Файл: Конспект подготовлен студентами, не проходил проф. Редактуру и может содержать ошибки. Следите за обновлениями на vk. Comteachinmsu.pdf

МЕХАНИКА
• СЛЕПКОВ АЛЕКСАНДР ИВАНОВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ. РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ.
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU.
КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВЕЕНКО
ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
ХИМФАК МГУ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН
СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ. РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ
СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ.
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ
НА VK.COM/TEACHINMSU.
ЕСЛИ ВЫ ОБНАРУЖИЛИ
ОШИБКИ ИЛИ ОПЕЧАТКИ,
ТО СООБЩИТЕ ОБ ЭТОМ,
НАПИСАВ СООБЩЕСТВУ
VK.COM/TEACHINMSU.
ХИМИЧЕСКИЙ
ФАКУЛЬТЕТ
МГУ ИМЕНИ
М.В. ЛОМОНОСОВА

БЛАГОДАРИМ ЗА ПОДГОТОВКУ КОНСПЕКТА
СТУДЕНТА ХИМИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА МГУ
БЕДЖАНЯНА АРАМА АРТАКОВИЧА

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
Содержание
Лекция 1. Вводная лекция
4
История становления коллоидной химии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4
Предмет и классификация дисперсных систем . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
Поверхностные явления . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6
Лекция 2. Поверхностное натяжение. Капиллярные явления.
9
Поверхностное натяжение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
9
Капиллярные явления . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
Поведение капли на границе раздела фаз . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
Адгезия и когезия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17
Лекция 3.Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем
18
Броуновское движение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
Диффузия в коллоидных системах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
Понятие о теории флуктуации . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19
Седиментация в дисперсных системах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20
седиментационно-диффузное равновесие в дисперсных системах . . . . . . 22
Стабильность коллоидных систем . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
Межмолекулярные взаимодействия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
Лекция 4. Термодинамика поверхностных явлений
26
Основные соотношения из термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
Термодинамика поверхности разрыва в однокомпонентной системе. . . . . 26
Адсорбция . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
Поверхностная активность . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32
Термодинамика поверхностных явлений, Уравнение Шишковского и Ленг- мюра. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
Весы Ленгмюра. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36
Лекция 5. Поверхностно-активные вещества
39
Классификация поверхностно-активных веществ . . . . . . . . . . . . . . . 39
Химическая классификация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41
Неионогенные ПАВ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43
Амфотерные ПАВ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44
Биологическое разложение ПАВ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
Применение ПАВ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
Лекция 6. Электрические Свойства дисперсных систем.
47
Электрокапиллярные явления. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47
Лиофобные системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 48
Двойной электрический слой . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 49
Перезарядка поверхности . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 54
Лекция 7. Электрокинетические явления
56
Электрические свойства дисперсных систем . . . . . . . . . . . . . . . . . . 57 3
ВОЛЬНОЕ ДЕЛО
ФОНД

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
Электроосмос. Измерение электроосмоса . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 58
Электрофорез . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59
Потенциал протекания (потенциалл Квинке) . . . . . . . . . . . . . . . . . 61
Потенциал оседания . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61
Лекция 8. Теория ДЛФО
64
Устойчивость систем. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 64
Теория устойчивости гидрофобных систем ДЛФО . . . . . . . . . . . . . . 64
Расклинивающее давление . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 65
Энергия молекулярного притяжения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 68
Энергия электростатического отталкивания . . . . . . . . . . . . . . . . . . 69
Структурно- механический барьер . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 73
Скорость коагуляции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74
Лекция 9.Эмульсии
76
Устойчивость эмульсий. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 76
Оптические свойства эмульсий . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 77
Макроэмульсии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 78
Микроэмульсии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 78
Принцип подбора эмульгатора . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82
Лекция 10. Реология
83
Определение реологиии. Реология как наука . . . . . . . . . . . . . . . . . 83
Упругие тела . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 84
Вязкоупругость . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 87
Основы реологии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 88
Реологические свойства дисперсных систем . . . . . . . . . . . . . . . . . . 92
Лекция 11. Пены, аэрозоли, порошки.
95
Пены . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 95
Системы с газообразной дисперсионной средой – Аэрозоли. . . . . . . . . 97
Порошки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
Системы с твердой дисперсионной средой. Твердые пены. . . . . . . . . . 100
Лекция 12. Коллоидные системы. Газовые дисперсии. Газовые пу- зырьки.
102
Сонолюминесценция . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102
Кавитация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 102
Лекция 13. Физико-химическая механика.
106
Эффект Ребиндера
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 108
Механохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 112 4
ВОЛЬНОЕ ДЕЛО
ФОНД

