Файл: Дальневосточный федеральный университет (двфу) Школа естественных наук.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 06.12.2023

Просмотров: 367

Скачиваний: 5

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Домашнее задание №2 по теме «Растворы»Вариант 11). Чему равна массовая доля 0,2 М раствора сульфата аммония с плотностью d=1,015 г/мл? 2). Какой объём 0,25 н. раствора двухосновной кислоты можно приготовить из 62,5 мл её 2,00 М раствора? 3). Как Вы считаете, может ли массовая доля отражать концентрацию растворённых газов? Вариант №21). Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 500 мл 0,4 М раствора. 2). Плотность 40,0%-го раствора серной кислоты равна 1,3 г/мл. Рассчитайте молярность и нормальность этого раствора. 3). Могут ли упомянутые способы выражения концентрации использоваться при обсуждении свойств неводных растворов? Газовых растворов? Твёрдых растворов? Вариант №31). Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 500 мл 0,4 н. раствора? 2). Определите массовую долю раствора, полученного при смешении 100 мл раствора серной кислоты с массовой долей 40% (плотность 1,303 г/мл) и 500 мл 0,5 М раствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл). 3). Может ли нормальность раствора быть равна его молярности? Быть больше её? Вариант №41). Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 500 мл раствора с массовой долей 16% (насыщенный раствор, ρ=1,141 г/мл)? 2). Чему равны количество молей и масса ионов Al3+ и SO42- в 200 мл 0,12 н. раствора Al2(SO4)3? 3). На нейтрализацию 40 мл раствора щёлочи израсходовано 24 мл 0,5 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щёлочи? Вариант №51). Какой объём 2М раствора серной кислоты требуется для приготовления 400 мл из более разбавленного 0,1 н. раствора серной кислоты? 2). В 500 мл раствора содержится 7,1 г сульфата натрия. Найдите молярную и массовую (г/л) концентрацию ионов Na+ и SO42- в таком растворе.3). Приведите примеры веществ, для растворов которых молярность равна нормальности.Вариант №61). Какова молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0,01 М раствора сульфата алюминия? 2). Сколько молей азотной кислоты содержится в 250 мл раствора с массовой долей кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл? 3). Возможна ли такая ситуация, когда молярность и нормальность одного и того же раствора равны между собой?Вариант №71). Чему равна молярная концентрация 0,04 н. раствора хлорида железа (2)? 2). Сколько молей воды и хлористого аммония нужно взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей соли 25% и плотностью 1,07 г/мл?
3). Не проводя вычислений, скажите, как относятся между собой молярность и нормальность 10%-го раствора хлорида железа (3). Вариант №81). Сколько граммов хлорида железа (3) содержится в 300 мл 0,03 н. раствора? 2). Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, молярную долю вещества и титр раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей вещества 30% и плотностью 1,18 г/мл. 3). Нитрат калия массой 10 г растворили в воде объёмом 150 мл. Рассчитайте массовую долю соли в растворе. Вариант №91). Продажная уксусная эссенция – это 80%-й водный раствор уксусной кислоты. Какой объём воды надо прибавить к 100 г уксусной эссенции для получения столового уксуса (9%-й раствор)? 2). Какова массовая доля и молярная доля ортофосфорной кислоты в растворе, который содержит 100 г ортофосфорной кислоты в 100 молях воды?3). Можно ли утверждать, что концентрация растворённого вещества в пересыщенном растворе больше 100%? Вариант №101). В расчётах маринадов для овощей рекомендуется готовить заправку из расчёта 200 г уксусной эссенции (80%-й раствор уксусной кислоты) на 9 л воды. Какова массовая доля уксусной кислоты в таком растворе? 2). Какой объём воды надо выпарить из 500 мл 4%-го раствора соли (плотность 1,04 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,16? 3). Какими путями можно увеличить концентрацию раствора? Ответ: а) выпарить, б) добавить растворитель, в) увеличить давление.Домашнее задание №3 по теме «Гидролиз солей»

Вариант №1

1) Что такое гидролиз?

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза сульфата цинка, сульфита натрия, сульфита меди.

3) Задача: Определить рН и константу гидролиза по первой ступени 0.1 М раствора фосфата натрия.

Вариант №2

1) Какие факторы влияют на скорость гидролиза?

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза сульфида калия, сульфата меди, фосфата натрия.

3)Задача: Вычислить степень гидролиза 0.1 М раствора карбоната натрия по первой ступени.

Вариант №3

1) Степень гидролиза, от каких факторов она зависит?

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза сульфида хрома (III), хлорида цинка, сульфата железа.

3) Задача: Определить степень гидролиза и рН 0.005 н раствора цианида калия.

Вариант №4

1) Константа гидролиза, от чего она зависит?

