Файл: Методическое пособие Решение задач по теме Растворы.doc
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 29.11.2023
Просмотров: 72
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
, или
, где
С1 – исходная концентрация, С – получившаяся концентрация, m – масса раствора, V – объем раствора.
Преобразованная формула нахождения концентрации C=
Расчет концентрации раствора при добавлении к раствору вещества.
Пример:
К 327,5 г 50% – ного раствора вещества добавили 140 г воды. Массовая доля вещества в конечном растворе равна?
Реши самостоятельно:
2.9. Упаривание раствора.
Задача № 1. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%- ного раствора сульфата меди для получения 5% - ного раствора.
Решение: для решения данной задачи так же возможно применение рассмотренного выше способа.
Проанализировав условие, составим схему:
0,03 0 0,05
1 кг
х кг
1 кг - х кг
- =
исходный вода полученный
раствор раствор
Составим и решим уравнение:
1· 0,03 – х · 0 = (1 – х) · 0,05
0,03 = 0,05 – 0,5х
0,05х = 0,02
х = 0,4
Ответ: масса воды составит 0,4 кг или 400 г.
Задача № 2. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 30г 10 % раствора соли при нагревании испаряется 10 мл воды.
Решение: определим массу испарившейся воды, зная, что плотность воды равна 1г/мл.
m (H2 O) = 10 мл · 1г/мл = 10г
Составим схему к задаче:
0,1 0 х
30 г
30г – 10 г
10 г
- =
исходный вода полученный
раствор раствор
На основании схемы составим уравнение:
30 · 0,1 – 10 · 0 = ( 30 -10) · х
3 = 20 х
х = 0,15 = 15%
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе 15%
Задача № 3. Раствор соли объемом 80 мл, имевший плотность 1,1 г/мл выпарили, получив 12 г сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
Решение: определим массу исходного раствора по формуле m = V·ρ
m (раствора) = 80 мл · 1,1г/мл = 88 г
Составим схему к задаче:
х 0 1%
88 г
12 г
- =
исходный вода сухой
раствор остаток
Составим уравнение: 88 · х = 12 · 1
88х = 12
х = 12 : 88
х = 0,136 = 13,6%
Ответ: массовая доля соли в исходном растворе составляла 13,6 %
Реши самостоятельно:
1. Из 170 г 9% раствора выпарили 50 г растворителя. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Определите массу воды, которую нужно выпарить из 340 г раствора хлорида цинка с массовой долей соли 4% чтобы массовая доля соли в полученном растворе увеличилась на 1,5%.
3. Раствор соли объемом 60 мл, имевший плотность 1,3 г/мл, с массовой долей соли 3% нагрели. В результате испарилось 10 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 50г 10 % раствора соли при нагревании испаряется 20 мл воды.
5. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 2 кг 5%- ного раствора сульфата натрия для получения 7% - ного раствора.
2.10. Смешивание растворов разных концентраций.
Задача № 1. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при сливании 10 мл 40% раствора (плотность 1, 52 г/ мл) и 10 мл 10% раствора (плотность 1,1 г/мл).
Решение: определим массы исходных растворов.
m1 = 10· 1,52 г/мл =15,2 г
m2 = 10 · 1,1 г/ мл = 11 г
Согласно условию задачи составим схему:
15,2 г
0,4 0,1 х
11 г
15,2г + 11 г
+ =
раствор 1 раствор 2 полученный
раствор
Составим уравнение:
15,2 · 0,4 + 11 · 0,1 = (15,2 + 11) · х
6,08 + 1,10 = 26,2 х
7,18 = 26,2х
х = 7,18 : 26,2
х = 0,274 = 27,4%
Ответ: массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет 27,4%.
Задача № 2. Смешали два раствора: один массой 90 г и с массовой долей соли 5%, другой массой 125 г и с массовой долей этой же соли 4%. Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.
Решение: определим массовую долю соли в получившемся растворе. Для этого составим схему:
90 г
0,05 0,04 х
125 г
90 г + 125 г
+ =
раствор 1 раствор 2 полученный
раствор
Используя данную схему, составим уравнение:
90 · 0,05 + 125 · 0,04 = (90 + 125) · х
4,5 + 5 = 215х
9,5 = 215х
х = 9,5 : 215
х =0,044 = 4,4%
Далее, применив формулу для вычисления массовой доли вещества в растворе, рассчитаем массу соли.
m (соли) = 4,4% · 215г : 100% = 9,46 г
Ответ: масса соли составляет 9,46 г
Задача № 3. Сколько граммов 75% раствора кислоты надо добавить к 30 г 15% раствора кислоты, чтобы получить 50% раствор?