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
Лекция 1.Коллоидная химия как наука. Предмет изучения
История становления коллоидной химии
ˆ XVII в. Описание гидрозоля золота Глаубером, рекомендовавшего его в ме- дицинской практике под названием "истинного питьевого золота".
ˆ 1785 г. Товий Егорович Ловиц открыл явление адсорбции из раствора на угле и предложил использовать это явление для практических целей – очистки спирта и других веществ.
ˆ 1797 г. А.А. Мусин-Пушкин впервые открыл и описал золи ртути – класси- ческий пример коллоидной дисперсной системы.
ˆ 1809 г. Ф.Ф. Рейсс открыл явление электроосмоса и катафореза (электрофо- реза).
ˆ 1851 г. Ф. Сельми описал свойство берлинской лазури, коллоидной серы и хлорида серебра.
ˆ 1858 г. Карл Вильгельм фон Нэгели ввел в науку термин мицелла и мицел- лярный раствор.
ˆ 1861 г. Введение термина "коллоидная химия"английским ученым Томасом
Гремом.
ˆ 1903 г. Русский химик ботаник Цвет открыл явление хроматографии.
ˆ 1906 г. Оформление коллоидной химии как самостоятельной науки с выхо- дом печатного издания "Коллоидцайтшрифт основанного немецким ученым
Вильгельмом Освальдом в г. Лейпциге.
ˆ 1907 г. Теодор Сведберг экспериментально подтвердил теорию броуновского движения, создан метода ультрацентрифугирования.
ˆ 1904 г. Альберт Эйнштейн и независимо от него Марианни Смолуховский разработали теорию броуновского движения.
ˆ 1903-1913 г. Жан Батист Перрен проводил исследование коллоидных си- стем, создал прибор для изучения электроосмоса, на основании исследования броуновского движения провел расчет размеров атома и определил значение числа Авогадро. Удостоен Нобелевской премии 1926 г.
ˆ 1904-1935 г. Антон Владимирович Думанский: Основатель "Коллоидного журнала лаборатории коллоидной химии в Киеве и института коллоидной хи- мии в Воронеже.
5
ВОЛЬНОЕ ДЕЛО
ФОНД

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
ˆ 1925 г. Нобелевская премия получена Рихардом Адольфом Жигмонди за установление гетерогенной природы коллоидных растворов и за разработан- ные в этой связи методы инструментального исследования (создание щелевого микроскопа).
ˆ 1922-1923 г. Песков Николай Петрович развив представление об устойчиво- сти дисперсных систем и нарушении их стабильности в присутствии электро- литов.
ˆ 1932 г. Ирвинг Ленгмюр, Нобелевская премия за изучение в области поверх- ностных явлений (развитие теории строения адсорбционных слоев на поверх- ности жидкостей).
Предмет и классификация дисперсных систем
Коллоидная химия это наука о дисперсном состоянии вещества, о дисперсных системах и поверхностных явления протекающих в них.Дисперсные системы – об- разования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смеши- ваются и не реагируют друг с другом химически. Дисперсное состояние вещества
– высоко раздробленное состояние вещества.
Прежде чем перейти к классификациям, рассмотрим размеры классических дис- персионных систем (табл. 1). Как можно видеть, их размеры варьируются от 50
мкм (песчаные грунты) до 1 нм (тонкие поры угля).
Таблица 1. Размеры частиц основных типов дисперсных систем
Грунты песчаные
50 мкм
Грунты пылевые
1-50 мкм
Эритроциты крови человека 7 мкм
Кишечная палочка
3 мкм
Вирус гриппа
0,1 мкм
Золь Au (синий)
50 нм муть в природных водах
10-100 нм
Дым (древесный уголь)
30-40 нм
Золь Au (красный)
20 нм
Вирус ящура
10 нм
Молекула гликогена
10 нм
Золь Au (зародышевый)
3 нм тонкие поры угля
1-10 нм
Существуют три типа классификаций коллоидных систем: по агрегатному состо- янию, по межфазному взаимодействию и по структуре. Классификации по агре- гатному состоянию и по структуре являются описательными, и только межфазная классификация имеет явный физический смысл.
6
ВОЛЬНОЕ ДЕЛО
ФОНД

