Файл: Исхакова р. У. В помощь учителю при подготовке егэ.doc

ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ИЛИ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ СМЕШИВАНИИ РАСТВОРОВ РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Типовая задача№1. Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

Д ано: Решение:

m (p) = 140 г 1) m (HCl) в 1ом р-ре
(HCl) = 0,005 (0,5 %)m (HCl) = 140 г ∙ 0,005 = 0,7 г
m (p. HCl) = 200 г 2) m (HCl) во 2ом р-ре
щ(HCl) = 0,03 (3 %) m (HCl) = 200 г ∙ 0,03 = 6 г
(HCl) = ? 3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г
4) m (p-ра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г
5) Новая ?(HCl)
(HCl) =6,7 г/340 г = 0,0197 (1,97 %)
Ответ:(HCl) = 0,0197 (1,97 %)

Типовая задача №2. Какой будет массовая доля вещества в растворе, полученном при сливании 30 г 24%-го и 75 г 12%-го растворов серной кислоты? 


Наглядно-логический метод: 

Р1	+	Р2	=	Р3
mp1 = 30 г		mp2 = 75 г		mp3 = 30+75=105 г
ɷ =0.24(24%)		ɷ = 0,12 (12%)		ɷ = 16, 2/105 = 0, 154
mв1 = 30· 0, 24= 7,2г		mв2 = 75· 0, 12=9 г		mв3 = 7,2+9 = 16,2 г

Ответ: массовая доля вещества в растворе составляет 15, 4%. 







Задачи для самостоятельной работы

1. 
   Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе?
   
2. 
   Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе?
   
3. 
   Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе?
   
4. 
   Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе?
   
5. 
   Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия.
   
6. 
   Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном при смешивании 25г 10%-ного и 750г 25%-ного растворов
   

---

VIII ТИП. ЗАДАЧИ НА МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ

Типовая задача №1. Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.

Д ано: Решение:

V (p. H2SO4) = 25 млn (H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль
C(H2SO4) = 10 моль/л в 25 мл – х моль
V(H2O) = 225мл х = 0,25 моль
C(H2SO4) = ? 2) V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл
3) C(H2SO4) - ? В 250 мл – 0,25 моль
в 1000 мл – х моль
х = 1 моль/л
Ответ: С = 1 моль/л.

Типовая задача №2. Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.

Дано: Решение:

 (H2SO4) = 0,738 (73,8%) 1)V(р) = 100 г /1,655 г/мл = 60,42 мл
(p) = 1,655 г/мл  2)В 60,42 мл р. – 73,8 г H2SO4

С=? в 1000 мл – х 
х = 1221,45 г 
3)n = 1221,45 г /98 г/мл = 12,46 моль

С = 12,45 моль/л
Ответ: С = 12,45 моль/л

Типовая задача №3. Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора?

Д ано: Решение:

 (HCl) = 0,365 ( 36,5 %) 1)В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г)
(p-ра) = 1,18 г/мл2) В 100 г р-ра – 36,5 г HCl
V(р) = 1000 млх – 3,65 г

---

С(HCl) = 0,1 моль/лх = 10 г (р-ра)
V(36,5 % р-ра) = ? 3)V(р-ра) = 10 г /1,18 г/мл = 8,4745 мл

Ответ: V = 8,4745 мл

Типовая задача №4. Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;


Дано: Решение:

С (HNO3) = 4,97 моль/л  1) m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г
(p) = 1,16 г/мл  2) m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г
(HNO3) = ?= 313,11 г/1160 г = 0,27 (27 %) 

Ответ: = 0,27 (27 %).




З адачи для самостоятельной работы

1. 
   Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл.
   
2. 
   Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл.
   
3. 
   Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл).
   
4. 
   Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл.
   

IX ТИП. УСЛОЖНЕННЫЕ ЗАДАЧИ.

Типовая задача №1. Из рас­тво­ра хло­ри­да алю­ми­ния мас­сой 110 г и мас­со­вой долей соли 10% вы­па­ри­ли 10 г воды и до­ба­ви­ли 5 г той же соли. Мас­со­вая доля соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна _____%.

Решение:

ω=m (_{ве­ще­ства)}/m (_{рас­тво­ра)}

Най­дем массу хло­ри­да алю­ми­ния из пер­во­го рас­тво­ра

m (_{ве­ще­ства)}= m (_{рас­тво­ра)}∙ω

m (_{ве­ще­ства)}= 110г ∙0,1 = 11 г

m (_воды) = m (_{рас­тво­ра)}- m (_{ве­ще­ства)}

---

= 110-11 = 99 г

По усло­вию вы­па­ри­ли 10 г воды.

