ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.10.2025
Просмотров: 479
Скачиваний: 0
18.Объектом анализа является известняк (wсасоз '"80 %), в котором содержа
ние кальция определяют перманганатометрическим титрованием. Оцените массу навески известняка, которую необходимо взять для приготовления 200 мл раствора
сC(Ca2+F-O.о25 молЬ/л.
19.Объектом анализа является раствор CUS04 с концентрацией -160 гlл. Оцените объем этого раствора, который необходимо взять для приготовления 200
мл раствора для иодометрического определения меди с C(Cu2+F-O,025 молЬ/л.
20. Объектом анализа является раствор, содержащий 20-40 г/л i<2Cr~7 и 5070 г/л СГ2(SО4)з. Содержание Cr(VI) в растворе определяют иодометрически. Оцени те, какой объем этого раствора следует отобрать ДЛЯ приготовления 250 мл раство
ра с C(Cr2072.) = 0,0050 моль/л.
21. Объектом анализа является образец технического сульфита натрия, со держащий - 40 % Nа2S0з. Дnя анализа взята навеска этого Образца массой 1,6000 г. Оцените, до какого объема (мл) следует раЗбавить раствор, чтобы на титрование 20,00 мл этого раствора в кислой среде расходовалось не более 1О мл раствора КМПО4 с С(КМПО4)=О,О2000 моль/л.
При решении задач N2N2 2256 необходимо написать уравнения титриметри
ческих реакций.
22.Дnя определения кальция в известняке использовали перманганатометри
ческое титрование. С этой целью пробу известняка массой 0,9000 г растворили в ки слоте, осадили кальций в виде оксалата и растворили осадок в разбавленной сер
ной кислоте. Раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. На титрова
ние 10,00 мл этого раствора израсходовали 20,50 мл раствора КМпО. с С(КМПО4)=О,О1500 моль/л. Вычислите массовую долю (%) кальция в известняке.
23.Навеска технического образца щавелевой кислоты массой 1,5000 г рас творена и раствор neренесен в мерную колбу вместимостью 200 мл. На титрование
всернокислой среде 25,00 мл этого раствора затратили 25,50 мл раствора КМПО4 с С(КМПО4)=О,О2140 моль/л. Вычислите массовую долю (%) H2~042H20 в анализи руемом образце.
24.Образец технического нитрита натрия массой 1,3654 г растворили в мер
ной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора в кислой
среде расходуется 17,80 мл раствора КМПО4 с С(КМпО.)=О,02115 молЬ/л. Вычисли те массовую долю (%)NaN02 в анализируемом образце.
25.Навеску руды массой 0,2000 г, содержащей МПО2. обработали 25,00 мл раствора H2CzO. в присутствии серной кислоты и на титрование остатка HZCZ04 из
расходовали 20,00 мл раствора КМПО4 с С(1/5 КМпО.)=О,020ОО моль/л. Вычислите
массовую долю (%)MnOz в руде, если 25,00 мл раствора HZC20 4 эквивалентны 45,00 мл раствора КМпО•.
26.Вычислите массовую долю (%) МПО2 в природном пиролюзите, если на веску образца массой 0,2000 r обработали 0,3000 г Н2С2О4'2Н20 в присутствии разбавленной серной кислоты. Остаток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с МпО2, оттитровали раствором КМпО. с С(КМпО.)=О,020ОО моль/л,
затратив 13,13 мл этого раствора.
27.Навеску железной руды массой 2,4570 г перевели в раствор, восстановили
железо до Fe2+и перенесли раствор в мерную колбу на 250 мл. На титрование 20,00
мл зтого раствора израсходовали 18,75 мл раствора КМпО. с С(КМПО4)=О,О1095
моль/л. Вычислите массовую долю (%) железа в образце руды.
28. Навеску руды массой 2,0000 г, содержащей хром, растворили в кислоте и окислили хром до дихромата. После разрушения избытка окислителя раствор пере-
35
www.mitht.ru/e-library
несли в мерную колбу вместимостью 100 мл. К 25,00 мл полученного раствора доба вили 20,00 мл раствора FeS04. На титрование в кислой среде избытка железа (11) израсходовали 13,50 мл раствора КМпО4 с С(КМпО4)=О,О1225 молЬ/л. Предвари
тельно установлено, что на 10,00 мл раствора сульфата железа (11) расходуется
15,25 мл раствора КМпО4' Вычислите массовую долю (%) хрома в образце руды.