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
В классификации по агрегатному состоянию, определяющими являются термины дисперсная фаза – что находится и дисперсионная среда – в среде чего находится фаза (табл. 2).
Таблица 2. Классификация систем по агрегатному состоянию дисп. фаза дисп. среда обозн. тип системы примеры твердая жидкая
Т/Ж
Золи, суспензии золи в природных водах,
золи металлов жидкая жидкая
Ж/Ж Эмульсии
Молоко, смазки,
сырая нефть газообразная жидкая
Г/Ж
Газовые эмульсии
Мыльная пена твердая твердая
T/T
Твердые коллоидные растворы
Минералы, сплавы,
самоцветы газообразная твердая
Г/Т
Пористые и капиллярные системы
Пемза, силикагель,
активные угли твердая газообразная Т/Г
Аэрозоли (пыли,
туманы)
Табачный дым,
угольная пыль жидкая газообразная Ж/Г
Аэрозоли (туманы)
Кучевые облака,
тучи туманы газообразная газообразная Г/Г
Системы с флукт.
плотности
Атмосфера Земли
В классификации по структуре системы делятся на свободнодисперсные (части- цы перемещаются свободно в системе) и связнодисперсные (одна из фаз не может перемещаться свободно по системе). Представителями свободнодисперсных систем являются суспензии, эмульсии, золи. К связнодисперным обычно относят различ- ные гели, студни, пены.
В классификации по межфазному взаимодействию системы различают по степе- ни проявления межмолекулярных сил на границе раздела фаз при взаимодействии дисперсионной среды с дисперсной фазой. Выделяет два типа систем:
ˆ Лиофильные – сильное межмолекулярное взаимодействие, термодинамически устойчивы, образуются самопроизвольно (микроэмульсии, мицеллярные си- стемы ПАВ, жидкокристаллические системы).
ˆ Лиофобные – слабое межмолекулярное взаимодействие, термодинамически неустойчивы (гидрозоли металлов, латексы).
Поверхностные явления
Поверхностные явления – физико-химические явления, обусловленные особыми свойствами поверхностных слоев жидкостей и твердых тел. Общее свойство этих слоев – избыточная энергия ???? = ????????. Поверхностные явления удобно классифициро-
7
ВОЛЬНОЕ ДЕЛО
ФОНД

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
вать исходя из объединенного уравнения первого и второго начала термодинамики
???????? = ???????????? + ???? ???????? + ???????????? +
????
∑︁
????=1
????
????
????
????
+ ????????????
(1)
где ???? - энергия Гиббса, ???? - энтропия, ???? - температура, ???? - объем, ???? - давление, ???? - поверхностное натяжение, ???? - площадь поверхности, ????
????
- химический потенциал, ????
????
- число молей компонента, ???? - электрический потенциал, ????-количество электричества.
Главным интересом коллоидной химии является слагаемое ????????????, определенное как избыткок энергии, находящийся на границе раздела фаз. Поверхностную энергию
????????????
мы можем представить как совокупность всех энергий входящих в уравнение,
т.е. из любого вида энергии мы можем перейти к поверхностной энергии и наоборот.
Термодинамически поверхностные явления разделяют на самопроизвольные, про- текающие без затрат энергии и несамопроизвольные, протекающие с затратами энергии в систему (перемешивание, нагревание системы и т.п.)
Самопроизвольные процессы в свою очередь могут происходить с уменьшением поверхностной энергии системы, (что может быть обусловлено уменьшением по- верхностного натяжения на границе раздела фаз, например, при использовании
ПАВ), с уменьшением общей поверхности системы и, в особых случаях, с увеличе- нием поверхностной энергии системы.
Явления, проходящие с уменьшением поверхностного натяжения на границе раз- дела фаз:
ˆ Образование огранки кристаллов – вследствие нахождения в минимуме поверхностной энергии, согласно принципу Гиббса-Кюри-Вульфа.
ˆ Коагуляция– слипание частиц в золях, суспензиях.
ˆ Адсорбция – концентрирование в поверхностном слое веществ, понижающих свободную поверхностную энергию.
ˆ Электроповерхностные явления – двойной электрический слой или меж- фазный скачок потенциала (электрофорез, электроосмос, потенциал протека- ния и потенциал оседания).
ˆ Адгезия – прилипание жидкости к твердому телу (понижение свободной по- верхностной энергии).
ˆ Растекание – одна жидкость растекается по поверхности другой
ˆ Конденсация – гетерогенное образование зародышей новой фазы.
Явления, проходящие с уменьшением общей поверхности:
ˆ Спекание – появление контактов между частицами в порошках.
ˆ Капиллярные явления: туманы, газовые пузырьки.
ˆ Собирательная рекристаллизация – укрупнение зерен в поликристалли- ческих материалах .
8
ВОЛЬНОЕ ДЕЛО
ФОНД