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза цианида аммония, ацетата алюминия, нитрата висмута.

3) Задача: Вычислить константу гидролиза ацетата натрия.

Вариант №5

1) Как ускорить процесс гидролиза и как его приостановить?

2)Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза хлорида аммония, цианида аммония, ацетата натрия.

3) ) Задача: Найти степень гидролиза и рН 0.001 н раствора ацетата калия.

Вариант №6

1) Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты.

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза нитрита натрия, ацетат аммония, фосфат натрия.

3) Задача: Рассчитать рН 0.1 М раствора цианида калия.

Вариант №7

1) Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты.

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза карбоната натрия, сульфата железа, цианида аммония.

3) Задача: Вычислить степень гидролиза 0.1 н раствора цианида калия.

Вариант №8

1) Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты.

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза сульфата марганца, хлорида серебра, хлорида свинца.

3) Задача: Какова степень гидролиза и константа гидролиза хлорида аммония в 0.1 М растворе.

Вариант №9

1) Что такое гидролиз?

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза сульфата цинка, сульфита натрия, сульфита меди.

3) Задача: рН 0.1 н раствора гипохлорита натрия равен 10. Рассчитать по величине рН степень гидролиза.

Вариант №10

1) Какие факторы влияют на скорость гидролиза?

2) Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза сульфида калия, сульфата меди, фосфата натрия.

3) Задача: Рассчитать степень гидролиза и рН 0.1 М раствора гипохлота калия.
Структура отчета по лабораторной работе:Отчеты по лабораторным работам представляются в электронной форме, подготовленные как текстовые документы в редакторе MSWord.Отчет по работе должен быть обобщающим документом, включать всю информацию по выполнению заданий, в том числе, уравнения реакций, таблицы, методику проведения лабораторных опытов, список литературы, расчеты и т. д.Структурно отчет по лабораторной работе, как текстовый документ, комплектуется по следующей схеме:

  1. Титульный лист – обязательная компонента отчета, первая страница отчета, по принятой для лабораторных работ форме (титульный лист отчета должен размещаться в общем файле, где представлен текст отчета);

  1. Исходные данные к выполнению заданий – обязательная компонента отчета, с новой страницы, содержат указание варианта, темы и т.д.);

  1. Основная часть – материалы выполнения заданий, разбивается по рубрикам, соответствующих заданиям работы, с иерархической структурой: пункты – подпункты и т. д.
Рекомендуется в основной части отчета заголовки рубрик (подрубрик) давать исходя из формулировок заданий, в форме отглагольных существительных;

  1. Выводы – обязательная компонента отчета, содержит обобщающие выводы по работе (какие задачи решены, оценка результатов, что освоено при выполнении работы);

  1. Список литературы – обязательная компонента отчета, с новой страницы, содержит список источников, использованных при выполнении работы, включая электронные источники (список нумерованный, в соответствии с правилами описания библиографии).
Оформление отчета по лабораторной работеОтчет по лабораторной работе относится к категории «письменная работа», оформляется по правилам оформления письменных работ студентами ДВФУ.Необходимо обратить внимание на следующие аспекты в оформлении отчетов работ:

  1. набор текста;

  2. структурирование работы;

  3. оформление заголовков всех видов (рубрик-подрубрик-пунктов-подпунктов, рисунков, таблиц, приложений);

  4. оформление перечислений (списков с нумерацией или маркировкой);

  5. оформление таблиц;

  6. оформление иллюстраций (графики, рисунки, фотографии, схемы);

  7. набор и оформление математических выражений (формул);

  8. оформление списков литературы (библиографических описаний) и ссылок на источники, цитирования.
Набор текста осуществляется на компьютере, в соответствии со следующими требованиями:

  1. печать – на одной стороне листа белой бумаги формата А4 (размер 210 на 297 мм.);

  2. интервал межстрочный – полуторный;

  3. шрифт – Times New Roman;

  4. размер шрифта - 14 пт., в том числе в заголовках (в таблицах допускается 10-12 пт.);

  5. выравнивание текста – «по ширине»;

  6. поля страницы ‑ левое – 25-30 мм., правое – 10 мм., верхнее и нижнее – 20 мм.;

  7. нумерация страниц – в правом нижнем углу страницы (для страниц с книжной ориентацией), сквозная, от титульного листа до последней страницы, арабскими цифрами (первой страницей считается титульный лист, на котором номер не ставиться, на следующей странице проставляется цифра «2» и т. д.).