Решение: составим схему
0,75 0,15 0,5
х г
х г + 30г
30 г
+ =
На основании данной схемы составим и решим уравнение:
0,75 · х + 30 · 0,15 = (х + 30) ·0,5
0,75х + 4,5 = 0,5 х + 15
0,25х = 10,50
х = 10,50 : 0,25
х = 42 г
Ответ: необходимо добавить 42 г 75% раствора кислоты.
Задача № 4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора массой 240 г с массовой долей кислоты 50%?
Решение: Обозначим массу 1-го раствора – х г, тогда масса 2-го раствора – (240 – х) г.
На основании этих данных составим схему:
0,6 0,3 0,5
х г
240г - х г
240г
+ =
Составим уравнение:
0,6 · х + (240 – х) · 0,3 = 240 · 0,5
0,6х + 72 – 0,3х = 120
0,3х = 120 – 72
0,3х = 48
х = 160г – масса 1-го раствора
масса 2-го раствора = 240 – 160 = 80 г
Найдем объем растворов:
V1 = m / ρ = 160 : 1,5 = 106,7 мл
V2 = m / ρ = 80 : 1,2 = 66,7 мл
Ответ Объемы растворов равны 106,7 мл и 66,7 мл
Задача № 5. В лаборатории имеется 2 кг раствора кислоты одной концентрации и 6кг раствора кислоты другой концентрации. Если растворы смешать, то получится раствор, концентрация которого составляет 36%. Если же смешать равные массы этих растворов, то получится раствор, содержащий 32% кислоты. Какова концентрация каждого из двух имеющихся растворов?
Составим схемы.
Схема №1:
х у 0,36
2кг
2 кг + 6 кг
6кг
+ =
Схема № 2
m кг
х у 0,32
m кг
(m +m) кг
+ =
Составим и решим систему уравнений:
2
х + 6у = 8 · 0,36
mх + mу = 0,64m
2 х + 6у = 2,88
х + у = 0,64
2х + 6у = 2,88
х = 0,64 – у
2 · (0,64 – у) + 6у = 2,88
х = 0,64 – у
1 ,28 – 2у + 6у = 2,88
х = 0,64 – у
4у= 1,6 у= 0,4 = 40%
х = 0, 64 - у ; х = 0,24 = 24%
Ответ: концентрации растворов 24% и 40%
Задачи для закрепления:
1. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300 г?
2. Смешали 250 г 10% и 750 г 15% растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.
3. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96% раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48% раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)?
4. Смешали 30% раствор соляной кислоты с 10% и получили 600 г 15% раствора. Сколько граммов каждого раствора было взято?
5. Кусок сплава меди и цинка массой 36 кг содержит 45% меди. Какую массу меди нужно добавить к этому куску, чтобы полученный новый сплав содержал 60% меди?
2.11. Приготовление растворов из навески кристаллогидрата.
Задача № 1. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O необходимо добавить к 50 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы увеличить массовую долю вещества в растворе в 3 раза?
Решение: решая данную задачу, учтем, что кристаллогидрат это вещество, в кристаллической решетке которого содержатся молекулы воды. Поэтому вычислим массовую долю безводной соли в составе данного кристаллогидрата.
Мr (Na2SO4 · 10 H2O) = Аr (Na) · 2 + Аr (S) · 1 + Аr (О) · 4 + Мr (H2O) · 10 = 23 · 2 + 32 · 1 + 16 · 4 + 10 · 1 · 2 + 10 · 16 = 322
Мr (Na2SO4) = 142
w (Na2SO4) = 142 : 322 = 0,44
2. Вычислим массу раствора сульфата натрия: m = V· ρ = 50 · 1, 07 = 53,5 г
3. Составим схему к задаче:
0,08 0, 44 0,08 · 3
53,5г
х г
53,5 г + х г
+ =
раствор Na2SO4 · 10 H2O полученный раствор
Na2SO4
Используя данную схему, составим и решим уравнение:
53,5 · 0,08 + х · 0,44 = (53,5 + х) · 0,24
4,28 + 0,44 х = 12,84 + 0,24 х
0,2 х = 8,56
х = 42,8 г
Ответ: масса Na2SO4 · 10 H2O составит 42,8 г
Реши самостоятельно:
1. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?
2. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с 5 молекулами воды) массой 5г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
3. Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O необходимо взять для приготовления 40 кг 2 % раствора сульфата меди?
