Файл: Неорган.химия.Орехова. уч.мет.пос.2006.pdf

253. Как осуществить следующие превращения: а) ZnS → Н2S →

→(NН)4Sn → Н2Sn → Н2S → S?

254.Объяснить строение оксида серы (IV) с позиций метода ВС. На-

писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства SO2. Как изменяются кислотные свойства в ряду SO2 – P оO2?

255.Какие химические реакции лежат в основе контактного и нитрозного методов получения серной кислоты? Почему при производстве серной кислоты оксид серы (VI) поглощают не водой, а раствором концентрированной серной кислоты?

256.Какой состав имеет олеум? Из чего изготавливают емкости для его транспортировки? Чем объясняется выбор материала? Привести общую формулу полисерных кислот. Написать графическую формулу трисерной кислоты.

257.Рассмотреть особенности строения тиосульфат-иона. На каких свойствах тиосульфата натрия основано его практическое применение? Привести примеры реакций, характеризующих химические свойства тиосульфата натрия. Охарактеризовать его окислительновосстановительные свойства.

258.Как получают пероксомоносерную, пероксодисерную кислоты? Написать их графические формулы и охарактеризовать их окисли- тельно-восстановительные свойства. Где используются пероксокислоты серы?

259.Почему концентрированная серная кислота – вязкая жидкость? Чем объясняется сильное водоотнимающее действие концентрированной серной кислоты? Записать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с магнием.

260.Какие продукты образуются при нагревании на воздухе следую-

щих веществ: FeSO4; KHSO4; Na2SO4 ×10H2O; Na2SO3; CuSO4?

261. В 1,2 л воды растворили 120 г оксида серы (VI). Вычислить массовую долю Н2SO4, молярную и нормальную концентрации Н2SO4 в полученном растворе.

262. Вычислить константу равновесия реакции (NO2) + (SO2)

(NO) + (SO3) при стандартных условиях. Определить термодинамическую возможность процесса при температуре 298 К.

263.Оценить термодинамическую возможность окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) озоном при стандартных условиях.

264.Вычислить массовую долю Н2SO4, молярную и нормальную концентрации раствора, содержащего 1 моль Н2SO4 и 10 молей воды.

50

265.В результате взаимодействия сероводорода с оксидом серы (IV) образовалось 200 г серы. Какой объем сероводорода (н.у.) вступил в реакцию?

266.Смесь сульфида железа (II) и пирита массой 104 г подвергли обжигу, при этом образовалось 33,6 л газообразного продукта (н.у.). Определить массу твердого остатка, образовавшегося при обжиге.

К № 267–276. Дописать уравнения реакций. Для окислительновосстановительных реакций написать уравнения полуреакций, указать окислитель, восстановитель. Составить ионно-молекулярные уравнения:

277.Давление насыщенного пара воды составляет 0,027 атм при 18°С и 0,13 атм при 51,6°С. Вычислить термодинамические характеристики процесса испарения воды.

278.Произойдет ли образование осадка сульфида ртути (II) при взаимодействии равных объемов 0,001 М раствора K2[Hg(CN)4], содержащего 1 моль/л избыточного KCN, и 0,1 М раствора K2S?

279.Во сколько раз уменьшается растворимость сульфида кадмия в 0,1 н. растворе сульфида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

280.Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор сульфида серебра.

281.Указать характер изменения энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности атомов галогенов, а также энергии химической связи и термической устойчивости молекул Г2 в ряду

F2 – I 2.

282. Записать электронную формулу атома иода для основного и возбужденных состояний. Какие степени окисления характерны для

51

атомов галогенов? Почему, в отличие от остальных галогенов, для фтора не характерны положительные степени окисления?

283.Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими). Как получают белильную известь? Какие свойства белильной извести обусловливают ее использование?

284.Перечислить известные лабораторные и промышленные способы получения галогенов. Из каких материалов изготавливают аппаратуру для получения фтора?

285.Как получают галогеноводороды? Как изменяются температуры плавления и кипения в ряду HF – HI? Назвать причины указанного изменения температур плавления и кипения.

286.Как можно объяснить относительно низкое значение энергии связи в молекуле F2 с позиций теорий ВС и МО? Чем объясняется более высокая реакционная способность фтора по сравнению с другими галогенами?

287.Записать уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлора. При каких условиях хлор реагирует с водородом? Объяснить механизм этой реакции.

288.Как и почему изменяется восстановительная способность в ряду галогеноводородов? Как изменяется полярность связи в указанном ряду галогеноводородов? Написать уравнения реакций взаимодействия кристаллических NaCl, NaBr, NaI с концентрированной серной кислотой. Объяснить причину образования различных продуктов в указанных реакциях.

