеNa₂CO₃ + H₂O ↔NaHCO₃ + NaOHПолный ионный вид2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- + 2Na⁺ Сокращенный ионный видCO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- ДиссоциацияNa₂CO₃↔ 2Na⁺ + CO₃^2-NaCl

Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты

Диссоциация

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^-ZnSO₄Молекулярное уравнение2ZnSO₄+ 2H₂O ↔ [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄ПолныйионныйвидZn²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ ZnOH⁺ + SO₄^2- + H⁺ Сокращенный ионный видZn²⁺ + HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺ 

Диссоциация

ZnSO₄ ↔ Zn²⁺ + SO₄^2-

---

NH₄ClМолекулярное уравнение

NH₄Cl + H₂O ↔ NH₄OH +HCl

Полный ионный вид

NH₄⁺ + Cl^- + HOH ↔ NH₄OH + Cl^- +H⁺ Сокращенный ионный видNH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺ 

Диссоциация

NH₄Cl ↔NH₄⁺ + Cl^-2. Сделать вывод, какие типы солей подвергаются гидролизу.Вывод: Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание, слабая кислота и сильное основание, слабая кислота и слабое основание. Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания реакция гидролиза не протекает.Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотойК растворам солей: сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, добавить раствор фенолфталеина. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.Na₂SO₃ - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.Na₂S - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.Na₂CO₃ - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.Требования к результатам опыта1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.Na2SO3

Молекулярное уравнение

Na2SO3 + H2O

---

↔ NaOH + NaHSO3 Полный ионный вид2Na+ + SO32- + H2O↔ Na+ + OH- + Na+ + HSO3- Сокращенный ионный видSO32- + H2O↔ HSO3- + OHДиссоциацияNa2SO3 ↔ 2Na+ + SO32-Na₂S

Молекулярное уравнение

Na₂S + HOH ↔ NaHS + NaOH

Полный ионный вид2Na⁺ +S^2-+ HOH ↔ HS^- + 2Na⁺ + OH^- Сокращенный ионный видS^2- + HOH ↔ HS^- + OH^-Диссоциация

Na₂S ↔ 2Na⁺ +S^2- 

Na₂CO₃

Молекулярное уравнение

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOHПолный ионный вид2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- + 2Na⁺ Сокращенный ионный видCO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- ДиссоциацияNa₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2- 2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.

---

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной.Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотойК растворам солей: сульфата меди, сульфата цинка, хлорида алюминия, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.CuSO₄ - Среда – кислая.Лакмус окрасился в красный цвет.ZnSO₄ - Среда – кислая.Лакмус окрасился в красный цвет.AlCl₃ - Среда – кислая.Лакмус окрасился в красный цвет.Требования к результатам опыта1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.

CuSO₄

Молекулярное уравнение

CuSO₄ + HOH ↔ [Cu(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄Полный ионный видCu²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ CuOH⁺ + SO₄^2- + H⁺Сокращенный ионный видCu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺Диссоциация

CuSO₄ ↔ Cu²⁺+ SO₄^2-

ZnSO₄

Молекулярное уравнение

2ZnSO₄+ 2H₂O ↔ [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄Полный ионный видZn²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ ZnOH⁺ + SO₄^2- + H⁺ Сокращенный ионный видZn²⁺ + HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺ ДиссоциацияZnSO₄ ↔ Zn²⁺ + SO₄^2- AlCl₃

Молекулярное уравнение

AlCl₃+ HOH ↔Al(OH)Сl₂ + HCl

Полный ионный видAl³⁺ + 3

---