4. Из 500 г 40% раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
5. Вычислите массу MgSO4 · 7H2O и воды необходимых для приготовления 120 мл раствора сульфата магния (плотность 1,0623 г /мл) с массовой долей соли 6,2%.
2.12. Концентрирование растворов.
Задача № 1. Какую массу сухой соли нужно добавить к 15г 5% раствора хлорида натрия, чтобы получить 8% раствор соли.
Решение:
При решении подобных задач необходимо учесть, что к раствору добавляется чистое вещество, а значит, его массовая доля составляет 100% или 1.
Используя данные условия, составим схему:
0,05 1 0,08
15г
х г
15г + х г
+ =
исходный NaCl полученный
раствор раствор
По схеме составим уравнение:
15 · 0,05 + х · 1 = (15 + х) · 0,08
0,75 + х = 1,2 + 0,08 х
0,08 х = 1,2 – 0,75
0,08 х = 0,45
х = 0,45 : 0,08
х = 5,62 г
Ответ: масса сухой соли составляет 5,62 г
Реши самостоятельно:
1. К раствору хлорида бария массой 120 г с массовой долей соли 2% добавили 1,6 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
3. К 15 мл 48 % раствора азотной кислоты (плотность 1,3 г/мл), добавили 5 мл концентрированной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
4. Вычислите массу хлорида натрия, которую необходимо добавить к 15 г 3% раствора для увеличения массовой доли соли в 2 раза.
Литература:
1. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы»
Москва. Новая волна – 2008г.
2. И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы»
Москва. Новая волна – 2008г.
3. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и
поступающих в ВУЗы» Дрофа 1999г.
4. И.М. Акилова, С.Г. Самохвалова, Д.Г. Шевко « Математика. Методические указания к
решению задач по математике для учащихся вечернего лицея и слушателей
подготовительных курсов» Благовещенск АМГУ 2007 г.
5. ЕГЭ – Химия 2011 под редакцией А.А. Ковериной. Москва Национальное образование
2011 г.
, где С1 – исходная концентрация, С – получившаяся концентрация, m – масса раствора, V – объем раствора.
Преобразованная формула нахождения концентрации C=
Расчет концентрации раствора при добавлении к раствору вещества.
Пример:
К 327,5 г 50% – ного раствора вещества добавили 140 г воды. Массовая доля вещества в конечном растворе равна?
| Дано | Решение |
| m раствора =327,5 г  1 %=50%m (воды) = 140 г Найти: |  140=  = 140х=16375-327,5х 140х+327,5х=16375 467,5х=16375 х=35% Ответ: получившаяся концентрация 35 % Р.S. можно формулу преобразовать = |
Реши самостоятельно:
-
К 400 г раствора, массовая доля гидроксида калия в котором 0,45, добавлено 100 г воды. Какова массовая доля щелочи в получившемся растворе? -
В 200 г 2%-ного раствора поваренной соли растворили 20 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе? -
К 450 г 15 %-ного раствора гидроксида кальция добавили 60 г того же вещества. Массовая доля в конечном растворе равна? -
Какую массу воды надо добавить к 200 г 70%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор? -
К 300 г 10%-ного раствора сахарозы добавили 150 мл воды. Какова массовая доля сахарозы в полученном растворе?
2.9. Упаривание раствора.
Задача № 1. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%- ного раствора сульфата меди для получения 5% - ного раствора.
Решение: для решения данной задачи так же возможно применение рассмотренного выше способа.
Проанализировав условие, составим схему:
0,03 0 0,05
1 кг
х кг
1 кг - х кг
- =
исходный вода полученный
раствор раствор
Составим и решим уравнение:
1· 0,03 – х · 0 = (1 – х) · 0,05
0,03 = 0,05 – 0,5х
0,05х = 0,02
х = 0,4
Ответ: масса воды составит 0,4 кг или 400 г.
Задача № 2. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 30г 10 % раствора соли при нагревании испаряется 10 мл воды.
Решение: определим массу испарившейся воды, зная, что плотность воды равна 1г/мл.
m (H2 O) = 10 мл · 1г/мл = 10г
Составим схему к задаче:
0,1 0 х
30 г
30г – 10 г
10 г
- =
исходный вода полученный
раствор раствор
На основании схемы составим уравнение:
30 · 0,1 – 10 · 0 = ( 30 -10) · х
3 = 20 х
х = 0,15 = 15%
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе 15%
Задача № 3. Раствор соли объемом 80 мл, имевший плотность 1,1 г/мл выпарили, получив 12 г сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
Решение: определим массу исходного раствора по формуле m = V·ρ
m (раствора) = 80 мл · 1,1г/мл = 88 г
Составим схему к задаче:
х 0 1%
88 г
12 г
- =
исходный вода сухой
раствор остаток
Составим уравнение: 88 · х = 12 · 1
88х = 12
х = 12 : 88
х = 0,136 = 13,6%
Ответ: массовая доля соли в исходном растворе составляла 13,6 %
Реши самостоятельно:
1. Из 170 г 9% раствора выпарили 50 г растворителя. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Определите массу воды, которую нужно выпарить из 340 г раствора хлорида цинка с массовой долей соли 4% чтобы массовая доля соли в полученном растворе увеличилась на 1,5%.
