Файл: Исхакова р. У. В помощь учителю при подготовке егэ.doc

ИСХАКОВА Р.У.
В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ПРИ ПОДГОТОВКЕ ЕГЭ









"Уча других, мы учимся сами"

Сенека


ПРЕДИСЛОВИЕ
В учебном пособии предложена методика решения задач на образование и разложение растворов без протекания химической реакции. Задачи на растворы есть простые и более сложные, многоходовые, с участием кристаллогидратов, газов и т.п. Не слишком сложные задачи этого типа обычно представлены в заданиях А26 ЕГЭ по химии. При решении таких задач большинство учащихся сталкиваются с определенными трудностями в осмыслении текста задачи и выборе способа ее решения. 
Поэтому целью пособия является:

• 
  объяснить методику решения таких задач, путем постепенного усложнения.
  
• 
  выработать у обучающихся правильные навыки оформления задачи;
  
• 
  показать логическую последовательность, используемую в ходе решения задач, выработать навыки её применения;
  
• 
  формировать умение обучать учащихся решению химических задач.
  

В пособии предложены способы решения задач, приводятся примеры решения задач, которые разбиты по типам и расположены в порядке усложнения. Задания могут быть использованы учителями не только при подготовке к ЕГЭ, но и при проведении уроков, учениками – для закрепления материала. Каждый учитель должен помнить, что умение решать задачи развивается в процессе обучения, поэтому чтобы развить это умение нужно постоянно и систематически их решать.

Желаю удачи!
В ИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ

---

Анализ условия задачи. Его можно условно разбить на две составляющие – анализ химической стороны задачи и анализ ее количественных характеристик. При анализе химической стороны задачи ученик должен понять, какие вещества и процессы описаны в условии, отобразить их формулами и уравнениями реакций. При анализе количественной стороны задачи ученик должен понять, какие именно величины характеризуются числами в условии задачи, ввести нужные обозначения, правильно указать принадлежность величины. Анализ количественной стороны задачи должен быть отражен в краткой записи условия.

План решения задачи. На этом этапе ученик должен или отнести задачу к одному из известных ему типов задач и восстановить в памяти алгоритм ее решения, или самостоятельно построить алгоритм решения незнакомой задачи.

Выполнение решения задачи. На этом этапе от ученика требуется определенный уровень математических навыков, умение преобразовывать формулы, проводить вычисления, округлять, в отдельных случаях – составлять и решать алгебраические уравнения.

Осмысление результата.

Завершение решения обычно заключается в формулировке ответа.
ЭТО НАДО ЗНАТЬ

• 
  Раствор – это тоже самое, что гомогенная смесь.
  
• 
  Растворителем называют жидкость, растворяющую вещество.
  
• 
  «Подобное растворяется в подобном».
  
• 
  Существует много способов выражение концентрации вещества в растворе.
  
• 
  На растворимость влияют площадь поверхности растворяемого вещества, давление и температура.
  
• 
  Разбавлением называют процесс добавления дополнительного количества растворителя в раствор, чтобы уменьшить его концентрации.
  
• 
  При выпаривании воды из раствора масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшается на массу выпаренной воды.
  
• 
  При разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды.
  
• 
  При сливании двух растворов их массы, а также массы растворенного вещества складываются.
  
• 
  При выпадении кристаллов масса растворенного вещества и масса раствора уменьшается на массу выпавших кристаллов, а масса воды не изменяется (если из раствора выделяется безводное вещество)
  

---

ОБОЗНАЧЕНИЕ РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
- массовая доля раствора (в долях от единицы), а % - это процентное содержание вещества в растворе;
- объемная доля;
- растворимость (понятие о насыщенных растворах, расчет на чистый растворитель);
С моль/л - молярная концентрация (число молей вещества в 1 л раствора).


КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СОСТАВА РАСТВОРОВ

Для качественной характеристики растворов используют понятия «разбавленный раствор» (содержит мало растворенного вещества) и «концентрированный раствор» (содержит много растворенного вещества). При работе с растворами необходимо знать их количественный состав. Количественный состав выражается различными способами.

Способы




Массовая доля растворенного Молярная концентрация

вещества

Массовая доля растворенного вещества

Массовой долей растворенного вещества называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

масса компонента           m_в-ва
массовая доля = ––––––––––––––––– ,  т.е.   ω= –––––
                               масса целого                                   m_(р-ра)

где  ω – массовая доля растворенного вещества, г; m_в-ва – масса растворенного вещества, г; m_(р-ра) – масса раствора, г.

Массовую долю растворенного вещества можно выражать также в процентах:

         m_в-ва
     ω= ––––– ∙100%
                        m_(р-ра)

Массовую долю растворенного вещества, выраженную в процентах_, часто называют процентной концентрацией раствора.

Пример. В водном растворе хлорида натрия NaCI его массовая доля равна 10%, или 0,1. Это значит, что в растворе массой 100 г содержится 10 г хлорида натрия и 90 г воды. Массу раствора можно рассчитать по формулам:

m_(р-ра)= m_{(растворитля)}

---

+ m_(в-ва);

m_(р-ра)= •V

где V- объем раствора, мл; плотность раствора, г/мл.

Масса растворенного вещества равна произведению массы раствора на массовую долю растворенного вещества:

m_в-ва=m•ω

При сливании растворов складываются как массы растворов:

m₁+m₂=m₃

так и массы растворенных веществ:

m(_в-ва1)+m(_в-ва2)=m(_в-ва3)

Молярная концентрация

Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле: C = n/V,

Где C – молярная концентрация, моль/л; n- количество растворенного вещества, моль,

V- объем раствора, л.

Молярная концентрация С, моль/л	Обозначение молярности	Название раствора
1	1М	Одномолярный (молярный)
0,5	0,5М	Полумолярный
0,1	0,1М	Децимолярный
0,01	0,01М	Сантимолярный
0,001	0,001М	Миллимолярный

На практике часто переходят от одного способа выражения концентрации к другому по известной плотности раствора, применяя формулу: m_(р-ра)= •V

ТИПЫ ЗАДАЧ

• 
  Задачи на определение массы веществ в растворе
  

• 
  З адачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации
  

---

• 
  Задачи на определение массовой доли веществ в растворе
  

• 
  Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе
  

• 
  Задачи с использованием понятия растворимости
  

• 
  Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации
  

• 
  Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации
  

• 
  Задачи на молярную концентрацию
  

• 
  Усложненные задачи
  

---