МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИФедеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования«Дальневосточный федеральный университет» (ДВФУ)Школа естественных наук

Согласовано	«УТВЕРЖДАЮ»
Школа естественных наук ДВФУ	Заведующий кафедрой общей, неорганической и элементоорганической химии
Руководитель ОП
_____________ Ю.А. Галышева (подпись) (Ф.И.О. рук. ОП)	______________ А.А. Капустина (подпись) (Ф.И.О. зав. каф.)
«_____»___________2020 г.	«_____»__________2020 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫНеорганическая химияНаправление подготовки 05.03.06 Экология и природопользованиеПрофиль «Экология и природопользование»Форма подготовки очнаякурс 1 семестр 1лекции 18 часовлабораторные работы 34 час. в том числе с использованием МАО __0__.всего часов аудиторной нагрузки 54 час.в том числе с использованием МАО ___0___.самостоятельная работа 92 час.в том числе на подготовку к экзамену 54 час.контрольные работы (количество) курсовая работа / курсовой проект _________ семестрэкзамен 1 семестрРабочая программа составлена в соответствии с требованиями образовательного стандарта, самостоятельно устанавливаемого ДВФУ, утвержденного приказом ректора от 21.10.2016 г. № 12-13-2030.Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры общей, неорганической и элементоорганической химии ШЕН протокол № __ от _____________ г.Заведующая кафедройОбщей, неорганической и элементоорганической химии ШЕН к.х.н., доцент Капустина А.А. Составители: к.х.н., доцент В.В. Грибова, к.х.н., доцент И.Г. Хальченко

---

Владивосток -2020Оборотная сторона титульного листа РПУДI. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20___ г. № ______Заведующий кафедрой _______________________ __________________(подпись) (И.О. Фамилия)II. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20____ г. № ______Заведующий кафедрой _______________________ __________________(подпись) (И.О. Фамилия)III. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20____ г. № ______Заведующий кафедрой _______________________ __________________(подпись) (И.О. Фамилия)IV. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 20____ г. № ______Заведующий кафедрой _______________________ __________________(подпись) (И.О. Фамилия)

1. 
   Цели и задачи освоения дисциплины:
   

Цельучебной дисциплины направлена на формирование высокого уровня знаний о строении вещества, общих закономерностях химических процессов и химии элементов и их соединений (промышленные и лабораторные способы получения, основные физические и химические свойства, применение).Задачи:1. Уметь на основании положения атома в периодической таблице Д.И. Менделеева описывать свойства элемента и его соединений. 2. Изучить закономерности и направление протекания химической реакции, обратимость и смещение химического равновесия.3. Уметь проводить соответствующие расчеты и готовить растворы заданной концентрации, рассчитывать pH растворов солей, оснований, кислот.4. Уметь описывать уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. 5. Изучить теоретические и экспериментальные методы определения мольной массы эквивалента простого и сложного вещества.6. Изучить способы обобщения экспериментальных данных, уметь работать самостоятельно с учебной и справочной литературой.Интерактивные формы обучения не предусмотрены учебным планом.Результаты освоения (формирование компетенций):

Код и формулировка компетенции	Этапы формирования компетенции
ОПК-2 владением базовыми знаниями фундаментальных разделов физики, химии и биологии в объеме, необходимом для освоения физических, химических и биологических основ в экологии и природопользования; методами химического анализа, знаниями о современных динамических процессах в природе и техносфере, о состоянии геосфер Земли, экологии и эволюции биосферы, глобальных экологических проблемах, методами отбора и анализа геологических и биологических проб, а также навыками идентификации и описания биологического разнообразия, его оценки современными методами количественной обработки информации	Знает	- закономерности и направление протекания химической реакции, обратимость и смещение химического равновесия. - теоретические и экспериментальные методы определения мольной массы эквивалента простого и сложного вещества. - промышленные и лабораторные способы получения, основные физические и химические свойства, применение химических элементов и их соединений.
	Умеет	- на основании положения атома в периодической таблице Д.И. Менделеева описывать свойства элемента и его соединений; - проводить соответствующие расчеты и готовить растворы заданной концентрации, рассчитывать pH растворов солей, оснований, кислот; - описывать уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.
	Владеет	- навыками самостоятельной работы с учебной и справочной литературой; - навыками проведения химического эксперимента; - способами обобщения экспериментальных данных.

