Файл: Методические указания для выполнения контрольной работы по дисциплине.doc
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.01.2024
Просмотров: 55
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
АВ при следующих начальных концентрациях газов:
24. Для газофазной реакции А2 + В2 → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 163. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:
25. Для газофазной реакции А2 + В2 → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 172. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:
26. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: НСООН(ж) + СН3ОН(ж) ↔ СН3СООН(ж) + Н2
О(ж).
27. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СН3СООН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(ж).
28. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СО(г) + 2Н2(г) → СН3ОН(ж).
29. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: 2СН3ОН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2(г).
30. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: 2С2Н5ОН(ж) + О2(г) → 2СН3СНО(г) + 2Н2О(ж).
31. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СН3ОН(ж) + СО(г) + 2Н2(г) → СН3-СН2-ОН(ж) + Н2О(ж).
32. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: С2Н5ОН(ж) → СН3СНО(г) + 2Н2(г).
33. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: С12Н22О11(тв) + Н2О(ж) → С6Н12О6(тв,α) + С6Н12О6(тв,β).
34. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости
Ср участников реакции: 2NО2(г) + 2Н2 (г) + СО(NН2)2(тв) → СО2(г) + 3Н2О(г).
35. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СН3ОН (ж) + NН3(г) → СН3NН2(г) + Н2О(ж).
36. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 653,83·102 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 242 К равно 0,163·104 Н·м2. Определите давление при Т2 = 261 К.
37. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 719,042·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 317 К равно 0,371·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 325 К.
38. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 508,106·104 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 164 К равно 0,217·102 Н·м2. Определите давление при Т2 = 201 К.
39. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 682,402·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 307 К равно 0,529·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 334 К.
40. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 805,741·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 471 К равно 0,391·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 492 К.
41. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 407,053·104 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 302 К равно 0,208·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 348 К.
42. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 831,702·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 401 К равно 0,179·102 Н·м2. Определите давление при Т2 = 410 К.
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.
1. Белик В.В.: Физическая и коллоидная химия. - М.: Академия, 2007
2. БелГУ, Ин-т последипломного медицинского образования; А.А. Шапошников, Л.А. Дейнека, И.И. Олейникова, Г.Н. Клочкова; рец.: Л.Г. Прокопенко, М.И. Рецкий: Практикум по химии. - Белгород: БелГУ, 2005
3. БелГУ, Каф. органической химии; авт-сост.: А.И. Везенцев и др.; рец.: А.А. Шапошников, Ю.Ф. Фурман: Пособие по физической и коллоидной химии. - Белгород: БелГУ, 2005
4. Г.В. Лисичкин, А.Ю. Фадеев, А.А. Сердан и др.; Под ред. Г.В. Лисичкина; Совет по химии УМО по классическому университетскому образованию: Химия привитых поверхностных соединений. - М.: Физматлит, 2003
5. Гельфман М.И.: Коллоидная химия. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2003
6. Кругляков П.М.: Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 2005
7. Мушкамбаров Н.Н.: Физическая и коллоидная химия. - М.: ГЭОТАР-МЕД, 2001
8. Пивинский Ю.Е.: Реология дисперсных систем, ВКВС и керамобетоны; Элементы нанотехнологий в силикатном материаловедении. - СПб.: Политехника, 2012
9. Сумм Б.Д.: Основы коллоидной химии. - М.: Академия, 2007
10. Сухарев Ю.И.: Нелинейность гелевых оксигидратных систем. - Екатеринбург: УрО РАН, 2005
11. Шабанова Н.А.: Химия и технология нанодисперсных оксидов. - М.: Академкнига, 2006
12. Щукин Е.Д.: Коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 2004
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
Термодинамические свойства органических соединений в стандартных условиях.
