2

2. 
   Даны химические формулы солей: Mg(OH)Cl, NaNO₃, KHSO₄. Впишите формулы солей в соответствующие графы таблицы.
   

Соли
Средние	Кислые	Основные

3. 
   Запишите уравнения возможных реакций. (а) Zn + CuCl₂ →
   

2. 
   Ag + ZnCl₂ →
   

2. 
   SO₃ + NaCl →
   

2. 
   KOH + CuSO₄ →
   

2. 
   Al + Cl₂ →
   

2. 
   Zn (OH)₂ + CuCl₂ →
   

4. 
   Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
   

хлориджелеза(II)→гидроксиджелеза(II)→оксиджелеза(II)→сульфатжелеза(II)5(а)Из перечнявеществвыпишитерастворимыеи нерастворимыев водеоснования:HNO₃,Ba(OH)₂,CaO,NaOH,Cu(OH)₂,H₂O,NaHCO₃,Zn(OH)₂,KOH,Al(OH)₃

Растворимые в воде основания	Нерастворимые в воде основания

---

(b)Запишитеуравнениереакциинейтрализациидлялюбогоизрастворимыхоснований (в задании 5(а))(с)Запишитеуравнениереакцииразложениядлялюбогоизнерастворимыхоснований (в задании 5(а))

Критерий оценивания	№	Дескриптор	Балл
		Обучающийся
Записывает два метода получения растворимых и нерастворимых солей и составляет уравнения реакций.	1	записывает первый способ получения растворимой соли;	1
		записывает второй способ получения растворимой соли;	1
		записывает первый способ получения нерастворимой соли;	1
		записывает второй способ получения нерастворимой соли;	1
Классифицирует соли по составу.	2	выписывает формулы растворимых солей;	1
		выписывает формулы нерастворимых солей;	1
Составляет уравнения возможных реакций, зная химические свойства солей	3	составляет уравнение реакции (а);	1
		составляет уравнение реакции (d);	1
		составляет уравнение реакции (e);	1
Записывает уравнения химических реакций, показывая связь между солями и нерастворимыми основаниями.	4	записывает уравнение химической реакции: хлорид железа (II) → гидроксид железа (II);	1
		записывает уравнение химической реакции: гидроксид железа (II) → оксид железа (II)	1
		записывает уравнение химической реакции: оксид железа (II)→ сульфат железа (II);	1
Классифицирует основания по растворимости в воде, записывает уравнения химических реакций	5	классифицирует основания на растворимые и нерастворимые;	1
		записывает уравнение реакции нейтрализации для растворимого основания;	1
		записывает уравнение реакции разложения для нерастворимого основания.	1
Всего баллов			15

---

Рубрикадляпредоставленияинформацииродителямпоитогамсуммативногооценивания за раздел 8.4 «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь» ФИОобучающегося_

Критерий оценивания	Низкий	Средний	Высокий
Записывает два метода получения растворимых и нерастворимых солей и составляет уравнения реакций	Затрудняется записать два метода получения растворимых и нерастворимых солей, и составляет уравнения реакций	Допускает ошибки при записи первого /второго способа получения растворимой соли/ первого / второго способа получения нерастворимой соли	Записывает два метода получения растворимых и нерастворимых солей и составляет уравнения реакций.
Классифицирует соли по составу.	Затрудняется классифицировать соли по составу.	Допускает ошибки в классификации солей по составу.	Классифицирует соли по составу.
Составляет уравнения возможных реакций, зная химические свойства солей	Затрудняется составить уравнения возможных реакций	Допускает ошибки при составлении уравнения реакции (а) / (d)/ (e)	Составляет уравнения возможных реакций солей
Записывает уравнения химических реакций, показывая связь между солями и нерастворимыми основаниями	Затрудняется составить уравнения химических реакций, показывая связь между солями и нерастворимыми основаниями	Допускает ошибки при записи первого/ второго /третьего уравнения химической реакции	Записывает уравнения химических реакций, показывая связь между солями и нерастворимыми основаниями
Классифицирует основания по растворимости в воде, записывает уравнения химических реакций	Затрудняется классифицировать основания по растворимости в воде и записывать уравнения химических реакций	Допускает ошибки при классификации оснований / при записи уравнения реакции для растворимого / нерастворимого основания	Классифицирует основания по растворимости в воде, записывает уравнения химических реакций

