2.3. Нормальная концентрация или эквивалентная (С_н, С_э, С_N) –выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

(н),

где Э – эквивалент растворенного вещества, V – объем

или (экв/л)

Нахождение массы растворенного вещества:



Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая химически равноценна одному иону водорода (для обменных реакций) или одному электрону (для окислительно – восстановительных реакций). Фактически это частица, обладающая одной единицей валентности или оперирующая одним электроном.

Эквиваленты сложных веществ находятся:

;
;
;
.

Примеры:

1. 
   Приготовить 400 мл сантинормального раствора сульфата натрия.
   

С_н=0,01 н

V=400 мл

М(Na₂SO₄)=142 г/моль преобразуем формулу

Э(Na₂SO₄)=71
m(Na₂SO₄)=0,01 71 400 1000=0,284 г
2. Определить нормальную концентрацию раствора содержащего 30 г хлорида алюминия в 500 мл раствора.

Дано	Решение
m (AlCl3)=30 г V=500 мл Найти Сн-?	Э (AlCl3)= Э (AlCl3)=133,5:3=44,5 Сн=

---

Реши самостоятельно:

1. 
   Сколько грамм азотной кислоты содержится в 2 л ее 0,1 н раствора?
   
2. 
   Сколько гр. ортофосфорной кислоты нужно для приготовления 10 мл 0,02 н раствора?
   
3. 
   Какой объём 0,5 н раствора можно приготовить из 24,44 г кристаллогидрата хлорида бария ВаСl₂ 2 H₂O?
   
4. 
   Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определите С_н раствора кислоты.
   
5. 
   Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты с 50 мл 0,5 н раствора гидроксида калия? Сколько грамм образуется сульфата калия?
   

2.4.Моляльная концентрация (С_m) – выражается числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя

=

2.5. Переходы концентраций.
1. Переход от процентной концентрации к молярной концентрации:

или

2. Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации:

или

3. Переход от молярной концентрации к процентной концентрации:



4. Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации:


Примеры:

1. Определить нормальную концентрацию 20 % - ного раствора серной кислоты , если ρ=1,14 г/см³.

Дано	Решение
С%=20 % ρ (H2SO4) = 1,14 г/см3 Найти Сн-?	, Э (H2SO4) = Сн = Ответ: Сн=4,65 н

---

Реши самостоятельно:

1. Найти молярную концентрацию 60 % - ного раствора азотной кислоты, если плотность раствора равна 1,373 г/см³.

2. Определить С% двунормального раствора серной кислоты с плотностью 1,063 г/см³.

66,8 г серной кислоты плотностью = 1,25 г/см³ растворили в 133,2 г воды. Определите С%, С_м, С_н .

3. Какой объём 68% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см³ требуется для приготовления 50 мл 2 н раствора?

4. Найдите молярную концентрацию вещества Na₂SO₄ в 12% - ном растворе с плотностью 1,11 г/мл.

5. 2 л хлора при (н.у.) растворены в 5 л воды. Определите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если объем раствора принять равным объему воды.
2.6. Способы вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных.

1) ;
2)

Пример:

Для получения суперфосфата применяют 65%-ный раствор серной кислоты. Сколько 92%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 1 т этого раствора?

Дано	Решение
С1 =65% С2 = 92% m1 =1 т Найти: массу Н2SO4 (m2), и массу Н2О	, из формулы выражает m2 кг. m (H2O)=1000-706=294 кг Ответ: масса Н2SO4=706 кг, масса H2O=294 кг.

---

Реши самостоятельно:

1. Какие объемы 37 % раствора НСl (ρ=1,19 г/см³) и воды нужны для приготовления 1 л 10 % раствора (ρ=1,049 г/см³).

2.Какие объёмы 95% раствора серной кислоты (ρ=1835 г/л) и воды нужно для приготовления 1 л 25% раствора (ρ=1180 г/л).

3.Сколько 65% -ного раствора азотной кислоты и воды нужно взять для приготовления 500г 15%-ного раствора этой кислоты?

4.Какие объемы 30% ортофосфорной кислоты (ρ=1,18 г/см³) и воды нужны для приготовления 100 л 8% раствора (ρ=1,04 г/см³).

5.Сколько 22 н. раствора плавиковой кислоты (ρ=1123 г/л) и 10 н. раствора плавиковой кислоты (ρ=1036 г/л) потребуется для приготовления 20 н. раствора?
2.7. Способы вычисления при смешивании растворов.

Метод «креста», диагональная схема, правило смешивания, «Андреевский крест».

Используется для решения задач для двух компонентов смеси при условии, что свойство компонентов поддаются аддитивному сложению.

А- m, масса, объем или количество первого компонента;

В - m, масса, объем или количество второго компонента;

А+В , m, масса, объем или количество смеси;

Х₁- свойство первого компонента;

Х₂- свойство второго компонента;

Х – свойство смеси.

Свойства: плотность твердого вещества, относительная плотность, относительно атомная масса, относительно молекулярная масса, молярная масса, концентрации (С%, С_н, С_м, С_m), стехиометрический множитель.

,

отношение компонентов обратно пропорционально разности величин свойств (концентраций) компонентов и смеси

диагональная схема

х₁ х-х₂

Х




х₂ х₁-х
Правило смешения

---

не применимо к расчету объемов растворов, концентрация которых выражается через отношение к объему (кроме, слабо разбавленных).

Пример:

В каком отношении должны быть взяты объемы 0,5 н. раствора и 0,1 раствора, чтобы получить 0,2 н. раствор?

Дано	Решение
А- V 0,5 н раствора В - V 0,1 н раствора Х – 0,2 н Х1 – 0,5 н Х2 – 0,1 н Найти отношение	Составляем диагональную схему: 0 ,5 0,2-0,1 0,2 0,1 0,5-0,2 Ответ. Растворы нужно взять в отношении 1:3 2 способ: =

Реши самостоятельно:

1. 
   Вычислите массовую долю раствора полученного смешиванием 1000 т 60% раствора с 250 т 96% раствора.
   
2. 
   Сколько грамм воды и 87% раствора серной кислоты необходимо взять для приготовления 600 г 55% раствора?
   
3. 
   Сколько граммов 8% и 75% растворов необходимо взять для приготовления 400 г 42 % раствора?
   
4. 
   Уксусная эссенция – 80% раствор уксусной кислоты (СН₃СООН). Сколько граммов этой эссенции и воды необходимо взять для приготовления 200 мл 3 % раствора уксуса применяемого как приправа к пище? Плотность эссенции можно принять равной 1 г/см³.
   
5. 
   Сколько грамм нужно взять 20% и 32,1 % растворов соляной кислоты, чтобы приготовить 242 г 26,7% раствора соляной кислоты?
   

2.8. Расчет массы воды, которая прибавляется к раствору для разбавления его.

---

Смотрите также файлы

• Учебное пособиеЮ. В. Родионова Нижний Новгород Нижегородский госуниверситет. 2019. 57 с.docx

• Налог на прибыль организаций.pptx

• Семейный бюджет по программе Финансовая грамотность.docx

• Контрольная работа 2 по клинической фармакологии вариант 2 студентка 5 курса 574и группы.docx

• Наиболее длинные волны видимой части спектра имеют частоту 3,910.docx