Файл: Исхакова р. У. В помощь учителю при подготовке егэ.doc

V ТИП. ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ – РАСТВОРИМОСТЬ

Типовая задача№1. Какую массу сульфата натрия можно получить при выпаривании 50г насыщенного раствора при t 35 ⁰С, если его растворимость 50 (на 100 г воды)?

Д ано: Решение:

m (p. Na2SO4) = 50 г В 150 г р-ра – 50 г Na2SO4
Р(Na2SO4) = 50 г в 50 г - х

m (Na2SO4) = ? х =50 г∙50 г/150 г = 16,7 г
 Ответ: 16,7 г Na2SO4

Типовая задача№1. Сколько грамм воды необходимо для растворения 30 г нитрата свинца, чтобы получился насыщенный раствор при t 60 ⁰С (растворимость его 105)?

Дано: Решение:

m [Pb(NO3)2] = 30 г 105 г Pb(NO3)2- 100 г H2O
Р(60^ОС) = 105 г30 г - х
х =30 г ∙ 100 г / 105 г = 28,57 г
m (H2O) = ?
Ответ: 28,57 г H2O

Типовая задача№3. В 300 г насыщенного при t 55 ⁰С сульфата магния содержится 100 г сульфата магния. Определить его растворимость (коэффициент растворимости).

Дано: Решение:

m (p. MgSO4) = 300 г  1) m (H2O) = 300 г – 100 г = 200 г
m (MgSO4) = 100 г 2) в 200 г H2O – 100 г MgSO4

Р(MgSO4)= ? в 100 г - х

---

х=50 г
Ответ: Р(MgSO4) = 50 г 

Типовая задача№4. В 200 г раствора KСlO3при t 30⁰С содержится 20 г KСlO3. Будет ли его раствор насыщенным, если его растворимость при t 30^ОС – равна 10?

Дано: Решение:

m (p. KClO3) = 200 г  1) m (H2O) = 200 г – 20 г = 180 г
m (KClO3) = 20 г  2) В 100 г H2O – 10 г KClO3
m (KClO3) = 20 г в 180 г H2O – х
Будет ли раствор 3) х =180 х 10 г/100 г = 18 г
насыщенным? А в растворе 20 г KClO3, следовательно, раствор
насыщенный. 

Типовая задача№5. В 100 г воды при t 60⁰С растворяется 110 г нитрата калия, образуя насыщенный раствор. Какова массовая доля нитрата калия в таком растворе?

Д ано: Решение:

m (H2O) = 100 г 1) m (р-ра) = 100 г + 110 г = 210 г
m (KNO3) = 110 г2) = 110/210 г = 0,524 (52,4 %)

(KNO3) = ? Ответ: 0,524 (52,4 %)

Типовая задача №6. Какая масса хлорида бария выкристаллизуется при выпаривании из 300 г насыщенного при t 90 ⁰С раствора, если его растворимость 55?

Д ано: Решение:

m (p. BaCl2) = 300 г  1) В 155 г р-ра – 55 г BaCl2
Р(BaCl2) = 55 г в 300 г – х
2) х =300 г ∙ 55 г/155 г= 106,45 г
m (BaCl2выкр.) ? Ответ: 106,45 г.

---

Задачи для самостоятельной работы

1. 
   Имеется 300 г насыщенного при t 15^ОС раствора нитрата калия. Сколько грамм нитрата калия здесь содержится, если его растворимость 25?
   
2. 
   Растворимость некоторой соли при температуре 25 ⁰С составляет 185г/л. Какую массу соли можно получить, если упарить 200 мл ее раствора, насыщенного при температуре 25⁰?
   
3. 
   В 100 г воды при 20 ⁰С растворяется 74,5 г хлорида кальция, а при 80⁰С – 147,0г. Каким будет при этих температурах 42,3%-ный раствор хлорида кальция (насыщенным, ненасыщенным, перенасыщенным)?
   
4. 
   Воду объемом 100 мл насыщают нитратом калия KNO₃ при 70⁰С. Раствор охлаждают до 20 ⁰С. Какая масса соли выпадет в осадок?
   
5. 
   Растворимость бромида натрия при 20 ⁰С равна 90,5 г. Какую массу этой соли следует растворить в воде массой 900 г при 20⁰С для получения насыщенного раствора?
   
6. 
   При выпаривании насыщенного при 20⁰С водного раствора хлорида натрия массой 200 г получена соль, масса которой 52,64г. Какова растворимость в воде хлорида натрия при 20⁰С?
   
7. 
   В какой массе воды надо растворить KNO₃ массой 120 г, чтобы получить раствор, насыщенный при 30⁰С?
   