3. Раствор соли объемом 60 мл, имевший плотность 1,3 г/мл, с массовой долей соли 3% нагрели. В результате испарилось 10 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 50г 10 % раствора соли при нагревании испаряется 20 мл воды.
5. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 2 кг 5%- ного раствора сульфата натрия для получения 7% - ного раствора.
2.10. Смешивание растворов разных концентраций.
Задача № 1. Вычислить массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при сливании 10 мл 40% раствора (плотность 1, 52 г/ мл) и 10 мл 10% раствора (плотность 1,1 г/мл).
Решение: определим массы исходных растворов.
m1 = 10· 1,52 г/мл =15,2 г
m2 = 10 · 1,1 г/ мл = 11 г
Согласно условию задачи составим схему:
15,2 г
0,4 0,1 х
11 г
15,2г + 11 г
+ =
раствор 1 раствор 2 полученный
раствор
Составим уравнение:
15,2 · 0,4 + 11 · 0,1 = (15,2 + 11) · х
6,08 + 1,10 = 26,2 х
7,18 = 26,2х
х = 7,18 : 26,2
х = 0,274 = 27,4%
Ответ: массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет 27,4%.
Задача № 2. Смешали два раствора: один массой 90 г и с массовой долей соли 5%, другой массой 125 г и с массовой долей этой же соли 4%. Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.
Решение: определим массовую долю соли в получившемся растворе. Для этого составим схему:
90 г
0,05 0,04 х
125 г
90 г + 125 г
+ =
раствор 1 раствор 2 полученный
раствор
Используя данную схему, составим уравнение:
90 · 0,05 + 125 · 0,04 = (90 + 125) · х
4,5 + 5 = 215х
9,5 = 215х
х = 9,5 : 215
х =0,044 = 4,4%
Далее, применив формулу для вычисления массовой доли вещества в растворе, рассчитаем массу соли.
m (соли) = 4,4% · 215г : 100% = 9,46 г
Ответ: масса соли составляет 9,46 г
Задача № 3. Сколько граммов 75% раствора кислоты надо добавить к 30 г 15% раствора кислоты, чтобы получить 50% раствор?
Решение: составим схему
0,75 0,15 0,5
х г
х г + 30г
30 г
+ =
На основании данной схемы составим и решим уравнение:
0,75 · х + 30 · 0,15 = (х + 30) ·0,5
0,75х + 4,5 = 0,5 х + 15
0,25х = 10,50
х = 10,50 : 0,25
х = 42 г
Ответ: необходимо добавить 42 г 75% раствора кислоты.
Задача № 4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора массой 240 г с массовой долей кислоты 50%?
Решение: Обозначим массу 1-го раствора – х г, тогда масса 2-го раствора – (240 – х) г.
На основании этих данных составим схему:
0,6 0,3 0,5
х г
240г - х г
240г
+ =
Составим уравнение:
0,6 · х + (240 – х) · 0,3 = 240 · 0,5
0,6х + 72 – 0,3х = 120
0,3х = 120 – 72
0,3х = 48
х = 160г – масса 1-го раствора
масса 2-го раствора = 240 – 160 = 80 г
Найдем объем растворов:
V1 = m / ρ = 160 : 1,5 = 106,7 мл
V2 = m / ρ = 80 : 1,2 = 66,7 мл
Ответ Объемы растворов равны 106,7 мл и 66,7 мл
Задача № 5. В лаборатории имеется 2 кг раствора кислоты одной концентрации и 6кг раствора кислоты другой концентрации. Если растворы смешать, то получится раствор, концентрация которого составляет 36%. Если же смешать равные массы этих растворов, то получится раствор, содержащий 32% кислоты. Какова концентрация каждого из двух имеющихся растворов?
Составим схемы.