| № | С(А2), моль•л-1 | С(В2), моль•л-1 | С(АВ), моль•л-1 |
| 1 | 1,3 | 1,5 | 3,6 |
| 2 | 3,3 | 2,0 | 12,5 |
| 3 | 1,7 | 3,9 | 11,2 |
24. Для газофазной реакции А2 + В2 → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 163. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:
| № | С(А2), моль•л-1 | С(В2), моль•л-1 | С(АВ), моль•л-1 |
| 1 | 2,1 | 1,7 | 3,4 |
| 2 | 4,1 | 1,0 | 11,0 |
| 3 | 0,5 | 2,0 | 12,1 |
25. Для газофазной реакции А2 + В2 → 2АВ при некоторой температуре Т константа равновесия равна 172. Определите, будет ли этой системе происходить образование газа АВ при следующих начальных концентрациях газов:
| № | С(А2), моль•л-1 | С(В2), моль•л-1 | С(АВ), моль•л-1 |
| 1 | 1,9 | 0,4 | 2,1 |
| 2 | 1,8 | 1,2 | 11,5 |
| 3 | 0,4 | 1,5 | 10,5 |
26. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: НСООН(ж) + СН3ОН(ж) ↔ СН3СООН(ж) + Н2
О(ж).
27. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СН3СООН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(ж).
28. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СО(г) + 2Н2(г) → СН3ОН(ж).
29. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: 2СН3ОН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2(г).
30. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: 2С2Н5ОН(ж) + О2(г) → 2СН3СНО(г) + 2Н2О(ж).
31. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СН3ОН(ж) + СО(г) + 2Н2(г) → СН3-СН2-ОН(ж) + Н2О(ж).
32. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: С2Н5ОН(ж) → СН3СНО(г) + 2Н2(г).
33. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: С12Н22О11(тв) + Н2О(ж) → С6Н12О6(тв,α) + С6Н12О6(тв,β).
34. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости
Ср участников реакции: 2NО2(г) + 2Н2 (г) + СО(NН2)2(тв) → СО2(г) + 3Н2О(г).
35. Рассчитайте стандартную свободную энергию Гиббса и константу реакции при температуре Т = 1200К, используя справочные данные (смотреть приложение 1) по энтальпиям образования и энтропиям участников реакции, а также температурную зависимости Ср участников реакции: СН3ОН (ж) + NН3(г) → СН3NН2(г) + Н2О(ж).
36. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 653,83·102 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 242 К равно 0,163·104 Н·м2. Определите давление при Т2 = 261 К.
37. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 719,042·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 317 К равно 0,371·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 325 К.
38. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 508,106·104 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 164 К равно 0,217·102 Н·м2. Определите давление при Т2 = 201 К.
39. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 682,402·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 307 К равно 0,529·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 334 К.
40. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 805,741·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 471 К равно 0,391·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 492 К.
41. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 407,053·104 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 302 К равно 0,208·103 Н·м2. Определите давление при Т2 = 348 К.
42. Удельная теплота испарения этилового спирта ∆испН = 831,702·103 Дж·кг-1. Давление насыщенного пара при Т1 = 401 К равно 0,179·102 Н·м2. Определите давление при Т2 = 410 К.
| Вариант | № вопроса | Вариант | № вопроса |
| 1 | 1, 15, 29 | 8 | 8, 22, 36 |
| 2 | 2, 16, 30 | 9 | 9, 23, 37 |
| 3 | 3, 17, 31 | 10 | 10, 24, 38 |
| 4 | 4, 18, 32 | 11 | 11, 25, 39 |
| 5 | 5, 19, 33 | 12 | 12, 26, 40 |
| 6 | 6, 20, 34 | 13 | 13, 27, 41 |
| 7 | 7, 21, 35 | 14 | 14, 28, 42 |
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ.