8. 
   Растворимость хлорида натрия при 20 ⁰С равна 36,0 г в 100г воды, а растворимость фторида натрия при этой же температуре – 4,3 в 100г воды. Определите массовые доли солей в насыщенном водном растворе при этой температуре (в %). Можно ли считать обе соли хорошо растворимыми? Концентрированными или разбавленными являются их насыщенные растворы?
   

VI ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ИЛИ ОБЪЕМА ВЕЩЕСТВА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЕГО В РАСТВОР ДЛЯ ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ.

---

Типовая задача №1. Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?

Д ано: Решение:

m (p. соли) = 80 г 1) m (соли) = 80 г ∙0,005 = 4 г
(с) = 0,05 (5 %)2) m(Н2О) = 80 г – 4 г = 76 г
пол.(с) = 0,02 (2 %) 3) На 98 г Н2О – 2 г соли
V(Н₂О) = ? х г Н2О – 4 г соли
х = 196 г Н2О
4)Долить надо 196 г – 76 г = 120 г
V(Н2О) = 120 г /1 г/мл = 120 мл
Ответ: 120 мл.

Типовая задача №2. Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;

Д ано: Решение:
m (p-ра соли) = 150 г 1) m (соли) = 150 г ∙0,005 = 0,75 г
(с) = 0,005 (5 %)  2) m(Н2О) = 150 г – 0,75 г = 149,25 г
(с) = 0,06 (6 %)  3) на 94 г Н2О – 6 г соли
m(соли) = ? на 149,25 г – х г соли х = 9,53 г
4)m(соли добав.) = 9,53 г – 0,75 г = 8,78 г

Ответ: 8,78 г.
Типовая задача №2Сколько надо добавить воды к 450 г 23%-го раствора сахара, чтобы получить 18%-й раствор? 
Наглядно-логический метод: 

В этой задачи следует рассуждать так: поскольку масса взятого вещества (сахара в растворе) не изменится после приливания воды, мы можем найти массу полученного раствора: 
m_p2 =  m_в1/ ɷ = 450 · 0,23/0,18= 103,5/0,18 = 575 г 
  

Р1	+	Р2	=	Р3
mp1 = 450 г		mp2 = Х г		mp3 = 450+Х г
ɷ =0.23(23%)		ɷ = 0		ɷ = 0,18 (18%)
mв1 = 450· 0,23 = 103,5г		mв2 = 0г		mв3 = 103,5г

---

  m_Н2О –разница масс полученного и исходного растворов (на схеме это Хг).
m_Н2О = 575 – 450 = 125 г.
Ответ: надо добавить 125 г воды.

З адачи для самостоятельной работы

1. 
   Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара?
   
2. 
   Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор?
   
3. 
   Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор?
   
4. 
   Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор?
   
5. 
   Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный?
   
6. 
    Масса воды, ко­то­рую надо ис­па­рить из 800 г 15%-го рас­тво­ра ве­ще­ства, чтобы уве­ли­чить его мас­со­вую долю на 5% равна____
   
7. 
   Масса воды, ко­то­рую надо до­ба­вить к 20 г рас­тво­ра ук­сус­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 70% для по­лу­че­ния рас­тво­ра ук­су­са с мас­со­вой долей 3%, равна (с точ­но­стью до целых)___
   
8. 
   К 1150 г 10%-ного рас­тво­ра суль­фа­та на­трия до­ба­ви­ли 115 г воды. Масса воды в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна___
   
9. 
   Масса спир­та, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 120 г 20%-го рас­тво­ра, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 25%, равна ______г. (За­пи­ши­те ответ с точ­но­стью до целых.)
   
10. 
    Масса воды, ко­то­рую не­об­хо­ди­мо до­ба­вить к 120 г 40%-го рас­тво­ра фор­маль­де­ги­да, чтобы по­лу­чить рас­твор с мас­со­вой долей 25%, равна 72
    
11. 
    Из 600 г 10%-го рас­тво­ра соли не­об­хо­ди­мо при­го­то­вить 12%-й рас­твор. Для этого по­тре­бу­ет­ся вы­па­рить ______________г воды. (Ответ ука­жи­те с точ­но­стью до целых.)
    
12. 
    Из 200 г 10%-го рас­тво­ра соли не­об­хо­ди­мо при­го­то­вить 8%-й рас­твор. Для этого по­тре­бу­ет­ся до­ба­вить ______________г воды. (Ответ ука­жи­те с точ­но­стью до целых.)
    
13. 
    Сколь­ко грам­мов воды надо до­ба­вить к 200 г 25%-го рас­тво­ра ве­ще­ства, чтобы по­лу­чить 20%-й рас­твор?
    

V II

---