Файл: Методические указания для выполнения контрольной работы по дисциплине.doc

Бюджетное профессиональное образовательное учреждение Омской области«Омский промышленно-экономический колледж»

Методические указания

для выполнения контрольной работы

по дисциплине: физическая и коллоидная химиядля специальности: 18.02.09 Переработка нефти и газа(базовой подготовки)2017Физическая и коллоидная химия. Методические указания для выполнения контрольных работ на отделении заочного образования // Составитель И.В.Кашленко – Омск: БПОУ ОО ОПЭК 2016. - 11с.Задания составлены и структурированы согласно тематическому плану, заявленному в Рабочей программе по данному междисциплинарному курсу, могут быть использованы для организации внеаудиторной самостоятельной работы студентов. Количество заданий и объем работы соответствуют времени, отведенному на самостоятельную работу учебным планом.

Одобрено на заседании предметно-цикловой комиссии _________________________________________________________ Протокол №_______ от «_____» ________________ 20____г. Председатель ПЦК ________________________ /______________/

Введение.

Методические указания и контрольные задания составлены в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальности среднего профессионального образования 18.02.09 Переработка нефти и газа.

Учебная дисциплина «Физическая и коллоидная химия» входит в профессиональный цикл, устанавливающей базовые знания для освоения специальных дисциплин.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

• 
  выполнять расчеты электродных потенциалов, электродвижущей силы гальванических элементов;
  
• 
  находить в справочной литературе показатели физико-химических свойств веществ и их соединений;
  
• 
  определять концентрацию реагирующих веществ и скорость реакций;
  
• 
  строить фазовые диаграммы;
  
• 
  производить расчеты параметров газовых смесей, кинетических параметров химических реакций, химического равновесия;
  
• 
  рассчитывать тепловые эффекты и скорость химических реакций;
  
• 
  определять параметры каталитических реакций.
  

---

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

• 
  закономерности протекания химических и физико-химических процессов;
  
• 
  законы идеальных газов;
  
• 
  механизм действия катализаторов;
  
• 
  механизмы гомогенных и гетерогенных реакций;
  
• 
  основы физической и коллоидной химии, химической кинетики, электрохимии, химической термодинамики и термохимии;
  
• 
  основные методы интенсификации физико-химических процессов;
  
• 
  свойства агрегатных состояний веществ;
  
• 
  сущность и механизм катализа;
  
• 
  схемы реакций замещения и присоединения;
  
• 
  условия химического равновесия;
  
• 
  физико-химические методы анализа веществ, применяемые приборы;
  
• 
  физико-химические свойства сырьевых материалов и продуктов.
  

Усвоение программного материала дисциплины складываетсяа) самостоятельного изучения учебного материала по рекомендуемой литературе;б) выполнения одной домашней контрольной работы. Основным методом изучения программного материала является самостоятельная работа студента – заочника по рекомендуемой литературе в соответствии с методическими указаниями.Установочные занятия проводятся перед началом изучения дисциплины с целью ознакомления студентов с его содержанием и методикой изучения.Обзорные лекции проводятся в период экзаменационной сессии с целью систематизировать, расширить и закрепить полученные знания и ответить на возникшие у студентов вопросы.По дисциплине «Физическая и коллоидная химия» выполняется одна домашняя контрольная работа.Контрольная работа выполняется индивидуально. Вариант задания выбирается по фамилии студента.

Вариант	Первая буква фамилии студента	Вариант	Первая буква фамилии студента
1	А, Б	8	П, Р
2	В, Г	9	С, Т
3	Д, Е	10	У, Ф
4	Ж, З	11	Х, Ц
5	И, К	12	Ч, Ш
6	Л, М	13	Щ, Э
7	Н, О	14	Ю, Я

---

Задание Решить следующие задачи (с учетом варианта):1. Рассчитать энтальпию реакции: НСООН(ж) + СН₃ОН(ж) ↔ СН₃СООН(ж) + Н₂О(ж) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).2. Рассчитать энтальпию реакции: СН3СООН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(ж) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).3. Рассчитать энтальпию реакции: СО(г) + 2Н₂(г) → СН₃ОН(ж) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).4. Рассчитать энтальпию реакции: 2СН₃ОН(ж) + 2О₂(г) → 2СО₂(г) + 2Н₂(г) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).5. Рассчитать энтальпию реакции: 2С₂Н₅ОН(ж) + О₂(г) → 2СН₃СНО(г) + 2Н₂О(ж) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).6. Рассчитать энтальпию реакции: СН₃ОН(ж) + СО(г) + 2Н₂(г) → СН₃-СН₂-ОН(ж) + Н₂О(ж) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).7. Рассчитать энтальпию реакции: С₂Н₅ОН(ж) → СН₃СНО(г) + 2Н₂(г) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).8. Рассчитать энтальпию реакции: С₁₂Н₂₂О₁₁(тв) + Н₂О(ж) → С₆Н₁₂О₆(тв,α) + С₆Н₁₂О₆(тв,β) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).9. Рассчитать энтальпию реакции: 2NО₂(г) + 2Н₂ (г) + СО(NН₂)₂(тв) → СО₂(г) + 3Н₂О(г) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).10. Рассчитать энтальпию реакции: СН₃ОН (ж) + NН₃(г) → СН₃NН₂(г) + Н₂О(ж) при стандартных условиях на основании энтальпий образование участников реакции, используя справочные данные (смотреть приложение 1).

---

11. 2 л идеального газа при 350 К имеет начальное давление 17 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 12 л. Рассчитайте W,Q,∆_rU, ∆_rH, ∆_rWи ∆_rS этого процесса.12. 3,5 л идеального газа при 470 К имеет начальное давление 19 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 11 л. Рассчитайте W,Q,∆_rU, ∆_rH, ∆_rWи ∆_rS этого процесса.13. 2,5 л идеального газа при 375 К имеет начальное давление 16 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 13 л. Рассчитайте W,Q,∆_rU, ∆_rH, ∆_rWи ∆_rS этого процесса.14. 4 л идеального газа при 540 К имеет начальное давление 20 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 14 л. Рассчитайте W,Q,∆_rU, ∆_rH, ∆_rWи ∆_rS этого процесса.15. 1,5 л идеального газа при 200 К имеет начальное давление 14 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 9 л. Рассчитайте W,Q,∆_rU, ∆_rH, ∆_rWи ∆_rS этого процесса.16. 1 л идеального газа при 185 К имеет начальное давление 10 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 11 л. Рассчитайте W,Q,∆rU, ∆rH, ∆rW и ∆rS этого процесса.17. 3 л идеального газа при 480 К имеет начальное давление 19 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 16 л. Рассчитайте W,Q,∆_rU, ∆_rH, ∆_rWи ∆_rS этого процесса.18. 4,5 л идеального газа при 460 К имеет начальное давление 14 атм, а затем равновесно и изотермически расширяется до объема 16 л. Рассчитайте W,Q,∆_rU, ∆_rH, ∆_rWи ∆_rS этого процесса.19. Для газофазной реакции А₂ + В₂ → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 150. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:

№	С(А2), моль•л-1	С(В2), моль•л-1	С(АВ), моль•л-1
1	1,7	0,4	3,0
2	1,1	1,6	12,0
3	0,78	1,9	13,0

---

20. Для газофазной реакции А₂ + В₂ → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 147. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:

№	С(А2), моль•л-1	С(В2), моль•л-1	С(АВ), моль•л-1
1	2,4	1,2	3,5
2	2,9	2,4	11,6
3	1,3	2,5	12,5

21. Для газофазной реакции А₂ + В₂ → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 138. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:

№	С(А2), моль•л-1	С(В2), моль•л-1	С(АВ), моль•л-1
1	1,8	0,3	2,4
2	2,1	2,5	14,0
3	1,6	3,7	12,2

22. Для газофазной реакции А₂ + В₂ → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 124. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:

№	С(А2), моль•л-1	С(В2), моль•л-1	С(АВ), моль•л-1
1	2,5	1,3	4,0
2	3,7	2,9	16,1
3	1,2	1,8	11,6

23. Для газофазной реакции А₂ + В₂ → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 105. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа

---