  8. режим автоматического переноса слов, за исключением титульного листа и заголовков всех уровней (перенос слов для отдельного абзаца блокируется средствами MSWord с помощью команды «Формат» – абзац при выборе опции «запретить автоматический перенос слов»).
Если рисунок или таблица размещены на листе формата больше А4, их следует учитывать как одну страницу. Номер страницы в этих случаях допускается не проставлять. Список литературы и все приложения включаются в общую сквозную нумерацию страниц работы.IV. Контроль достижений целей курса

№ п/п
Контролируемые разделы/темы дисциплины
Коды и этапы

формирования

компетенций
Оценочные средства -

наименование

текущий

контроль
промежуточная

аттестация

1
Раздел 1. Строение вещества. Химическая кинетика. Химические системы.
ОПК-2
Знает:

закономерности и направление протекания химической реакции, обратимость и смещение химического равновесия.

теоретические и экспериментальные методы определения мольной массы эквивалента простого и сложного вещества.
Устный опрос (УО-1), выполнение контрольных работ (ПР-2)
Вопросы к экзамену


Умеет:

определять тип химической связи и предсказывать свойства вещества;

проводить соответствующие расчеты и готовить растворы заданной концентрации, рассчитывать pH растворов солей, оснований, кислот;

описывать уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.
Выполнение контрольных работ (ПР-2), защита отчетов к лабораторным работам № 1-4 (ПР-6)

Владеет:

навыками самостоятельной работы с учебной и справочной литературой;

навыками проведения химического эксперимента;

способами обобщения экспериментальных данных.
Выполнение контрольной работы (ПР-2), защита отчетов к лабораторным работам № 5-9 (ПР-6)

2
Раздел 2. Химия неметаллов. Раздел 3. Химия элементов. Химия металлов
ОПК-2
Знает:

промышленные и лабораторные способы получения, основные физические и химические свойства, применение химических элементов и их соединений.
Устный опрос (УО-1), выполнение контрольных работ (ПР-2)
Вопросы к экзамену


Умеет:

на основании положения атома в периодической таблице Д. И. Менделеева описывать свойства элемента и его соединений;

описывать электрохимические процессы в растворах и расплавах
Устный опрос (УО-1), защита отчетов к лабораторным работам № 10, 11 (ПР-6)

Владеет:

навыками самостоятельной работы с учебной и справочной литературой; навыками проведения химического эксперимента;

способами обобщения экспериментальных данных.
Защита отчетов к лабораторным работам № 12, 13 (ПР-6)
V. СПИСОК УЧЕБНОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И ИНФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫОсновная литература

    1. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2009. - 557 с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:294074&theme=FEFU

  1. Гринвуд, Н. Химия элементов: в 2 т. / Н. Гринвуд. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - 670 с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:274601&theme=FEFU

  1. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов / Н.С. Ахметов - М.: Высшая школа, 2008.- 743с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:351780&theme=FEFU

  1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие / Н.Л. Глинка. – Изд. стер. – М.: КНОРУС, 2013. – 749 с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:694378&theme=FEFU

  1. Горшков, В.И. Основы физической химии / В.И. Горшков, В.В. Кузнецов. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. – 407 с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:668096&theme=FEFU

  1. Пресс, И.А. Основы общей химии / И.А. Пресс. – Изд. Лань, 2012. – 496 с.
http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4035

  1. Гельфман, М.И. Неорганическая химия / Гельфман М.И., Юстратов В.П. – Изд. Лань, 2009. – 528 с.
http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4032

  1. Иванов, В. Г. Неорганическая химия. Краткий курс / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 256 с.
http://znanium.com/catalog.php?bookinfo=458932Дополнительная литература

  1. Вольхин, В. В. Общая химия. Избранные главы: учебное пособие для вузов в области техники и технологии. СПб.: Лань, 2008.- 378 с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:281664&theme=FEFU

  1. Субботина, Н. А. Демонстрационные опыты по неорганической химии: учебное пособие для вузов /Н. А. Субботина, В. А. Алешин, К. О. Знаменков; под ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Академия, 2008.- 282 с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:290946&theme=FEFU

  1. Упражнения и задачи по неорганической химии: [учебное пособие] /сост.: В. И. Бессонова, А. В. Аликовский, И. В. Свистунова [и др.]. Владивосток: Изд-во Дальневосточного университета, 2007.- 63 с.
http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:263083&theme=FEFU

  1. Практические и лабораторные занятия по химии. Дальневосточный федеральный университет; сост.: В.В. Васильева, В. И. Бессонова, С.Г. Красицкая, И. В. Свистунова, А.А. Капустина. Владивосток: Изд-во Дальневосточного университета, 2012.- 53 с.

  2. Павлов, Н.Н. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : учебник. Электрон. дан. — СПб.: Лань, 2011. — 496 с.
http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4034

  1. Гельфман, М.И. Химия [Электронный ресурс] : учебник / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. Электрон. дан. — СПб. : Лань, 2008. — 472 с.

Смотрите также файлы