29.Отобрали 20,00 мл раствора соли свинца (11) и осадили свинец в виде хромата. Осадок отфильтровали, промыли, растворили в кислоте и добавили избы ток иодида калия. На титрование выделивweгося иода израсходовали 28,50 мл рас
твора тиосульфата натрия с С(Nа2S20з)= 0,03576 моль/л. Вычислите массовую кон
центрацию (г/л) свинца в анализируемом растворе.
30.Навеску технического F~(S04)3 массой 0,2560 г растворили и обработали избытком иодида калия. Выделившийся иод опитровали 30,20 мл раствора тио сульфата натрия с концентрацией 0,04035 молЬ/л. Вычислите массовую долю (%)
Fе2(SО4)з в образце.
31.К навеске технического сульфита натрия массой 0,1468 г прибавили 20,00 мл раствора иода с C(12)=O,05000 молЫл. Избыток иода оттитровали 4,24 мл раство
ра тиосульфата натрия, 1,00 мл раствора которого эквивалентен количеству иода,
выделяющемуся из навески иодида калия массой 0,01574 г. Вычислите массовую долю (%) Nа2SОз в образце.
32.К аликвотной части сероводородной воды объемом 25,00 мл прибавили
50,00 мл раствора иода с C(l2)=O,009800 моль/л. Избыток иода оттитровали раство ром тиосульфата натрия с С(Nа2S0з)=О,02020 моль/л, затратив 11,50 мл. Вычислите
массовую концентрацию (г/л) H~ в сероводородной воде.
33.К аликвотной части раствора пероксида водорода объемом 20,00 мл доба вили избыток иодида калия в присутствии хлороводородной кислоты. Выделивwийся иод оттитровали 22,50 мл раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,02585 моль/л. Вычислите массовую концентрацию Н202 (г/л) В исследуемом растворе.
34.Навеску сплава, содержащего медь, массой 1,8000 г перевели в раствор и
разбавили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Отобрали 10,00 мл этого раствора
иприбавили к нему избыток иодида калия. На титрование выделивwегося иода из
расходовали 12,25 мл раствора тиосульфата натрия (THa2S203=O,003195 г/мл). Вы числите массовую долю (%) меди в сплаве.
35.Объектом анализа является хлорная вода с массовой долей около 1 % хлора. Оцените, какой объем (мл) ее следует взять для иодометрическorо титрова ния, чтобы после соответствующей обрабОтки израсходовать на титрование около 80 мл раствора тиосульфата натрия (ТNa2S20З.5Н20=О,02500 г/мл».
36.Навеску шлифовальной пасты, содержащей СГ20з массой 0,3250 г, после
соответствующей обработки перевели в раствор, окислили хром до дихромат-ионов и перенесли раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл. Отобрали 25,00 мл рас твора и добавили к нему избыток раствора иодида калия. На титрование выделив шегося иода затратили раствора тиосульфата натрия с TNa2S203/Cu=O,001589 г/мл. Вычислите массовую долю (%) СГ2Оз в образце шлифовальной пасты.