289.Как изменяются кислотные и окислительно-восстановительные свойства в ряду кислородсодержащих кислот хлора? Указать причины данного хода изменений.

290.Как и почему изменяется сила кислот в ряду HF – HI? Написать уравнения реакций, характеризующих химические свойства плавиковой кислоты.

291.Сравнить геометрические формулы молекул и ионов: BeF2 и

[BeF4]2– ; PF5 и [PF6]– ; AlCl3 и [AlCl4]– .

292.Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения в молекулярной и ионномолекулярной формах: HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → AgCl →

→ [Ag(NH3)2]Cl.

52

293.Как можно получить кислородсодержащие кислоты хлора? Написать уравнения реакций термического разложения солей указанных кислот. К какому типу реакций относятся процессы разложения солей?

294.Какие продукты образуются при взаимодействии растворимых галогенидов металлов и неметаллов с водой? Написать уравнения реакции гидролиза SiCl4, PI3, ClF3, BF3, AlCl3. Объяснить причины образования указанных продуктов.

295.Перечислить свойства фтора, которые отличают его от остальных галогенов. Указать причины этих отличий.

296.Возможен ли синтез оксидов хлора из простых веществ при стандартных условиях? Как можно получить оксиды хлора? Написать уравнения реакций взаимодействия Cl2O, ClO2, Cl2O7, I2O5 с водой и со щелочью.

К № 297–300. Дописать уравнения реакций. Для окислительновосстановительных реакций написать уравнения полуреакций, указать окислитель, восстановитель. Составить уравнения в ионномолекулярной форме:

301.Сравнить рН 0,1 М растворов хлорноватистой, хлористой и хлорной кислот.

302.Используя термодинамические характеристики, вычислить температуру, начиная с которой становится возможной реакция полу-

чения хлороводорода согласно уравнению 2(Cl2) + 2(H2O) = = 4(HCl) + (O2). Как будет влиять повышение температуры и давления на направление процесса?

303.Используя термодинамические характеристики, оценить, обратимы ли при стандартных условиях реакции: Г2 + H2 = 2НГ (Г = F, Cl, Br, I).

304.В 1 л воды растворили 1,568 л HCl (н.у.). Вычислить рН полученного раствора.

305.Во сколько раз необходимо разбавить раствор плавиковой кислоты с рН равным 2,2, чтобы повысить значение рН на единицу?

306.Выпадет ли осадок, если к 100 мл 0,02 н. раствора хлорида кальция добавить 50 мл 0,1 н. раствора фтороводородной кислоты?

53

307.Сравнить растворимость иодида свинца в воде и в 0,1 М растворе иодоводородной кислоты.

308.К моменту наступления равновесия 4(HBr) + (O2) = 2(H2O) +

+2(Br2) концентрация СHBr = 0,6 моль/л, СO 2 = 0,36 моль/л. Найти

значение Kс и исходные концентрации HBr и O2, если известно, что

вреакцию вступило 20% исходного количества кислорода.

309.Какой объем 30%-го раствора соляной кислоты (r = 1,15 г/мл) потребуется для приготовления 2 л 1 н. раствора HCl?

310.Какой объем 26%-го раствора соляной кислоты (r = 1,13 г/мл) потребуется для взаимодействия с 25 г оксида марганца (IV)? Какой объем хлора (н.у.) при этом выделится?

311.Рассчитать растворимость иодида меди (I) в молях на 1 л и граммах на 1 л. Какой объем воды понадобится для растворения 1,8 г CuI?

312.Рассчитать рН 8%-го раствора соляной кислоты (r = 1,039 г/мл).

313.24,5 г хлората калия поместили в 32%-й раствор соляной кислоты

объемом 98 мл (r = 1,163 г/мл). Определить объем выделившегося газа, если практический выход реакции составляет 70%.

314.Смешали 500 мл 0,1 М раствора иодноватой кислоты и 500 мл 0,1 М раствора иодоводородной кислоты. Определить массу образующегося осадка.

315.Рассчитать рН: а) 0,1 М раствора фтороводорода; б) 0,1 М раствора иодоводорода.

316.Сколько граммов МgCl2 × 6H2O нужно взять для приготовления

300 г 8%-го раствора MgCl2?

317.Определить значение константы диссоциации иодноватистой кислоты, рН 1 М раствора которой равен 5.

318.Вычислить константу гидролиза, степень и рН 0,02 М раствора гипохлорита калия.

319.Вычислить значение электродного потенциала серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор хлорида серебра.

320.Определить возможность получения хлора в результате взаимодействия хлорид-ионов с ионами Fe3+ в кислом растворе при стан-

дартных условиях.

321.Объяснить, почему в периодической системе водороду отводят место в I А и одновременно в VII А группе.

54