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
ˆ Коалесценция– слияние капель.
ˆ Изотермическая перегонка – увеличение объема крупных капель за счет мелких.
Явления, проходящие с увеличением поверхностной энергии системы:
ˆ Образование устойчивых лиофильных коллоидных систем, при этом увеличение поверхностной энергии (из-за измельчения частиц) компенсирует- ся их участием в тепловом движении с соответствующим возрастанием энтро- пии (критические эмульсии, микроэмульсии, жидкие кристаллы).
ˆ Гомогенное образование зародышей новой фазы. Конденсация паров,
кристаллизация из раствора и расплава. Увеличение энергии системы из-за образования новой поверхности компенсируется уменьшением химического потенциала при фазовых переходах второго рода.
Несамопроизвольные поверхностные явления:
ˆ Физико-химическая механика: эффект Ребиндера (уменьшение прочности материала), эффект Иоффе (увеличение прочности материала)
ˆ Механохимия: Активация атомов или молекул поверхностного слоя в мо- мент разрушения.
9
ВОЛЬНОЕ ДЕЛО
ФОНД

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
МАТВИЕНКО ВЛАДИМИР НИКОЛАЕВИЧ
КОНСПЕКТ ПОДГОТОВЛЕН СТУДЕНТАМИ, НЕ ПРОХОДИЛ
ПРОФ РЕДАКТУРУ И МОЖЕТ СОДЕРЖАТЬ ОШИБКИ
СЛЕДИТЕ ЗА ОБНОВЛЕНИЯМИ НА VK.COM/TEACHINMSU
Лекция 2. Поверхностное натяжение. Капиллярные явления.
Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение – фактор интенсивности поверхностной энергии. Су- ществование данной энергии обусловлено нескомпенсированностью поля межмо- лекулярных сил на межфазной поверхности.Если рассмотреть математически, то объединив уравнения 1-го и 2-го начал термодинамики для гетерогенной системы получаем:
???????? = ???? ???????? − ???? ???????? + ???????????? +
????
∑︁
????=1
????
????
????
????
+ ????????????
(2)
и при ????, ????, ????, ???? = ????????????????????, ???? =
(︂ ????????
????????
)︂
????,????,????,????
или относительно других потенциалов
???? =
(︂ ????????
????????
)︂
????,????,????,????
=
(︂ ????????
????????
)︂
????,????,????,????
=
(︂ ????????
????????
)︂
???? ,????,????,????
=
(︂ ????????
????????
)︂
???? ,????,????,????
(3)
Таким образом, поверхностное натяжение есть частная производная от любого тер- модинамического потенциала по площади межфазной поверхности при соответству- ющих постоянных параметрах.
Изменение энергии поверхности можно представить через энергию Гиббса, при- ходящуюся на единицу поверхности ???? = ????
????
????
или ???????? = ????(????
????
????)
, тогда
???? =
????????
????????
= ????
????
+ ????
(︂ ????????
????
????????
)︂
(4)
где второе слагаемое в уравнении зависит от того какое состояние вещества мы рас- сматриваем (табл. 3). Как можно видеть, для растворов добавок не равен нулю, и,
следовательно, при изменении площади поверхности меняется состав поверхност- ного слоя. Для индивидуальных веществ такого не происходит.
Поверхностное натяжение также можно определить, представив его как работу,
расходуемую на обратимый разрыв столбика жидкости с поперечным сечением 1/2
единицы площади, так как при разрыве образуется новая поверхность с площадью единица. Поверхностное натяжение связано с работой, расходуемой на разрыв меж- молекулярных связей. Чем сильнее межмолекулярные связи, тем больше поверх- ностное натяжение на границе с газовой фазой. Единицы измерения поверхностного натяжения Дж/м
2
= H/м.
В табл 4 представлено, какие значения принимает энергия поверхностного натя- жения для некоторых веществ. Самую большую поверхностную энергию, и вслед- ствие этого самую большую прочность имеет алмаз, а самую маленькую энергию имеет жидкий гелий, вследствие чего он, например, проявляет свойство сверхтеку- чести.
10