36
www.mitht.ru/e-library
Исполь- |
||||||||||||||||
N2 |
Объект |
Опре- |
Титрант |
Стандартное |
зуемая |
Вычислить |
||||||||||
nI |
анализа |
деляе- |
и усло- |
вещество |
мерная |
(оценить) |
||||||||||
n |
мый |
вия тит- |
посуда |
|||||||||||||
компо- |
рования |
(пипетка, |
||||||||||||||
нент |
бюретка, |
|||||||||||||||
мерные |
||||||||||||||||
колбы), мл |
||||||||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
||||||||||
37 |
FeS04 |
FI? |
КМпО4+ |
Na2C20 4, |
Vn=10, |
mcмеСИ~VКI |
||||||||||
(40+50%) + |
H2S04 |
m(Na2C204)= |
V6=25 , |
|||||||||||||
Fе2(SО4)З |
(~.) |
=3,5000 г ~ VК2 |
VKI=100 , |
|||||||||||||
(50+60%) |
VК2=250 |
|||||||||||||||
38 |
FeS04 |
F? |
Nа2S20э |
К2СГ207 |
Vn=10, |
mСМЕси-1-VК1 |
||||||||||
(40+50%) + |
m(K2Cr2Or)= |
VБ=25 , |
||||||||||||||
Fе2(SО4)З |
=0,2550 г ~ VК2 |
VK1=100, |
||||||||||||||
(50+60%) |
VК2=250 |
|||||||||||||||
39 |
СГ2(SО4)З |
Cr(Vl) |
Nа2S2ОЭ |
К2СГ207 |
Vn=20, |
С(NаZS20з) и |
||||||||||
(20+40%)+ |
т(К2СГ207)= |
V6=25 , |
mСМЕСИ-1- VК1 |
|||||||||||||
К2СГ207 |
=0,4950 Г ~ VК2 |
VK1=200, |
||||||||||||||
(60+80%) |
VК2=250 |
|||||||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
||||||||||
40 |
СГ2(SО4)З |
Cr(VI) |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=20, |
Сти |
||||||||||
(20+40%)+ |
т(К2СГ207)= |
VБ=20, |
mсмеси~ |
|||||||||||||
К2СГ207 |
=1,8000 Г ~ VК2 |
VKI=100, |
VK1 |
|||||||||||||
(60+80%) |
VК2=25О |
|||||||||||||||
41 |
NаzSОз |
Nа2S0з |
12 (Iз·) |
As20з |
Vn=25 , |
С(1/2 12)И |
||||||||||
(40+60 %) + |
V6=50, |
m(As2Оз) ~ |
||||||||||||||
Na2S04 |
VK1=100, |
|||||||||||||||
~VК2. |
||||||||||||||||
(60+40%) |
VК2=25О |
|||||||||||||||
mсМЕСИ |
||||||||||||||||
=0 6500r~VV1 |
||||||||||||||||
42 |
вaCI2 |
8а7+ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=10, |
С(NЗ2S20з) |
||||||||||
(60+80 %) + |
т(К2СГ207)= |
V6=20, |
и |
|||||||||||||
вaC12"2H20 |
=0,2575 Г~ VК2 |
VK1=100, |
mcмЕСИ~ |
|||||||||||||
(20-40 %) |
VК2=250 |
~VK1 |
||||||||||||||
43 |
BaCl2 |
8а7+ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=25 , |
С(Nа2S20з) |
||||||||||
(60+80%)+ |
V6=20, |
и |
||||||||||||||
BaCli2HzO |
VK1=100, |
m(КzCГ207) |
||||||||||||||
(20+40%) |
VК2=250 |
~VК2' |
||||||||||||||
тсм=1,2500 r |
||||||||||||||||
~V., |
||||||||||||||||
44 |
Сплав |
РЬ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=10, |
С(Nа2S2ОЗ) |
||||||||||
(J)(РЬ)= |
т(К2СГ207)= |
VБ=25 , |
и |
|||||||||||||
= 6+10% |
=0,3150 г -1- VК2 |
VKI =100, |
mСПЛАВА~ |
|||||||||||||
VК2=200 |
VK1 |
|||||||||||||||
45 |
CuSOi5H2O |
Cu"2+ |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=20, |
С(NЗ2S20э) |
||||||||||
(60+80%) |
V6=50, |
и |
||||||||||||||
+ MgCI2 |
VK1=100, |
m(КzCr2Or) |
||||||||||||||
(20+40 %) |
VК2=250 |
~VК2' |
||||||||||||||
