Файл: Урока Алюминий, его физические и химические свойства, применение.doc

Так как температура плавления оксида алюминия составляет 20500С, поэтому разложить можно только с

помощью электрического тока. Этот процесс называется электролизом.

1) Электролиз Эл. ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2

Но для проведения этой реакции необходимы большие затраты энергии. Технически доступным металлом алюминий стал после того, как в 1886 году американский и французский учёные Ч. Холл и П. Эру установили, оксид алюминия хорошо растворяется в расплавленном криолите Na3AIF6 с добавками фторидов кальция и алюминия. Этот расплав и применяют в

специальных установках на алюминиевых заводах.
Приложение 10

Дидактические задания

Уровень 1

Графический диктант(+ -)

Тест с взаимопроверкой «Какие утверждения верны?»

1.Алюминий встречается в природе только в виде соединений (+)

2.Алюминий взаимодействует с концентрированной азотной кислотой (-)

3. Атомы алюминия проявляют восстановительные свойства (+)

4. Алюминий плохо проводит электричество (-)

5. Алюминий может реагировать как с кислотами, так и со щелочами (+)

6. В случае избытка алюминий может представлять серьёзную опасность для здоровья (+)

7. Ион алюминия содержит 10 электронов (+)

8. Степень окисления алюминия +3 (+)

9.Алюминотермией можно получить такие металлы как железо, хром. (+)

10. При взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия, как и при реакции с кислотой, выделяется водород. (+)

11. Алюминий получают электролизом бокситов(+)

12. Алюминиевую кастрюлю можно чистить средством содержащим щелочь (-)
Уровень 1

Графический диктант(+ -)

Вопрос « Алюминий - ответ

1 Встречается в свободном виде

2 Лёгкий металл

3 Реагирует с кислотами, и со щелочами

4 Подвергается коррозии

5 Восстанавливает металлы из оксидов

самопроверка

Вопрос « Алюминий - ответ

1 Встречается в свободном виде +

2 Лёгкий металл +

3 Реагирует с кислотами, и со щелочами +

4 Подвергается коррозии -

5 Восстанавливает металлы из оксидов +
Уровень 2

Тест

1. Степень окисления алюминия в соединениях:

а) + 2 б) +3 в) - 3 г) -2

2. Укажите название вещества, из которого состоит защитная пленка на поверхности алюминия

а) оксид алюминия б) гидроксид алюминия в) хлорид алюминия г) сульфид алюминия

3.Укажите число протонов в ядре атома алюминия:

а) 13 б) 14 в) 27 г) 3

4. Алюминий не реагирует

а) с кислородом б) с азотом в) с оксидом магния г) с раствором серной кислоты

5. Алюминий в природе по распространённости в земной коре занимает среди металлов:

---

а) первое место б) второе мест в) пятое место г) третье место

Самопроверка: 1б, 2а, 3а, 4в, 5а

Уровень 3

Уровень 3 – экспериментальная задача

В трёх пробирках находятся различные металлы: Al, Zn, Ag. Каким образом с помощью

концентрированных растворов азотной кислоты, гидроксида калия и хлороводородной кислоты

распознать, в какой пробирке находится порошок того или иного металла? Запишите уравнения

соответствующих реакций.
Приложение 11

1. Оцени свои знания, полученные на уроке.

а) на уроке я закрепил (а) знания _____________________________________________

__________________________________________________________________________

б) Сегодня на уроке я научил (ась) ся ________________________________________

в) После сегодняшнего урока я уже не сделаю ошибку __________________________

___________________________________________________________________________

2. Задай один вопрос, который остался неясным в ходе изучения материала урока___________________________
Учитель: Оказывает ли алюминий влияние на здоровье человека?
Приложение12

Сообщения учащихся «Биологическая и экологическая роль алюминия»

«Биологическая роль алюминия»

Содержание алюминия в организме человека массой 70 кг составляет 61 мг. Он находится во всех органах и тканях. Но больше всего его в печени, легких, костях и головном мозге. Алюминий принимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканей и участвует в процессе регенерации костной ткани. Он активизирует действие пищеварительных ферментов и участвует в обмене фосфора.

Алюминий поступает в организм за счет продуктов питания, в нашем рационе в сутки может содержаться до 100 мг алюминия. Из всего алюминия, поступающего в организм, с продуктами питания в ЖКТ всасывается от 2-4%, но он может поступать и через легкие. С возрастом в легких и головном мозге его становится больше, а выводится он несколькими путями с потом, выдыхаемым воздухом, мочой, калом. Алюминий практически содержится во всех продуктах питания. Но в основном источниками содержания алюминия являются продукты растительного происхождения, в них алюминия в 50-100 раз больше чем в продуктах животного происхождения. Больше всего алюминия содержится в овсянке, горохе, пшенице, рисе, картофеле, авокадо. А в хлебе его много, потому что при выпечке используется алюминиевая посуда

Алюминий влияет на здоровье человека. При приготовлении пищи в такой посуде содержание алюминия в пищевых продуктах увеличивается вдвое, т.к. частички алюминия «соскребаются» со стенок кастрюли и постепенно в организм поступает немалое количество алюминия.

---

Внимание! Опасность!

Избыток алюминия приводит к нарушению минерального обмена. В больших концентрациях алюминий отрицательно действует на нервную систему и может вызвать судороги, снижение или потерю памяти, способствует развитию старческого атеросклероза, у детей замедляется развитие, поражается желудок, кишечник. В этом случае помогут крапива, хвощ полевой, препараты, содержащие янтарную кислоту.

При производстве алюминия негативное влияние на окружающую среду оказывают выделяющиеся вредные газы и отходы, так как алюминий относится к токсичным элементам. Безопасность природной среды может быть обеспечена, если будут разработаны новые технологии производства алюминия, очищаться сточные воды, строго контролироваться выбросы соединений алюминия.
ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

№	Название ресурса	Тип, вид ресурса	Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация, видеофрагменты, тест, модель и т.д.)	Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЭОР
1	Алюминий	информационный	иллюстрация	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba7819-4185-11db-b0de-0800200c9a66/01.JPG
2.	Характеристика алюминия по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева	контрольный	интерактив	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/00000036-1000-4ddd-9c4e-300046767db6/ch09_13_01.swf
3.	Применение алюминия и его соединений (I)	информационный	иллюстрация	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/00000033-1000-4ddd-be5d-110046694c7a/ch09_13_16.jpg
4.	Уравнения реакций алюминия с простыми и сложными веществами	контрольный	интерактив	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba781a-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_159.swf

Список используемой литературы:

1. 
   Чернявская А.П. Педагогическая техника в работе учителя. М.: Центр «Педагогический поиск», 2001.
   
2. 
   Дидактические игры при обучении химии / Г.И. Штремплер, Г.А.Пичугина. 2-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2005.
   
3. 
   Леенсон И.А. 100 вопросов и ответов по химии. Учебное пособие. М., ООО «Издательство АСТ», 2002.
   
4. 
   Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или О чём не узнаешь на уроке химии. Ярославль: Академия развития, 2000.
   
5. 
   П. Бенеш и др. 111 вопросов по химии… для всех. Кн. для учащихся. М.: Просвещение, 1994
   
6. 
   Енякова Т.Н. Внеклассная работа по химии. М., Дрофа, 2004.
   
7. 
   Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. М., Дрофа, 2004.
   
8. 
   Курганский С.М. Интеллектуальные игры по химии. М.: 5 за знания, 2006.
   
9. 
   Учебник по химии 8, 9 класс О.С. Габриеляна
   

---

---