---

Суммативное оценивание за раздел 8.4В «Углерод и его соединения»
Цель обучения	8.4.3.2 Описывать распространение углерода и его соединений в природе Исследовать области применения аллотропных видоизменений углерода Исследовать физические и химические свойства углерода 8.4.3.8 Составлять и объяснять круговорот углерода в природе
Критерий оценивания	Обучающийся Описывает значение углерода и его соединений в природе. Предсказывает области применения аллотропных видоизменений углерода. Составляет сбалансированные уравнения реакций взаимодействия углерода с элементами (простыми веществами) и соединениями. Объясняет изменение содержания углекислого газа в природе, применяя знания о круговороте углерода
Уровень мыслительных навыков	Знание и понимание Применение
Время выполнения	20 минут
Задания
1(а) Среди жизненно важных химических элементов – углерод один из важнейших: жизнь на нашей планете построена на углеродной основе. Объясните почему. (b) При нагревании угля в отсутствии воздуха образуется кокс и угольный газ. Кокс содержит 96,3 – 98,1% чистого углерода. Запишите одно применение кокса в промышленности. 2(a) Аллотропными видоизменениями углерода являются алмаз и графит. Объясните, почему графит является хорошей смазкой, используйте знания о структуре алмаза и графита. (b) Объясните, почему алмаз является твёрдым веществом. Запишите одно применение алмаза, основанное на его твёрдости.

---

3. 
   Составьте уравнения реакций взаимодействия углерода с элементами (простыми веществами) и соединениями.
   

(а)углерод+кислородвнедостатке(О₂) + →

2. 
   углерод + кислород в избытке (О₂)
   

+ →

2. 
   углерод + оксид меди (II) (CuO)
   

+ → +

3. 
   На диаграмме показана часть углеродного цикла, где представлены некоторые процессы, которые определяют процентное содержание углекислого газа в атмосфере.
   

(а)Объяснитетермин«дыхание»икакэтотпроцессувеличиваетпроцентноесодержание диоксида углерода в атмосфере.(b) В 1960 году доля диоксида углерода в атмосфере составляла 0,032%, а в 2018 год – 0,041%. Объясните причину увеличения доли диоксида углерода.

Критерий оценивания	№ задания	Дескриптор Обучающийся	Балл
Описывает значение углерода и его соединений в природе.	1	объясняет, почему жизнь на планете построена на углеродной основе;	1
		приводит пример одного применения кокса в промышленности;	1
Предсказывает области применения аллотропных видоизменений углерода.	2	объясняет применение графита в качестве смазки;	1
		объясняет твёрдость алмаза прочностью связей в кристаллической решетке гигантской ковалентной структуры алмаза;	1
		записывает применение алмаза для резки стекла/ производства свёрл;	1
Составляет сбалансированные уравнения реакций взаимодействия углерода с элементами (простыми веществами) и соединениями.	3	составляет уравнение реакции горения углерода в недостатке кислорода;	1
		составляет уравнение реакции горения углерода в избытке кислорода;	1
		составляет уравнение реакции между углеродом и оксидом меди (II), доказывая восстановительные свойства углерода;	1
Объясняет изменение содержания углекислого газа в природе, применяя знания о круговороте углерода	4	объясняет термин «дыхание»;	1
		объясняет влияние процесса дыхания на увеличение процентного содержания диоксида углерода в атмосфере;	1
		даёт объяснение причины увеличения доли диоксида углерода в атмосфере.	1
Всего баллов				11

---

Смотрите также файлы

• Содержание Введение Характеристика предприятия Организационная структура предприятия Схема плана участки тоитр газобаллонных автомобилей Анализ работы автосервиса .docx

• Доклад по глобальным изменениям геологической среды опубликован в первом номере международного научного журнала Проблемы глобальных изменений геологической среды.docx

• Бизнесанализ деятельности организации 4 Бизнеспроцессы организации 7.docx

• Оуаарту министріні.docx

• Реализация обязательного учебного курса Правила дорожного движения в 2021 2022 учебном году.docx