1. Белик В.В.: Физическая и коллоидная химия. - М.: Академия, 2007
2. БелГУ, Ин-т последипломного медицинского образования; А.А. Шапошников, Л.А. Дейнека, И.И. Олейникова, Г.Н. Клочкова; рец.: Л.Г. Прокопенко, М.И. Рецкий: Практикум по химии. - Белгород: БелГУ, 2005
3. БелГУ, Каф. органической химии; авт-сост.: А.И. Везенцев и др.; рец.: А.А. Шапошников, Ю.Ф. Фурман: Пособие по физической и коллоидной химии. - Белгород: БелГУ, 2005
4. Г.В. Лисичкин, А.Ю. Фадеев, А.А. Сердан и др.; Под ред. Г.В. Лисичкина; Совет по химии УМО по классическому университетскому образованию: Химия привитых поверхностных соединений. - М.: Физматлит, 2003
5. Гельфман М.И.: Коллоидная химия. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2003
6. Кругляков П.М.: Физическая и коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 2005
7. Мушкамбаров Н.Н.: Физическая и коллоидная химия. - М.: ГЭОТАР-МЕД, 2001
8. Пивинский Ю.Е.: Реология дисперсных систем, ВКВС и керамобетоны; Элементы нанотехнологий в силикатном материаловедении. - СПб.: Политехника, 2012
9. Сумм Б.Д.: Основы коллоидной химии. - М.: Академия, 2007
10. Сухарев Ю.И.: Нелинейность гелевых оксигидратных систем. - Екатеринбург: УрО РАН, 2005
11. Шабанова Н.А.: Химия и технология нанодисперсных оксидов. - М.: Академкнига, 2006
12. Щукин Е.Д.: Коллоидная химия. - М.: Высшая школа, 2004
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
Термодинамические свойства органических соединений в стандартных условиях.
| Вещество | ∆fН0298, кДж·моль-1 | ∆fS0298, Дж·моль-1·К-1 | ∆fСр0298, Дж·моль-1·К-1 |
| СН4(г) | -74,81 | 186,26 | 35,31 |
| СН3ОН(ж) | -238,66 | 126,80 | 81,60 |
| С2Н5ОН(ж) | -277,69 | 160,70 | 111,46 |
| С6Н5ОН(тв) | -164,85 | 144,01 | 134,70 |
| НСООН(ж) | -424,72 | 128,95 | 99,04 |
| СН3СООН(ж) | -484,50 | 159,80 | 124,30 |
| СН5СООН(ж) | -385,10 | 167,60 | 146,80 |
| НСНО(г) | -115,90 | 218,77 | 35,40 |
| СН3СНО(г) | -166,19 | 250,30 | 57,30 |
| СН3СОСН3(г) | -217,57 | 294,93 | 74,90 |
| С6Н12О6(тв), α-глюкоза | -1274,45 | 212,13 | 218,87 |
| С6Н12О6(тв), β-глюкоза | -1268,05 | 228,03 | 0 |
| С12Н22О11(тв) | -2222,12 | 360,24 | 425,00 |
| СО(NН2)2(тв) | -333,51 | 104,60 | 93,14 |
| СН3NН2(г) | -22,97 | 243,41 | 53,10 |
| С6Н5NН2(г) | +86,86 | 319,20 | 108,40 |
| С3Н8О3(ж) | -1661,05 | 55,99 | 9,34 |
| С3Н6О(ж) | -1785,73 | 36,74 | 0 |
| С6Н12О6(тв) | -2802,04 | 65,73 | 54,42 |
| Н2(г) | 0 | 0 | 130,58 |
| Ag(тв) | 0 | 42,55 | 25,35 |
| Аl(тв) | 0 | 28,33 | 24,35 |
| Аl2О3(тв) | -1677,69 | 50,92 | 79,04 |
| Аl2(SО4)2(тв) | -3441,78 | 239,20 | 259,41 |
| С (тв, графит) | 0 | 5,74 | 8,53 |
| СО(г) | -110,53 | 197,67 | 29,14 |
| СО2(г) | -393,51 | 213,74 | 37,11 |
| Cu(тв) | 0 | 33,15 | 24,44 |
| Н2О(ж) | -285,83 | 69,91 | 75,29 |
| Н2О(г) | -241,82 | 188,83 | 33,58 |
| Н2О2(ж) | -187,86 | 109,60 | 89,33 |
| НNО3(ж) | -174,10 | 155,60 | 109,87 |
| N2(г) | 0 | 191,61 | 29,13 |
| NO(г) | +90,25 | 210,76 | 29,84 |
| NО2(г) | +33,18 | 240,06 | 37,20 |
| NН3(г) | -46,11 | 192,45 | 35,06 |
| О2(г) | 0 | 205,14 | 29,36 |
| S(тв,ромбич.) | 0 | 31,80 | 22,64 |
| S(тв,моноклин.) | +0,33 | 32,55 | 23,60 |