1. 
   ^{При коррозии окисляется более активный металл, т.е. металл с более низким эл. потенциалом будет служить анодом в образованной гальванической паре и разрушаться (корродировать).}
   Sn²⁺ + 2e- ⇆ Sn , φº = -0,140 В
   Cu²⁺ + 2e- ⇆ Cu , φº = +0,34 В
   φ°(Cu⁺²|Cu ) > φ° (Sn²⁺|Sn ), поэтому в данной паре Cu - катод, а Sn - анод.
   При этом разрушению будет подвергаться Sn - металл с более низким электростатическим потенциалом.
   

2. 
   Катодный процесс при контакте двух разных металлов с электролитом зависит от электролита. В водном растворе Na₂SiO₃ подвергается процессу гидролиза по аниону слабого кислоты :
   Na₂SiO₃ → 2Na⁺ +
   + HOH ⇆ + рН>7
   

3. 
   В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода и образуется щелочная среда (pH > 7), следовательно, деполяризатором являются ионы , на катоде идет кислородная деполяризация.
   Процессы:
   анодный: Sn – 2e- → Sn²⁺
   катодный: 2H₂O + O₂ + 4e- → 4
   Суммарное уравнение коррозии: Sn + 2 → Sn(OH)₂
   

4. 
   Вывод: Контактирующих в Sn/Cu конструкции в растворе Na₂SiO₃ будет подвергаться разрушению Sn!
   

---

Смотрите также файлы

• Этот раздел должен быть полностью переписан.docx

• Картотека подвижных игр для детей дошкольного возраста по программе От рождения до школы.pdf

• Тип урока комбинированный.docx

• Трбие саатыны таырыбы Жат аымдардан аула болайы.docx

• Разработчики Загудаев С. В., преподаватель специальных дисциплин гбпоу спк.pdf