ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.02.2024
Просмотров: 34
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
11 класс
Хром и его соединения.
Вариант – I
Часть А.
1. Иону Сr3+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s22p63s2 3p6 3d 54s1;
3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 3; 3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 44s2;
2. В ряду оксидов СrO - Сr2O3 - C
1) возрастают
2) убывают
3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
3. Степень окисления + 3 хром имеет в каждом соединении
1) СrО и Сr(ОН)3 3) СrО3 и СrСI3
2) Сr2О3 и КСrО2 4) Н2СrО4 и Сr2(SО4)3
4. Реагирует и с соляной кислотой и с гидроксидом калия соединение
1) СrО 2) Сr2О3 3) СrО3 4) Н2СrО4
5. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (VI)?
А. Этот оксид проявляют амфотерные свойства.
Б.Этот оксид проявляет окислительные свойства
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
6. Только окислительные свойства проявляет соединение
1) СrО 2) Сr2О3 3) Сr(ОН)2 4) К2Сr2 О7
7. Продукт окисления сероводорода дихроматом кали в кислой среде является
1) SО2 2) S 3) К2 SО3 4) К2 S
8. Продукт окисления пероксида водорода дихроматом кали в кислой среде является
1) Н2О 2) КОН 3) О2 4) Сr2(SО4)3
9. Оксид хром (III) сплавили с щелочным раствором хлората калия. Коэффициент перед окислителем:
1) 1 2) 2 3) 3 6)
10. Дихромат калия нагрели с серой. Сумма коэффициентов в реакции:
1) 4 2) 5 3) 6 7)
Часть В.
-
Установите соответствие между схемами реакций и характером свойств, которые оксид хрома (III) проявляет в этих реакциях
Схемы реакций Характер свойств оксидов
-
Сr2О3 + NаОН + Вr2 А) Кислотные -
Сr2О3 + Nа2CО3 Б) Восстановительные -
Сr2О3 + АI В) Основные -
Сr2О3 + НСI Г) Окислительные
Д) Амфотерные
Часть С.
-
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + … + …
-
Кристаллическое вещество оранжевого цвета при нагревании значительно увеличивается в объёме за счёт выделения газа и образуется вещество тёмно-зелёного цвета. Выделившийся газ взаимодействует с литием даже при комнатной температуре. Продукт этой реакции гидролизуется водой с образованием газа с резким запахом, способоного восстановить медь и железо из их оксидов. Напишите уравнения соответсвующих реакций. -
Даны вещества: хлорид хрома (III), сероводород, гидроксид натрия. Напишите не менее четырёх реакций, используя эти вещества. -
4.Навеску смеси хрома и меди обработали при нагревании серной кислотой., при этом выделился газ объёмом 6,72 л (н.у.). При обработке такой же смеси разбавленной соляной кислотой выделилось 2,69 л(н.у.) газа. Вычислите массовую долю хрома в смеси.
11 класс
Хром и его соединения.
Вариант – II
Часть А.
-
1. Атому Сr соотвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s22p63s2 3p6 3d 54s1;
3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 3; 3) 1s22s22p63s2 3p6 3d 44s2;
2. В ряду гидроксидов хрома в степенях окисления +6, +3,+2 свойства изменяются следущим образом:
1) основный – амфотерный – кислотный
2) амфотерный – основный – кислотный
3) кислотный – амфотерный – основный
4) основный – кислотный – амфотерный
3. . Степень окисления + 6 хром имеет в каждом соединении
1) СrО и Сr(ОН)3 3) СrО3 и СrСI3
2) Сr2О3 и КСrО2 4) Н2СrО4 и К2Сr2О7
4. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и алюминий образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
-
Реагирует только с гидроксидом калия, на не реагирует с соляной кислотой соединение хрома
1) СrО 2) Сr2О3 3) СrО3 4) Сr(ОН)3
6. При разложении дихромата аммония образуется оксид хрома:
1) СrO 2) Сr2O3 3)C
7. Недостающее вещество в реакции:
Сr(NО3)2 … + NО2 + О2
1) СrO 2) Сr2O3 3)C
7. При взаимодействии гидроксида хрома (III) с избыткомраствора гидроксида калия образуется соль, формула которой:
1) КсrО2 2) КСr(ОН)4 3) К3 Сr(ОН)6 4) К2СrО4
8. В реакции между хромом и хлоридом хрома(III) сумма коэффициентов:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
9. При взаимодействии хлоридом хрома(III) сероводородом, окислителем является:
1) Сг3+ 2) S2- 3) CI- 4) Н+
10. При сплавлении оксида хрома (III) со щелочами хром
1) проявляет свойства окислителя;
2) проявляет свойства восстановителя;
3) диспропорционирует;
4) не изменяет степени окисления.
Часть В.
-
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
Исходные вещества
-
Сr + CI2 А) СrСI2 + Н2 -
Сr + Н2О Б) СrСI3 + Н2 -
Сr + НСI В) СrСI3 + Н2О -
Сr + НСI + О2 Г) СrСI3
Д) Сr2О3 + Н2
Часть С.
-
Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Kl +... + ... = I2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
-
К раствору хромата калия добавили избыток серной кислоты, и цвет раствора изменился с жёлтого на оранжевый. К полученному таким образом раствору добавили бесцветный раствор сульфита калия и цвет раствора изменился на зеленый. При нейтрализации полученного раствора раствором гидроксидом калия сначала выпал зелёный осадок, который при дальнейшем добавлении щелочи растворился. Составьте уравнения описанных реакций. -
Даны вещества: хлорид хрома (II), хлор , гидроксид натрия. Напишите не менее четырёх реакций, используя эти вещества. -
Смесь магния и хрома обработали концентрированным раствором серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через подкисленный раствор дихромата калия, при этом образовался осадок массой 9,6 г. Смесь такой же массы растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделился газ объёмом 33,6 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хрома в смеси.