---

I.СТРУКТУРА И содержание теоретической части курса (18 часов)Раздел 1. Строение вещества. Химическая кинетика. Химические системы (6 ч). Тема 1.Основные законы и понятия химии. Квантово-механическая теория строения атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь (3 часа).Основные понятия химии. Основные законы химии. Гравиметрические и газовые законы. Взаимосвязь массы и энергии. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Уравнение Луи Де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовые числа. Понятие об электроотрицательности, энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Реакционная способность веществ. Типы химической связи. Полярная и неполярная связь. Метод валентных связей. Донорно-акцепторная связь, механизм ее образования. Ионная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Понятие о металлической связи. Вандерваальсовы силы. Комплексные соединения: природа химической связи в комплексных соединениях, структура и свойства комплексных соединений.Тема 2. Химическая кинетика. Растворы. Дисперсные системы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Коллоидные растворы. Окислительно-восстановительные процессы (3 часа).Скорость химических реакций. Зависимость скорости процесса от концентрации, температуры, катализатора. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химические системы. Понятие о дисперсных системах. Электролиты и неэлектролиты. Общие свойства растворов. Количественные способы выражения состава растворов. Законы разбавленных растворов неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов. Процессы в электролитах. Закон разбавления Оствальда. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение растворимости.Гидролиз солей. Понятие о коллоидных растворах, их роль в природе. Сложные дисперсные системы. Понятие о процессах окисления и восстановления. Окислительно-восстановительная способность нейтральных атомов, простых, сложных ионов и молекул. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод полуреакций. Зависимость направления реакции от pH‑среды. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

---

Раздел 2. Химия неметаллов (6 часов).Тема 1.Общие свойства неметаллов(2 часа).Свойства и распространенность неметаллов. Водород. Химия воды.Тема 2.Элементы главных подгрупп IV-VII групп (4 часа).Общая характеристика элементов главных подгрупп IV-VII групп. Нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства. Важнейшие водородные и кислородные соединения.Раздел 3. Химия элементов. Химия металлов (6 часов). Тема 1.Общие свойства металлов (3 часа).Простые вещества и их соединения. Нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства металлов. Металлические сплавы и композиты. Потенциалы металлических и газовых электродов. Кинетика электродных процессов. Электролиз, применение электролиза. Химические источники тока. Коррозия и защита металлов от коррозии.Тема 2.Основные закономерности химии d-элементов (3 часа).Химия d-элементов IV-VIII групп периодической системы Д.И. Менделеева. Химия d-элементов I-II групп периодической системы Д.И. Менделеева. II. СТРУКТУРА И содержание практической части курса и самостоятельной работы (36 часов)Лабораторные работы (34 часа)Лабораторная работа №1. Классы неорганических соединений (2 часа). Лабораторная работа №2. Основные понятия и законы химии. Гравиметрические и газовые законы. Взаимосвязь массы и энергии (2 часа).Лабораторная работа №3. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Уравнение Луи Де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовые числа. Понятие об электроотрицательности, энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Реакционная способность веществ и химическая связь (2 часа).Лабораторная работа №4. Химическая связь. Взаимодействия между молекулами. Комплексные соединения (2 часа).Лабораторная работа №5. Изучение зависимости скорости реакции от различных факторов. Химическое равновесие. Зависимость скорости химических реакций от концентрации, температуры и давления. Химическое равновесие (2 часа).Лабораторная работа №6. Приготовление раствора кислоты заданной концентрации. Титрование (2 часа).Лабораторная работа №7. Свойства растворов электролитов. Реакции ионного обмена (2 часа).Лабораторная работа №8. Водородный показатель. Гидролиз солей (2 часа).Лабораторная работа №9.