Схема №1:
х у 0,36
2кг
2 кг + 6 кг
6кг
+ =
Схема № 2
m кг
х у 0,32
m кг
(m +m) кг
+ =
Составим и решим систему уравнений:
2
х + 6у = 8 · 0,36mх + mу = 0,64m
2
х + 6у = 2,88х + у = 0,64
2х + 6у = 2,88
х = 0,64 – у
2
· (0,64 – у) + 6у = 2,88х = 0,64 – у
1
,28 – 2у + 6у = 2,88х = 0,64 – у
4у= 1,6 у= 0,4 = 40%
х = 0, 64 - у ; х = 0,24 = 24%
Ответ: концентрации растворов 24% и 40%
Задачи для закрепления:
1. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300 г?
2. Смешали 250 г 10% и 750 г 15% растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.
3. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96% раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48% раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)?
4. Смешали 30% раствор соляной кислоты с 10% и получили 600 г 15% раствора. Сколько граммов каждого раствора было взято?
5. Кусок сплава меди и цинка массой 36 кг содержит 45% меди. Какую массу меди нужно добавить к этому куску, чтобы полученный новый сплав содержал 60% меди?
2.11. Приготовление растворов из навески кристаллогидрата.
Задача № 1. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O необходимо добавить к 50 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы увеличить массовую долю вещества в растворе в 3 раза?
Решение: решая данную задачу, учтем, что кристаллогидрат это вещество, в кристаллической решетке которого содержатся молекулы воды. Поэтому вычислим массовую долю безводной соли в составе данного кристаллогидрата.
Мr (Na2SO4 · 10 H2O) = Аr (Na) · 2 + Аr (S) · 1 + Аr (О) · 4 + Мr (H2O) · 10 = 23 · 2 + 32 · 1 + 16 · 4 + 10 · 1 · 2 + 10 · 16 = 322
Мr (Na2SO4) = 142
w (Na2SO4) = 142 : 322 = 0,44
2. Вычислим массу раствора сульфата натрия: m = V· ρ = 50 · 1, 07 = 53,5 г
3. Составим схему к задаче:
0,08 0, 44 0,08 · 3
53,5г
х г
53,5 г + х г
+ =
раствор Na2SO4 · 10 H2O полученный раствор
Na2SO4
Используя данную схему, составим и решим уравнение:
53,5 · 0,08 + х · 0,44 = (53,5 + х) · 0,24
4,28 + 0,44 х = 12,84 + 0,24 х
0,2 х = 8,56
х = 42,8 г
Ответ: масса Na2SO4 · 10 H2O составит 42,8 г
Реши самостоятельно:
1. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?
2. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с 5 молекулами воды) массой 5г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
3. Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O необходимо взять для приготовления 40 кг 2 % раствора сульфата меди?
4. Из 500 г 40% раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
5. Вычислите массу MgSO4 · 7H2O и воды необходимых для приготовления 120 мл раствора сульфата магния (плотность 1,0623 г /мл) с массовой долей соли 6,2%.
2.12. Концентрирование растворов.
Задача № 1. Какую массу сухой соли нужно добавить к 15г 5% раствора хлорида натрия, чтобы получить 8% раствор соли.
Решение:
При решении подобных задач необходимо учесть, что к раствору добавляется чистое вещество, а значит, его массовая доля составляет 100% или 1.
Используя данные условия, составим схему:
0,05 1 0,08
15г
х г
15г + х г
+ =
исходный NaCl полученный
раствор раствор
По схеме составим уравнение:
15 · 0,05 + х · 1 = (15 + х) · 0,08
0,75 + х = 1,2 + 0,08 х
0,08 х = 1,2 – 0,75
0,08 х = 0,45
х = 0,45 : 0,08
х = 5,62 г
Ответ: масса сухой соли составляет 5,62 г
Реши самостоятельно:
1. К раствору хлорида бария массой 120 г с массовой долей соли 2% добавили 1,6 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
3. К 15 мл 48 % раствора азотной кислоты (плотность 1,3 г/мл), добавили 5 мл концентрированной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
4. Вычислите массу хлорида натрия, которую необходимо добавить к 15 г 3% раствора для увеличения массовой доли соли в 2 раза.
Литература:
1. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы»
Москва. Новая волна – 2008г.
2. И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы»
Москва. Новая волна – 2008г.
3. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и
поступающих в ВУЗы» Дрофа 1999г.
4. И.М. Акилова, С.Г. Самохвалова, Д.Г. Шевко « Математика. Методические указания к
решению задач по математике для учащихся вечернего лицея и слушателей
подготовительных курсов» Благовещенск АМГУ 2007 г.
5. ЕГЭ – Химия 2011 под редакцией А.А. Ковериной. Москва Национальное образование
2011 г.