Далее в рас­твор до­бав­ля­ют 5 г соли

Таким об­ра­зом, в ито­го­вом рас­тво­ре будет со­дер­жать­ся:

воды 99-10 = 89 г

хло­ри­да алю­ми­ния = 11 + 5 = 16 г

сум­мар­ная масса = 89 + 16 = 105 г

Под­ста­вим зна­че­ния в фор­му­лу ω= 16∙100%/105 =15,2 %

Типовая задача №2. При сме­ши­ва­нии 50%-ного и 10%-ного рас­тво­ров од­но­го и того же ве­ще­ства по­лу­чи­ли 15%-ный рас­твор. Во сколь­ко раз взяли боль­ше по массе 10%-ного рас­тво­ра, чем 50%-ного? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

---

Решение:

Пусть масса 10%-ного рас­тво­ра в n раз боль­ше, тогда

m - масса 50%-ного рас­тво­ра, а n∙m - масса 10%-ного рас­тво­ра, тогда

0,5m + 0,1∙(n∙m) = 0,15∙(m + n∙m)

0,5 + 0,1n = 0,15 + 0,15n

0,05n = 0,35

n=7 Ответ: 7

Типовая задача №3. Сколь­ко грам­мов 10%-го рас­тво­ра соли надо до­ба­вить к 300 г 30%-го рас­тво­ра этой же соли, чтобы по­лу­чить 14%-ный рас­твор? Ответ за­пи­ши­те в виде це­ло­го числа.

Решение:

Пусть m - масса до­бав­ля­е­мо­го 10%-го рас­тво­ра в грам­мах, тогда

m∙0,1+300∙0,3 = (m+300)∙0,14

0,1m+90=0,14m+42

0,04m=48

 (г)

Ответ: 1200г
Типовая задача №4. Определите массы 10%-ного и 50%-ного (по массе) растворов, необходимые для получения 200 г 20%-ного раствора.

Решение:

ω₁ = 10%, ω₂ = 50%, ω₃= 20%, m₃ = 200 г, m₂ = 200 - m₁

Составляем уравнение:

m₁∙ 10 + (200 - m₁) ∙50 = 200 ∙20

40∙m₁ = 6000

m₁ = 150 (г),

m₂ = 200 - m₁ = 200 - 150 = 50 (г)

Ответ: 150 г, 50 г.

Типовая задача №5. Определите массы 25%-ного  (по массе) раствора и воды, необходимые для получения 200 г 10%-ного раствора.

Решение:

ω₁ = 25%, ω₂ = 0%, ω₃= 10%, m₃ = 200 г

Составляем уравнение:

m₁∙ 25 + m₂ ∙ 0 = 200∙10

25 ∙m₁ = 2000

m₁ = 80 (г),

m₂ = 200 - m₁ = 200 - 80 =120 (г)

Ответ: 80 г, 120 г.

Типовая задача №6. Какую массу ок­си­да серы (VI) сле­ду­ет до­ба­вить к 500 г 20%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты, чтобы уве­ли­чить её мас­со­вую долю до 40%?

Решение:

1) Со­став­ить урав­не­ние хи­ми­че­ской ре­ак­ции

 SO₃+H₂O=H₂SO₄

2) Рас­счи­тать массу сер­ной кис­ло­ты, на­хо­див­шей­ся в ис­ход­ном рас­тво­ре и по­лу­чив­шей­ся из х моль ок­си­да серы (VI):

m₁ (H₂SO₄)= m_{1(р-ра) ∙} ω₁ (H₂SO₄)= 500 • 0,2 = 100 г

m (SO₃)=n(SO₃)∙M(SO₃) = 80x (где х - число молей ок­си­да серы)

m₂ (H₂SO₄)= n(H₂SO₄) ∙M(H₂SO₄) = 98x

3) Рас­счи­тать массу рас­тво­ра и сум­мар­ную массу сер­ной кис­ло­ты в нём:

m_2(р-ра) = m_2(р-ра) +m (SO₃)= 500 + 80Х

m₃ (H₂SO₄)= m₁(H₂SO₄) + m₂ (H₂SO₄)  = 100 + 98x

4) Най­ти массу SO₃, не­об­хо­ди­мую для рас­тво­ре­ния:

ω₂ (H₂SO₄) = m₃ (H₂SO₄)/ m_2(р-

---