---

Окислительно-восстановительные реакции (2 часа).

Лабораторная работа №10. Химические свойства неметаллов. Свойства галогенов и их соединений (4 часа).

Лабораторная работа №11. Электрохимические процессы. Электролиз, применение электролиза. Химические источники тока. Коррозия и защита металлов от коррозии (4 часа).

Лабораторная работа №12. Металлы I-III групп, главные подгрупп Металлы побочных подгрупп (8 часов).


Ш. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Самостоятельная работа студентов состоит из подготовки к лабораторным занятиям, работы над рекомендованной литературой, выполнения домашней работы.

В течение недели студенту необходимо выбрать время для работы с литературой в библиотеке, выполнения индивидуального домашнего задания и оформления отчета по лабораторной работе (3 часа)

При подготовке к лабораторным занятиям необходимо ознакомиться с теорией по данной теме (0,5 – 1 час).

Характеристика заданий для самостоятельной работы обучающихся и методические рекомендации по их выполнению:
Домашнее задание №1 по теме

«Строение атома и Периодический закон»

Вариант 1 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 7,12,17,25 Определите валентные возможности атомов хлора и бора В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: бромид калия, оксид цинка, гидроксид бария, оксид бора, сульфат натрия

Вариант 2 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 12,35, 40, 33 Определите валентные возможности атомов фосфора и алюминия В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: бромоводород, бромид натрия, бром, сульфат калия, оксид натрия

Вариант 3 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 8,23,41,35 Определите валентные возможности атомов азота и меди В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: медь, оксид меди (II), гидроксид меди(II), сульфат меди (II), хлороводород

Вариант 4 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 10, 26, 44, 39 Определите валентные возможности атомов хрома и кальция В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: гидроксид натрия, хлорид бария, сероводород, сера, оксид калия

Вариант 5 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 9,18,46,52 Определите валентные возможности атомов мышьяка и кобальта В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: оксид натрия, сульфат натрия, хлорид натрия, хлор, азотная кислота

Вариант 6 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 31,24,45,52 Определите валентные возможности атомов серы и кислорода В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: бромид фосфора (III), оксид лития, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия

Вариант 7 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 13,21,39,56 Определите валентные возможности атомов кремния и брома В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: хлорид углерода (II), хлорид калия, хлороводород, хлор, метан

Вариант 8 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 36, 40, 20, 54 Определите валентные возможности атомов фтора и хлора В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: вода, гидроксид алюминия, оксид железа (III), хлорид натрия, водород

Вариант 9 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 32, 26, 19,49 Определите валентные возможности атомов олова и железа В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: сера, сульфид натрия, сероводород, сульфат калия, гидроксид бария

Вариант 10 Напишите электронные формулы веществ с порядковыми номерами 34,28,43,32 Определите валентные возможности атомов алюминия и сурьмы В каких соединениях будет присутствовать ионная связь: углекислый газ, хлорид алюминия, магний, гидроксид магния, карбонат натрия

---

Смотрите также файлы

• Содержание Рекомендации к контрольной работе для преподавателей 3 Рекомендации к контрольной работе для студентов 4 Приложение Образец титульного листа 5 Приложение .pdf

• Кезеінткізушарттары.docx

• Занятие 16 Тема Возбудители особо опасных вирусных инфекций (оои) вирус натуральной оспы, вирусы геморрагических лихорадок. Срс Вирусы семейства Arenaviridae.docx

• Анализ теории А. Адлера и С. Л. Рубенштейна А. Адлер. Адлер считал, что большое значение в формировании структуры личности человека имеют его семья, люди, которые его окружают впервые год.docx

• Python тіліні тарихы.docx