Файл: Катионы i и ii аналитической группы.docx

Тема: Решение расчетных задач по приготовлению растворов неточной и точной концентрации. Приготовление стандартных растворов. Установление титра 0,1N раствора соляной кислоты. Определение точной концентрации 0,1N раствора едкого натра. Ознакомление с методом кислотно-основного титрования, освоение методики приготовления и стандартизации растворов и основных приемов расчетов, выработка навыков приема пересчета, используемых при разных способах выражения концентрации
Цели: Закрепить полученные знания по теме растворы, отработать навыки решения задач по данной теме. Научиться составлять алгоритм решения задачам

Оборудование: раздаточный материал, таблицы.

Ход занятия:

Инструктаж по технике безопасности
Краткое изложение учебного материала.
Самостоятельная работа студентов:

1. Ознакомьтесь с примерами решения задач на приготовление растворов с массовой концентрацией

^{Задача 1.}^{Приготовить 500 г раствора С}₆^Н₁₂^О₆ ^{с массовой долей равной 10%?}

Дано:

^{m (р-ра С}₆^Н₁₂^О₆^{) = 500 г}

^{ω (С}₆^Н₁₂^О₆ )^{= 10%}

Найти:

^{m (С}₆^Н₁₂^О₆^{) = ? m (H}₂^{O) = ?}

^{Определяем массу С}₆^Н₁₂^О₆
Определяем массу воды согласно формуле:

^{m (р-ра) = m (р-ля) + m (вещ-ва),}

^{m (Н}₂^{О) = m (р-ра) – m (в-ва),}

^{m (H}₂^{O) = 500 – 50 = 450 г.}

Перевести массу воды в объем по формуле: ρ=m/V.

Ответ: чтобы приготовить 500 г раствора глюкозы с массовой долей 10%, необходимо отвесить на весах 50 г глюкозы, отмерить цилиндром 450 мл воды, поместить этот раствор в колбу и перемешать.

Задача 2. Приготовить 800 мл раствора NaCl с массовой долей равной 12% и плотностью равной 1,1 г/мл?

Дано:

V (р-ра) = 800 мл

ω NaCl = 12 %

ρ = 1,1 г/мл

Найти:

m (NaCl) = ?

^{m (H}₂^{O) = ?}

Определяем массу р-ра NaCl согласно _____________ формуле:

m (р-ра)= V ∙ ρ = 800 мл · 1,1г/мл = 880 г

Определяем массу NaCl согласно формуле:___________________

m (NaCl) =

Определяем массу воды согласно формуле:___________________

^{m (Н}₂^{О) = 880 – 105,6 = 774,4 г или 774,4 мл, т.к. плотность воды равна 1 г/мл.}

Ответ: для приготовления 800 мл раствора хлорида натрия с массовой долей равной 12 %, необходимо отвесить на весах 105,6 г NaCl, отмерить мерным цилиндром 774,4 мл воды, поместить раствор в колбу и перемешать.

2. Решите упражнения и ситуационные задачи самостоятельно

В медицинской практике используются растворы с точной концентрацией, поэтому для приготовления растворов с нормальной концентрацией необходимо рассчитывать^{эквивалентные массы}^{кислот,}^{оснований и солей.}^{Рассчитайте}^{MЭ Н}₃^РО₄ ^{в реакциях с КОН;}
^{МЭ АI(ОН)}₃ ^{в реакциях с НNО}3^{; МЭ солей Fе(SО}₄⁾₃^{, NаНСО}₃^{, Fе(ОН)}₂^{СI, КАI(SО}₄⁾₂ ^·12Н₂^О.
При кожной практике используют^{0,05%раствор AgNO}₃^{. Какую массу AgNO}₃ ^{надо растворить в 250г Н}₂^{О для получения 0,05}% раствора?
При обезвоживании организма внутривенно вводится 5% раствор глюкозы. Рассчитайте, как приготовить 400 г 5 % раствора глюкозы из раствора с массовой долей 15 %?

Установление титра 0,1N раствора соляной кислоты

Веществом, наиболее удобным для установления нормальной концентрации HCl, является ^{тетраборат натрия (бура) Na}₂^B₄^O₇ ^⋅^10H₂^O.

Рассчитываем по формуле навеску буры, необходимую для приготовления 100 мл 0,1N раствора:

^m^{( Na}₂^B₄^O₇ ^⋅^10H₂^{O) = CN}(^Na₂^B₄^O₇) ^{· MЭ (Na}₂^B₄^O₇) ^{·100 /1000 = 0,1 · 190,7 · 100 /1000 = 1,9070 г}

То есть масса навески буры составляет 1,9070 г.

Затем навеску буры растворяем в горячей воде в мерной колбе на 100 мл (2/3 объема перемешиваем и охлаждаем раствор до комнатной температуры

, затем доводим объем до метки дистиллированной водой). Вычисляем титр и нормальность полученного раствора буры по формуле:

^T(Na₂^B₄^O₇ ^⋅^10H₂^{O) = m/V (г/см3),}

Где:

m-навеска буры, V-объем колбы.

Молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) буры находим по формуле:

^{CN (Na}₂^B₄^O₇ ) ^{= T (Na}₂^B₄^O₇ ) ^{·1000 /MЭ (Na}₂^B₄^O₇ ) ,^моль/л

Бюретку ополаскивают, а затем заполняют раствором приготовленной соляной кислоты до нулевой черты.
Пипетку (объем пипетки=10 мл) с раствором буры переносят в коническую колбу для титрования, добавляют 1-2 капли метилового оранжевого и титруют при перемешивании по каплям из бюретки соляной кислотой до изменения окраски индикатора из желтой в оранжево-розовую.

Для получения наиболее достоверного результата рекомендуется проводить титрование три раза, с определением одного, среднего значения.

Полученные результаты титрования фиксируют в тетради:

Вычисляют нормальную концентрацию раствора соляной кислоты по формуле:

^{CN (}HCl) ^{= V (Na}₂^B₄^O₇ ) ^{· CN (Na}₂^B₄^O₇ ) ^{/ V}HCl^,^моль/л

Сделайте выводы.

3. Определение точной концентрации раствора едкого натра

Раствор стандарт - титра 0,1N едкого натра количественно перенести в мерную колбу на 1 л и доводят дистиллированной водой до метки. Тщательно перемешивают. Затем пипеткой отбирают 5 мл приготовленного раствора, прибавляют 1-2 капли индикатора фенолфталеина и титруют 0,1N раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Титрование повторяют 2-3 раза.

При титровании происходит следующая реакция:

^{NaOH + HCl → NaCl + H}₂^O

Расчет:

Средний объем 0,1N раствора соляной кислоты, пошедший на титрование, мл:

V ср. = (V₁+V₂+V₃) / 3

Молярную концентрацию эквивалента и титра раствора едкого натра определяют по формуле:

C (1/z NaOH) = C(1/z HCl) ∙V_ср (HCl), моль/л (1)

Где:

z- значение эквивалента щелочи /кислоты

Т (NaOH) = C(1/z NaOH) ∙ M (1/zNaOH)/1000г/мл (2)

Рассчитать массу NaOH :

m(NaOH) = T (NaOH) V(мерной колбы).

Сделайте выводы.

Ответьте на контрольные вопросы:

Какие требования предъявляют к реакциям, используемым в титриметрическом анализе?
Что такое стандартные растворы? Каковы требования, предъявляемые к исходным стандартным веществам для установки эквивалентной концентрации раствора?
В чем сущность методов пипетирования и отдельных навесок?
Дайте определения понятий: титр, нормальная концентрация, титр по определяемому веществу.
Что называется кривой титрования?
Что такое точка эквивалентности? В какой области pH (кислой, нейтральной, щелочной) расположена точка эквивалентности при титровании раствора:

а) сильной кислоты сильным основанием;

б) слабой кислоты сильным основанием;

в) слабого основания сильной кислотой?

Что называется скачком титрования?
Что называют интервалом перехода индикатора? Приведите примеры.
Приведите формулы определения pH растворов слабых кислот и слабых оснований.
Что такое аналитический сигнал?
Приведите примеры использования реакций гидролиза в аналитической химии

4.Домашнее задание:

1. Глава 20. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ §20.1-20.6

2. Оформление лабораторной работы .

3. Письменно решить задачи

Приложение 1

Схема оформления лабораторно-практического занятия по разделу «Качественный анализ»

Дата:

Лабораторно-практическое занятие № 1

Тема:« »

Таблица 1

№ п/п	Уравнение реакции	Наблюдаемый эффект	Выводы

Приложение 2

Таблица растворимости кислот, солей, оснований

ионы

Br⁻

^CH3^COO−

CN⁻

^CO2-₃

Cl⁻

_F−

_I−

^N^O-₃

OH⁻

PO₄^3-

_S2−

SO₄^2-

Ag⁺

−

_Al3+

−

_Ba2+

_Ca2+

_Cd2+

_Co2+

_Cr3+

−

_Cu2+

−

_Fe2+

_Fe3+

−

_Hg2+

−

2+

^Hg2

−

_K+

Li⁺

_Mg2+

_Mn2+

+

^NH4

−

Na⁺

_Ni2+

_Pb2+

_Sn2+

−

_Sr2+

_Zn2+

Смотрите также файлы

Оценивания проверочной работы.pdf

Цифровые образовательные ресурсы.docx

Решение в данном случае возможны следующие нарушения процедуры проведения обыска.docx

Лабораторная работа Фамилия Ершова Имя Карина Отчество Артуровна Группа иб82з Проверил.doc

Планконспект проведения занятий с личным составом дежурных караулов 65 псч тема Защита населенных пунктов от ландшафтных (природных) пожаров. Вид занятия классногрупповое.docx

Файл: Катионы i и ii аналитической группы.docx

2. Раздел III. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Глава 17. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ § 17.1-17.3

3. Глава 19. ХИМИЧЕСКИЕ ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА § 19.1-19.7

Лабораторно-практическое занятие №7

Ход занятия:

2. Решите упражнения и ситуационные задачи самостоятельно

1. Глава 20. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ §20.1-20.6

2. Оформление лабораторной работы .

Таблица растворимости кислот, солей, оснований

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно