Файл: Лабораторная работа Гидролиз Выполнение работы Опыт 1.docx

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования
Иркутский НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

технический университет

Институт энергетики

Кафедра электроснабжения и электротехники
Отчёт по лабораторной работе

Гидролиз солей

по дисциплине:

«Химия»
Выполнил студент гр.: ЭПбз – 22 – 1

/ А.Ю. Ларионов /

(подпись) / И.О. Фамилия

Принял _______________________

(должность)

/ /

(подпись ) / И.О. Фамилия
Иркутск 2023г.

Лабораторная работа

Гидролиз
Выполнение работы
Опыт 1. Гидролиз солей. Реакция среды в растворах различных солей

К растворам солей: силиката натрия, сульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата цинка, хлорида аммония, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
Na₂SiO₃ - Среда щелочная. Лакмус окрасился в синий цвет.

Na₂SO₄ - Среда нейтральная. Цвет лакмуса не изменился.

Na₂CO₃ - Среда щелочная. Лакмус окрасился в синий цвет.

NaCl - Среда нейтральная. Цвет лакмуса не изменился.

ZnSO₄ - Среда кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.

NH₄Cl - Среда кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.

Вывод: растворы солей не всегда бывают нейтральные они могут быть щелочными и кислыми, это зависит от соотношения сил кислоты и основания составляющих солей.

Требования к результатам опыта

1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.

Na₂SiO₃

Молекулярное уравнение

Na₂SiO₃+ HOH ↔ NaHSiO₃ + NaOH

Полный ионный вид

---

2Na⁺ + SiO₃^2- + HOH ↔ HSiO₃^- + 2Na⁺ + OH^-

Сокращенный ионный вид

SiO₃^2- + HOH ↔ HSiO₃^- + OH^-

Диссоциация

Na₂SiO₃ ↔ 2Na⁺ + SiO₃^2-

Na₂SO₄

Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты

Диссоциация

Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2-

Na₂CO₃

Молекулярное уравнение
Na₂CO₃ + H₂O ↔NaHCO₃ + NaOH
Полный ионный вид
2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- + 2Na⁺ 
Сокращенный ионный вид
CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- 
Диссоциация

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2-

NaCl

Гидролизу не подвергается, т.к. эта соль сильного основания и сильной кислоты

Диссоциация

NaCl ↔ Na⁺ + Cl^-
ZnSO₄

Молекулярное уравнение
2ZnSO₄+ 2H₂O ↔ [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄
Полный ионный вид
Zn²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ ZnOH⁺ + SO₄^2- + H⁺ 
Сокращенный ионный вид

Zn²⁺ + HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺ 

Диссоциация

ZnSO₄ ↔ Zn²⁺ + SO₄^2-

---

NH₄Cl

Молекулярное уравнение

NH₄Cl + H₂O ↔ NH₄OH +HCl

Полный ионный вид

NH₄⁺ + Cl^- + HOH ↔ NH₄OH + Cl^- +H⁺ 
Сокращенный ионный вид
NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺ 

Диссоциация

NH₄Cl ↔NH₄⁺ + Cl^-


2. Сделать вывод, какие типы солей подвергаются гидролизу.
Вывод: Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание, слабая кислота и сильное основание, слабая кислота и слабое основание. Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания реакция гидролиза не протекает.
Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

К растворам солей: сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, добавить раствор фенолфталеина. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

Na₂SO₃ - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.

Na₂S - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.

Na₂CO₃ - Среда – щелочная. Фенолфталеин окрасился в розовый цвет.
Требования к результатам опыта

1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
Na₂SO₃

Молекулярное уравнение

Na₂SO₃ + H₂O

---

↔ NaOH + NaHSO₃ 
Полный ионный вид
2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O ↔ Na⁺ + OH^- + Na⁺ + HSO₃^- 
Сокращенный ионный вид
SO₃^2- + H₂O ↔ HSO₃^- + OH
Диссоциация

Na₂SO₃ ↔ 2Na⁺ + SO₃^2-
Na₂S

Молекулярное уравнение

Na₂S + HOH ↔ NaHS + NaOH

Полный ионный вид
2Na⁺ +S^2-+ HOH ↔ HS^- + 2Na⁺ + OH^- 
Сокращенный ионный вид

S^2- + HOH ↔ HS^- + OH^-

Диссоциация

Na₂S ↔ 2Na⁺ +S^2- 

Na₂CO₃

Молекулярное уравнение

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH
Полный ионный вид

2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- + 2Na⁺ 

Сокращенный ионный вид
CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^- 
Диссоциация
Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2- 

2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.

---

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной.

Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

К растворам солей: сульфата меди, сульфата цинка, хлорида алюминия, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.
CuSO₄ - Среда – кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.

ZnSO₄ - Среда – кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.

AlCl₃ - Среда – кислая. Лакмус окрасился в красный цвет.
Требования к результатам опыта

1. Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.

CuSO₄

Молекулярное уравнение

CuSO₄ + HOH ↔ [Cu(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄
Полный ионный вид
Cu²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ CuOH⁺ + SO₄^2- + H⁺
Сокращенный ионный вид

Cu²⁺ + HOH ↔ CuOH⁺ + H⁺

Диссоциация

CuSO₄ ↔ Cu²⁺+ SO₄^2-

ZnSO₄

Молекулярное уравнение

2ZnSO₄+ 2H₂O ↔ [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄

Полный ионный вид
Zn²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ ZnOH⁺ + SO₄^2- + H⁺ 
Сокращенный ионный вид
Zn²⁺ + HOH ↔ ZnOH⁺ + H⁺ 
Диссоциация
ZnSO₄ ↔ Zn²⁺ + SO₄^2- 
AlCl₃

Молекулярное уравнение

AlCl₃+ HOH ↔Al(OH)Сl₂ + HCl

Полный ионный вид
Al³⁺ + 3

---