тсм=1,7500 r |
||||||||||||||||
-+ VK' |
||||||||||||||||
37 |
||||||||||||||||
www.mitht.ru/e-library
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|||||
46 |
Руда |
Сг |
Nа2S2Оз |
K2CГ~ |
Vn=10, |
С(N~S20з) |
|||||
(О(Сг)=3+5% |
V6=25 , |
и |
|||||||||
тн=1,8550 г |
VK,=100. |
m(K2Cr2Or) |
|||||||||
CrNI)~VIlI |
VК2=200 |
~VК2" |
|||||||||
47 |
NaAS02 |
As(III) |
12 (Iз-) |
NaAs02 |
Vn=20, |
С(1/2 12)и |
|||||
(60+80 %) + |
m(NaAs02)= |
Vf,=50 , |
m(NaAs0 2) |
||||||||
NаЗДSО4"12 |
=0,6500 г ~ VК2 |
VKI=100, |
~VК2" |
||||||||
Н20 |
VК2=250 |
||||||||||
(20+40 %) |
|||||||||||
48 |
CaCI2 (50+60 |
Са"· |
КМnО4+ |
Na2C204 |
Vn=10, |
С(КМnО4)и |
|||||
%)+ |
Н2S04 |
V6=25 , |
m(Na2C204) |
||||||||
KCI |
(рааб") |
VKI=100, |
~VК2" |
||||||||
(40+50%) |
VК2=250 |
||||||||||
mcм=1,6500 г |
|||||||||||
-+ VK1 |
|||||||||||
49 |
CaCI2 |
Са'" |
КМnО4+ |
Na2Cz04 |
Vn=20, |
С(КМnО4)и |
|||||
(50+60%) + |
H~04 |
m(Na2C204)= |
V6=25 , |
mСМЕСИ~ |
|||||||
кCI |
(ра3б.) |
=1.1000г~VК2 |
VKI =100. |
VIO |
|||||||
(40+50 %) |
VК2=250 |
||||||||||
50 |
РЬ(СНзСООh |
РЬ'<· |
Nа2S20з |
К2СГ207 |
Vn=20. |
тcмec:м~ VКI |
|||||
(60+80%) + |
т(К2СГ207)= |
VБ=20. |
С(Nа2S20э) |
||||||||
CH,COONa |
=0,2500 г ~ VК2 |
VKI=100. |
|||||||||
(20+40%) |
VК2=200 |
||||||||||
51 |
CaCI2 |
Ca~· |
КМnО4, |
Na2Cz04 |
Vn=10. |
mсмеси~ VKI |
|||||
(60+70 %) + |
НэО· |
V6=25. |
m(Na2C204) |
||||||||
CaCli6H2O |
С(МnО4") |
VKI=100, |
~VК2 |
||||||||
(30+40 %) |
=0,010 М |
VК2=250 |
|||||||||
52 |
Техническая |
Н2С204 |
КМnО4. |
Н2С2О4'2Н20 |
Vn=20, |
т_н.•_..."" |
|||||
Н2С2О..2Н2О |
НзО· |
m |
- |
V6=50 , |
V |
KI |
|||||
(85+95%) |
(н,е,о, ·2Н,О) - |
VKI=200, |
|||||||||
= 3,1000 г ~ VK2 |
|||||||||||
VК2=5О0 |
|||||||||||
53 |
Са2С2О. |
С20/- |
КМnО4, |
Na2Cz04 |
Vn=10. |
m (Na2C204) |
|||||
(20+40%)+ |
НзО· |
V6=25 , |
~VК2 |
||||||||
СаС2О.'Н2О |
VK1=200 , |
C(1J5KMnO.) |
|||||||||
(60+80 %), |
VК2=250 |
||||||||||
m_=O,9585r |
|||||||||||
""VK1 |
|||||||||||
54 |
Электролит |
Си"· |
Nа2S2Оз |
K2Cr2Or |
Vn=10, |
V.л-та _-А |
|||||
меднения |
С(Nа~з) |
m |
- |
V6=25 , |
.... VX1 |
||||||
200+250 г/л |
=0,02 М |
(K,Cr,O,) - |
VKI=200, |
||||||||
= 0,2565 г ~ VK2 |
|||||||||||
CUS04 |
VК2::250 |
||||||||||
55 |
Н202 |
Н2О2 |
КМnО4, |
Na2C204 |
Vn=10, |
V~pa_a |
|||||
(35+45 %) |
НзО· |
m |
- |
Vf,=25 , |
~VК2 |
||||||
р=1,450г/см |
З |
(Na,C,O,) - |
VXI=250, |
С(1/5КМПО.) |
|||||||
= 1,2200г ~ VK1 |
|||||||||||
VК2=5О0 |
|||||||||||
56 |
As20з |
As(lII) |
12+1" |
NaAsOz |
Vn=10. |
m""ecм""VIO |
|||||
(60+80%)+ |
рН=8 |
т{NoAsO,) = |
V6=25. |
С(112 12) |
|||||||
КСI |
= 0,5600 г ~ VK2 |
VK,=100, |
|||||||||
(20+40 %) |
VК2=250 |
||||||||||
38
www.mitht.ru/e-library
в задачах 57-77 написа1Ъ уравнение титриметрической реакции в ионной форме и
оцени1Ъ 1: и Ера"н.
N2 |
Титруемое |
CV(X), |
Vп,МЛ |
рН, [НзО+] |
Титрант |
СV(Т), |
VT, мл |
|||||||||||||||||||||||||||||
вещество |
моль/л |
моль/л |
(Т) |
молЬ/л |
||||||||||||||||||||||||||||||||
(Х) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|||||||||||||||||||||||||||||
57 |
Fe'" |
0,10 |
10,00 |
2 |
КМпО4 |
0,020 |
8,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
58 |
Fe"+ |
0,10 |
10,00 |
1 |
КМпО4 |
0,020 |
10,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
59 |
0,050 |
10,00 |
[НзО+)=2'10"1 |
КМпО4 |
0,020 |
12,00 |
||||||||||||||||||||||||||||||
Fe~' |
моль/л |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
60 |
Fe:t· |
0,20 |
10,00 |
C(H2S04)=0,1О |
I<2CrzOт |
0,040 |
7,50 |
|||||||||||||||||||||||||||||
61 |
Fe"+ |
0,12 |
20,00 |
2 |
СГ |
0,02 |
20,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
К2 207 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
62 |
Fe'" |
0,12 |
10,00 |
2 |
К2СГ207 |
0,02 |
12,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
63 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
As02" |
0,10 |
10,00 |
9 |
12 |
0,10 |
7,50 |
||||||||||||||||||||||||||||||
64 |
AsOi |
0,10 |
20,00 |
8 |
12 |
0,10 |
20,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
65 |
As02" |
0,050 |
10,00 |
8 |
12 |
0,050 |
12,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
66 |
Н2С204 |
0,050 |
10,00 |
1 |
КМпО4 |
0,020 |
6,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
67 |
H2~04 |
0,050 |
10,00 |
2 |
КМпО4 |
0,010 |
12,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
68 |
Г |
0,020 |
10,00 |
1 |
Се4' |
0,020 |
7,50 |
|||||||||||||||||||||||||||||
69 |
Г |
0,010 |
10,00 |
1 |
Се4+ |
0,010 |
10,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
70 |
Г |
0,010 |
10,00 |
1 |
Се4+ |
0,010 |
12,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
71 |
Г |
0,010 |
10,00 |
C(H2S04)=1 |
КМпО4 |
0,010 |
12,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
72 |
Г |
0,020 |
10,00 |
C(HZS04)=1 |
КМпО4 |
0,010 |
2,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
73 |
КМпО4 |
0,020 |
10,00 |
1 |
Fe~· |
0,10 |
5,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
74 |
КМпО4 |
0,020 |
10,00 |
2 |
Fe"+ |
0,10 |
20,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
75 |
К2СГ207 |
0,02 |
1000 |
2 |
Fe"+ |
0,10 |
6,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
76 |
I<2Cr2Or |
0,02 |
10,00 |
1 |
Fe'" |
0,12 |
10,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
77 |
КМпО4 |
0,02 |
10,00 |
1 |
Fe'" |
0,15 |
10,00 |
|||||||||||||||||||||||||||||
в задачах 78-92 изобразить вид кривых титрования, объяснить получаемые разли
чия при изменении условий титрования
N2 |
Х |
CU(X) |
Т |
CU(T) |
Начальные ус..,о- |
Измененные условия |
||||||||||||
nI |
моль |
моль/ |
виЯ титрования |
титрования |
||||||||||||||
n |
/л |
л |
||||||||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
||||||||||||
78 |
Fe"+ |
0,10 |
КМпО4 |
0,02 |
[НэО+]=0,1 О |
[НэО+]=1,0 моль/л |
||||||||||||
молЬ/л |
||||||||||||||||||
79 |
Fe"+ |
0,10 |
КМпО4 |
0,02 |
рН=1 |
рН=О |
||||||||||||
80 |
Fe"+ |
0,05 |
КМпО4 |
0,01 |
рН=1 |
В исходный раствор |
||||||||||||
добавлено FеЗ+ |
||||||||||||||||||
сО(FеЗ+)=0,1О моль/л |
||||||||||||||||||
U |
||||||||||||||||||
81 |
КМПО4 |
0,02 |
Fe"+ |
0,10 |
рН=1 |
|||||||||||||
C (H2S04)=0,5 моль/л |
||||||||||||||||||
82 |
КМпО4 |
0,01 |
Fe"+ |
0,05 |
рН=1 |
В исходный раствор |
||||||||||||
добавлено FеЭ+ |
||||||||||||||||||
сО(FеЗ+)=0,05 моль/л |
||||||||||||||||||
39 |
||||||||||||||||||
www.mitht.ru/e-library